云南省昆明市云南工商管理學院附屬中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市云南工商管理學院附屬中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質的方法正確的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：B略2.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應后的溶液中滴加KSCN，溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為（

）A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.(a-b)mol

D.(a+b)mol參考答案：A3.下列化學反應的離子方程式正確的是A.少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB.用稀硝酸溶解硫化亞鐵固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.Cu與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：A【詳解】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正確；B．硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B錯誤；C．Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．FeCl3溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯誤；答案選A。【點睛】掌握離子方程式正誤判斷常用方法是解題的關鍵，如檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否符合守恒關系等。本題的易錯點為B，要注意硝酸的強氧化性。

4.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是()A.將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D.1L含K+為1mol的K2SO4溶液參考答案：B【詳解】A、體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，A錯誤；B、80gSO3的物質的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物質的量濃度為1mol·L-1，B正確；C、由蒸發(fā)前后溶質的物質的量不變，但溶液的密度不等于水的密度，體積之差不等于質量之差，C錯誤；D、1L含K+1mol的K2SO4，溶質的物質的量為0.5mol，則溶液的濃度為0.5mol/L，D錯誤。答案選B。【點睛】掌握物質的量濃度的含義和計算依據(jù)是解答的關鍵，注意概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。其次還要注意溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。5.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol.若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3，則下列關系式中正確的是()A．Q1＜Q3＜Q2

B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3參考答案：A略6.下列有關電池的敘述不正確的是

（

）

A.水果電池是方便實用的家用電池

B.鉛蓄電池是一種常用的二次電池

C.氫氧燃料電池是一種高效、無污染的發(fā)電裝置

D.鋅錳干電池工作一段時間后，鋅外殼逐漸變薄參考答案：A7.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是（

）

A．14462Sm與15062Sm互為同位素

B．14462Sm與15062Sm的質量數(shù)相同C．14462Sm與15062Sm是同一種核素

D．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A略8.下列物質既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是A.KCl

B.K2SO4

C.Na2CO3

D.KOH

參考答案：A略9.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關．下列各組物質：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（）A．①③

B．③④C．①②

D．①③④參考答案：A解：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合題意；②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合題意；③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合題意；④Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合題意；故選A．10.下列事實不能用來判斷金屬性強弱的是

A．金屬間在溶液中發(fā)生置換反應

B．1mol金屬單質在反應中失去電子的多少

C．金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱

D．金屬單質與水或酸置換出氫氣的難易參考答案：B略11.某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．一定是正二價元素D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質．【分析】某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為部分過渡元素，以此來解答．【解答】解：某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為部分過渡元素，A．最外層上只有兩個電子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分過渡元素，故A錯誤；B．He為非金屬元素，其它為金屬元素，故B錯誤；C．若為ⅡA族元素，表現(xiàn)+2價，但若為He表現(xiàn)0價，過渡元素化合價復雜，如Fe可以表現(xiàn)+2、+3等，故C錯誤；D．He為非金屬元素，其它為金屬元素，故D正確，故選：D．12.以下化學用語正確的是（

）A.石膏的化學式：CaSO4·2H2O

B.明礬的化學式：KAlSO4·12H2OC.氨分子的結構式：

D.NH4H的電子式：參考答案：AA、CaSO4·2H2O生石膏加熱可以轉化成熟石膏：2CaSO4·H2O，選項A正確；B、明礬為化合物，其陰陽離子的電荷總數(shù)代數(shù)和為0，明礬正確的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，選項B錯誤；C、氨分子的結構式為，選項C錯誤；D、氫化銨的電子式為，選項D錯誤。答案選A。13.下列物質中含有極性共價鍵的離子化合物是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2O2

D.I2參考答案：A略14.一定質量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為99.2g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質量為（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g參考答案：B無水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說明水蒸氣的質量為50.4g，根據(jù)氫元素守恒，則甲烷的物質的量為50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，設CO的物質的量為xmol，則CO2的物質的量為(1.4－x)mol，根據(jù)混合氣體的總質量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質量為0.8×28g=22.4g，故選項B正確。【點睛】本題不能根據(jù)化學反應方程式計算，因為氧氣的量不能確定，如果氧氣多，則產(chǎn)生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產(chǎn)生CO的量多，需要通過元素守恒，進行計算。15.將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體，又能產(chǎn)生沉淀的是()A．稀H2SO4

B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液

D．KCl溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

①寫出電池中正極的電極反應式和總反應的離子方程式：正極：________________________________________________________________?？偡磻碾x子方程式：______________________________________________。②根據(jù)實驗現(xiàn)象甲同學判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。(2)乙同學利用生活中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹嶒炘恚篎e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②實驗裝置(如圖)。③按如圖所示連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________，電子由

電極流出（填“正極”或“負極”），寫出該極的電極反應式___________________________________，該極發(fā)生了________反應。（填“氧化”或“還原”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：（1）11.2g鐵的物質的量_____。（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度_____。（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積（要求寫出計算過程）_____。參考答案：（1）0.2mol（2）2mol/L（3）4.48L試題分析：（1）n(Fe)===0.2mol，即11.2g鐵的物質的量為0.2mol；故答案為：0.2mol（2）由反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，則c(HCl)===2mol/L，即所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為2mol/L；故答案為2mol/L。（3）n(H2)=n(Fe)=0.2mol，標況下V(H2)=n(H2)×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L。故答案為：4.48L18.10分）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為

。（2）第③步反應的離子方程式是

。（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有

。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒燒杯；1分

濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

2分略19.Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應的化學方程式為____________________；（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。參考答案：Ⅰ.(1)3X+Y2Z

(2)0.01mol/（L·min）

(3)相等

變大

(4)7：5

Ⅱ．(1)①③④

(2)⑤

(3)②④解析：I.（1）本題考查化學反應速率規(guī)律的應用，根據(jù)圖像，X和Y的物質的量減小，說明作反應物，Z的物質的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同時間同體積，物質的量變化等于化學計量數(shù)之比，即三者物質的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應方程式為：3X+Y2Z；（2）本題考查化學反應速率的計算，v(Z)=0.2/(2×10)mol/(L·min)=0.01mol/(L·min)；（3）組分都是氣體，容積不變，因此反應前后氣體密度不變，根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質量不變，向正反應方向進行，氣體物質的量減小，則M增大；（