云南省昆明市五華區(qū)廠口中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市五華區(qū)廠口中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如

圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

（

）

A．原合金質(zhì)量為0．92g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL

C．圖中m值為1．56

D．圖中V2為60參考答案：C略2.參考答案：B略3.當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O時(shí)，二者在一定條件下反應(yīng)生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C略4.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

B.Na2O+H2O＝2NaOHC．2CO+O22CO2

D．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

+2NaCl參考答案：C略5.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B.電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行C.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D.若在無(wú)溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求參考答案：D【詳解】A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時(shí)，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時(shí)Na+的嵌入；當(dāng)形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時(shí)，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行，B正確；C.根據(jù)電池以高功率模式工作時(shí)，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；D.若在無(wú)溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．0.1mol的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)均為0.9NAB．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NAC．32gS8單質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)如右圖)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA參考答案：D略7.下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗(yàn)淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解C．油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)

D．橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略9.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號(hào)）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是

。（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、

（填名稱）和

（填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積數(shù)為cmL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化測(cè)量。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3c%的菱鐵礦ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液cmL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_____________g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g·mol-1）參考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（寫(xiě)可逆號(hào)、絡(luò)合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或過(guò)氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合理答案均可）

過(guò)濾（5）1.1610.下列實(shí)驗(yàn)操作的描述符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（

）A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管和錐形瓶都要先洗滌、再潤(rùn)洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C.分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用溶解→加AgNO3溶液→過(guò)濾方法參考答案：B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不能潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，處于下層，故應(yīng)從分液漏斗下口倒出，B項(xiàng)正確；分餾時(shí)的溫度計(jì)所測(cè)溫度為進(jìn)入冷凝管蒸氣的溫度，故應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于支管口處即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)錯(cuò)誤，因不能除去Na+。11.北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是（

）A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液參考答案：B略12.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L是極性分子C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

參考答案：答案：D13.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．牙膏中含有甘油，起到保持濕潤(rùn)和殺菌的作用；添加的二氧化硅則用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果D．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：C略14.據(jù)悉，2012倫敦奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略15.處理廢水中的CN－可用電解方法除去，其裝置如圖所示。已知電解時(shí)控制溶液pH為9～10并加入食鹽，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體。

下列說(shuō)法不正確的是()A．不能用鐵作陽(yáng)極材料B．加入食鹽的目的是在陽(yáng)極產(chǎn)生ClO－C．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O參考答案：D若用鐵作陽(yáng)極，則鐵放電，陽(yáng)極不能產(chǎn)生ClO－，達(dá)不到除去CN－的目的，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)正確。H2O電離出的H＋在陰極獲得電子生成H2，同時(shí)生成OH－，其電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C項(xiàng)正確。因?yàn)槿芤撼蕢A性，所以除去CN－的反應(yīng)中不能出現(xiàn)H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方程式為：_______。⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，

請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_____。⑶裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)依次放入____（填表中字母）。

AbcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，這說(shuō)明單質(zhì)溴的氧化能力比氯氣_____。(填“強(qiáng)”或“弱”)⑸再打開(kāi)D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩錐形瓶。觀察到的現(xiàn)象是________________。⑹圖中裝置F選用了足量的Na2SO3溶液吸收尾氣，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________，試判斷若改用足量的NaHSO3溶液是否可行____（填“是”或“否”）。參考答案：⑴Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2-↑+2H2O

（2分）⑵除去Cl2中的HCl；（1分）B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱（2分）⑶d（1分）

⑷弱（1分）⑸E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（2分）⑹SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+

（2分）；否（1分）【注：4HSO3—+Cl2=SO42—+2Cl—+3SO2↑+2H2O】三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖是元素周期表的框架，請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐?wèn)題

①

②③④

⑤⑥⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題：（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

．（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是

，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式證明該結(jié)論

．（4）①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時(shí)構(gòu)成一種對(duì)環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出正極反應(yīng)式

，電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到

極（填正或負(fù)）．（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時(shí)釋放的能量為

kJ．化學(xué)鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436參考答案：（1）F﹣＞Na+＞Mg2+；（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Cl；Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；（4）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；負(fù)；（5）92.5．

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；（2）⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；（3）同主族自上而下元素非金屬性減弱，利用鹵素單質(zhì)的相互置換反應(yīng)可以證明元素非金屬性強(qiáng)弱；（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子；電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl，形成化學(xué)鍵放出的能量﹣破壞化學(xué)鍵吸收的能量=反應(yīng)放出的能量．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，（1）F﹣、Na+、Mg2+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+，故答案為：F﹣＞Na+＞Mg2+；（2）⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2可以證明元素Cl元素非金屬更強(qiáng)，故答案為：Cl；Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；負(fù)；（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl，生成1molHCl時(shí)釋放的能量=432kJ﹣436kJ×0.5﹣243kJ×0.5=92.5kJ，故答案為：92.5．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度中等，注意理解化學(xué)鍵與反應(yīng)能量變化關(guān)系．18.(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是

造成空氣污染的原因之一。(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式____________________________②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填代號(hào)）。

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