云南省大理市廟街中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

云南省大理市廟街中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略2.右圖的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（

）

XYZA．酸性氧化物非金屬氧化物氧化物B．膠體分散系混合物C．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)D．堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：A略3.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是A.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：B【詳解】A.其它條件相同，只有CaCO3固體表面積不同，反應(yīng)速率不同，說明在相同條件下，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，A結(jié)論合理；B.Mg、Al兩種不同的金屬與同濃度的鹽酸反應(yīng)，兩種反應(yīng)速率不同，說明金屬活動性不同，反應(yīng)速率不變，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，B結(jié)論不合理；C.同一濃度的濃硝酸在光照時分解速率大于在暗處的分解速率，說明光照可以加快濃硝酸的分解速率，C結(jié)論合理；D.相同濃度相同體積的雙氧水中加入氯化鐵溶液的反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的速率大于未滴加氯化鐵溶液的速率，說明氯化鐵是雙氧水分解的催化劑，可加快反應(yīng)速率，D結(jié)論合理；故合理選項是B。

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面參考答案：B略5.可以用分液漏斗進行分離的混合物是A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水參考答案：B略6.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z．根據(jù)上述情況判斷正確的是（）A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)B．在②中金屬片W作負極C．上述四種金屬的活動性順序為W＜X＜Z＜YD．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解，說明X是正極、Y是負極，則金屬活動性Y＞X；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)，則W是正極、Z是負極，金屬活動性Z＞W(wǎng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z，則X是負極、Z是正極，金屬活動性X＞Z，通過以上分析知，金屬活動性順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．在①中，Y是負極、X是正極，負極上X得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．在②中，金屬片Z作負極、W作正極，故B錯誤；C．通過以上分析知，上述四種金屬的活動順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故C錯誤；D．金屬性Y＞W(wǎng)，如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，構(gòu)成原電池，Y是負極、W是正極，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W，故D正確；故選D．7.下列說法不正確的是(

)A.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性D.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B【詳解】A.硝酸被還原生成NO，NO被氧化生成NO2，所以HNO3→NO→NO2中各步變化均能通過一步實驗完成，故A正確；B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，此時的銅粉被氧化而溶解，故B錯誤；C.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性，故C正確；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確。故選B。

8.已知X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m參考答案：D略9.下列存放物質(zhì)的方法中不正確的是（）A．金屬鈉保存在煤油中B．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中C．漂白粉必須密封保存D．氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中參考答案：B【考點】化學(xué)試劑的存放．【分析】A、金屬鈉能和氧氣、水反應(yīng)；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)；C、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣；D、氫氧化鈉溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉．【解答】解：A、金屬鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故應(yīng)隔絕空氣和水保存，則可以保存在煤油中，故A正確；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成SiF4氣體和水，對玻璃造成腐蝕，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯誤；C、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣能和二氧化碳、水反應(yīng)，故漂白粉應(yīng)密封保存，故C正確；D、氫氧化鈉溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉是一種粘合劑，故應(yīng)使用橡膠塞，故D正確．故選B．10.如圖所示的實驗操作中，正確的是（

）參考答案：A略11.下列化學(xué)用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：A略12.某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟和環(huán)保等方面考慮，你認為最合理的是A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4參考答案：A【詳解】A.CuCuOCuSO4中原子利用率高，經(jīng)濟、環(huán)保；B.CuCuSO4中原子利用率低，且產(chǎn)生大氣污染物SO2；C.Cu與稀硫酸不反應(yīng)；D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4中步驟過多，成本較高，不經(jīng)濟。綜上所述，最合理的方案是A，答案選A。

13.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B略14.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B.海水中加入明礬可將海水淡化C.M、N經(jīng)“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學(xué)”理念D.燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3，可減少SO2的排放參考答案：A分析：A、從霧霾天氣的成因考慮．B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質(zhì)不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故B錯誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應(yīng)中，P是催化劑，發(fā)生反應(yīng)為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，故C錯誤；D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯誤。15.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般需要使用玻璃棒進行操作的是（

）①用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水 ⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③

B．③④⑤

C．⑤ D．①②參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖： （1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）： 試劑①

；試劑③

． （2）判斷試劑①已過量的方法是：

． （3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：

（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結(jié)果：淀粉

（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

參考答案：（1）BaCl2；HCl； （2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量； （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）不能；能； 編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】綜合實驗題． 【分析】膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題． 【解答】解：膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體， （1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl； （2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量， 故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量； （3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓， 故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜， 檢驗淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜，檢驗SO42﹣，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜． 故答案為：不能；能； 編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜【點評】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Ca2+、SO42﹣的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）按要求填空：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨氣；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨熔融氫氧化鈉；⑩氫氧化鐵膠體。（1）屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；（2）寫出物質(zhì)⑧和物質(zhì)⑨的溶液相互混合后反應(yīng)的離子方程式：。（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量到達最大時，寫出此時的離子方程式：