上海西渡學(xué)校2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

上海西渡學(xué)校2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險的是A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中

B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中

D．溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：A2.以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如圖），A、B、C是常見的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是

A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質(zhì)C．單質(zhì)B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣參考答案：AD略3.W克下列物質(zhì)電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是（）A．CO與H2的混合氣體

B．CH3CH2OHC．HCOOH

D．CH3COOH參考答案：B考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.專題：計算題．分析：H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量．因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m?（H2）n，固體增重等于W克，不符合此CO）m?（H2）n形式的，多O的增重的質(zhì)量小于ag，多C的增重的質(zhì)量大于ag，滿足題意．解答：解：A．H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，所以固體增重等于W克，故A錯誤；B．乙醇CH3CH2OH可表示為（CO）1?（H2）3?C，固體增重大于W克，故B正確；C．甲酸HCOOH，可以寫成CO1（H2）?O，固體質(zhì)量增加小于W克，故C錯誤；D．CH3COOH可表示為（CO）2?（H2）2，固體增重等于W克，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，注意根據(jù)方程式利用差量法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，題目難度中等．4.下列說法正確的是A．0.5mol與11.2L所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與60℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：參考答案：CA項：題目沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2物質(zhì)的量不一定為0.5mol，錯誤；B項：水的電離程度隨著溫度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。錯誤；C項：等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子不斷電離出來，最終氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，正確；D項：⊿H與化學(xué)計量數(shù)成正比，錯誤。5.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略6.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.T℃時，1LpH=6的純水中，含H+數(shù)為10-6NA個B.15.6gNa2O2與過量的CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.1molSiO2中含2molSi-O單鍵

D.如果5.6LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n參考答案：A7.．下列相關(guān)家庭實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實驗預(yù)期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素參考答案：C略8.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說法中，正確的是（）A．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素．A．高氯酸的酸性比硝酸的強(qiáng)，故A錯誤；B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)含有Na元素，可能是含鈉鹽，也可能為NaOH等，故B錯誤；C．Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，故C正確；D．A的氫化物是甲烷、B的氫化物是氨氣，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點高于甲烷的，故D錯誤．故選：C．9.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。據(jù)此信息，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略10.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物參考答案：D略11.下列各圖像中，不正確的是

參考答案：A12.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是：(

)A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略13.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中參考答案：BW、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，氮氣相對分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點：W＜X，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物判斷、酸性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)熔沸點高低判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵。易錯選項是C，學(xué)生容易忽略最高價含氧酸。0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和l．2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為

A．0．16mol

B．0．22mol

C．0．30mol

D．0．48mol

參考答案：A略15.下列現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋正確的是

現(xiàn)象或反應(yīng)解釋A常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞NB合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.教材實驗設(shè)計也常存在不足，在學(xué)習(xí)過程中對其進(jìn)行改進(jìn)是研究性學(xué)習(xí)的一個重要課題。Ⅰ．草酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。右圖為高三教材82頁關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗裝置圖。

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式：

。

（2）該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是

。

（3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：

分子式顏色、狀態(tài)水溶性熔點/℃密度/g·cm-3草酸晶體H2C2O4·2H2O無色晶體易溶于水101.51.650有同學(xué)認(rèn)為，用該裝置進(jìn)行實驗，存在不合理因素，請分析指出（任答兩點）：①

。②

。Ⅱ．下圖甲是高一課本65頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是

。有人對該實驗提出了如下改進(jìn)方案：①按上圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性：

②取下注射器并集滿C12；③點燃酒精燈加熱1—2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將C12緩緩?fù)迫氩ＡЧ苤?；④拔出針頭，再用同樣的方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：

（1）步驟③中，移開酒精燈、推入C12時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀，由此可判斷，該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{(lán)綠色。此時緩緩拉動針?biāo)?，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有

色的沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）改進(jìn)后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為

。

參考答案：答案Ⅰ．（1）H2C2O4·2H2O

3H2O+CO↑+CO2↑（3分）

（2）CO2（1分）

（3）①草酸晶體在未達(dá)分解溫度之前已熔化成液體而流出，使實驗難以進(jìn)行。（2分）②CO會污染空氣，而該裝置未考慮尾氣處理。（2分）（其它合理答案也得分）Ⅱ．產(chǎn)生棕黃色的煙；（1分）

（1）放熱（1分）；

（2）藍(lán)（1分）；Cu2++2OH—

Cu（OH）2↓（3分）

（3）防止了氯氣、氯氣銅顆粒逸散到空氣中所帶來的污染（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3·6NH3（黃色）、CoCl3·5NH3（紫紅色）、CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．CoCl3·6NH3________________________．CoCl3·5NH3________________________．CoCl3·4NH3（綠色和紫色）____________________________________．②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是______________________________．③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是________________________________．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe（SCN）3＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：①Fe3＋與SCN－反應(yīng)時，F(xiàn)e3＋提供________________，SCN－提供__________________，二者通過配位鍵結(jié)合．②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是________．③若Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為________．參考答案：（1）①[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5Cl]Cl2[Co（NH3）4Cl2]Cl②它們互為同分異構(gòu)體③6（2）①空軌道孤對電子②[Fe（SCN）]Cl2③FeCl3＋5KSCN===K2[Fe（SCN）5]＋3KCl略18.(14分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式____________________。參考答案：(14分)(每小問2分)(1)①>

②acd

③減小

正反應(yīng)

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+略19.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空：

（1）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式__________________________________。（2