云南省大理市市下關(guān)第四中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省大理市市下關(guān)第四中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.0℃時(shí)，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw＝10－15，則溶液的pH值是A

0

B

14

C

15

D

1參考答案：C略2.下列說法不正確的是

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無(wú)毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)參考答案：B略3.如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是A．溶液中H＋向Zn電極移動(dòng)B．外電路中電流方向?yàn)椋篊u→ZnC．負(fù)極上的電極反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋D．有1mol電子流過導(dǎo)線，則Cu電極上產(chǎn)生的H2為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：A略4.下列說法正確的是

。

①一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

②水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

③鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

④對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

⑤鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

⑥N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

⑦水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

⑧電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

⑨CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減?、釴a2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小參考答案：①④⑤⑨略5.下列實(shí)驗(yàn)操作或描述不規(guī)范或不科學(xué)的是

A．純堿溶液可保存在磨口玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中

B．FeCl3溶液（加少量HCl）可以長(zhǎng)期放置

C．用pH試紙測(cè)定氯水的pH

D．用某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到火焰呈黃色，可判定該溶液中一定含有鈉元素參考答案：AC略6.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：BC略7.蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度積）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②離子的濃度小于1.0×10－5mol·Lˉ1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是

A．在濾液I中，不能加過量的Ca(OH)2是為了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀

B．濾液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全

C．室溫下，用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時(shí)，Al3＋剛好沉淀完全

D．稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高溫加熱分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3參考答案：B略8.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C略9.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略10.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－參考答案：D略11.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（

）

①加大開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ?，減少化石燃料的使用

②使用纖維素和淀粉制成的可降解塑料，減少“白色污染”

③在田間焚燒秸稈，增加草木灰肥料

④采用催化光解設(shè)施，將汽車尾氣中CO和NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：略12.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

D．c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)參考答案：C13.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是

A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：A略14.某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物質(zhì)的量之比為：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，則X可能為A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋參考答案：A略15.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和天然氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集干燥的NH3氣體（①裝置A已經(jīng)氣密性檢查；②可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）

回答下列問題：⑴氣體流經(jīng)裝置的順序是：NH3→______→_______→c（填接口代號(hào)）；⑵干燥劑堿石灰應(yīng)放在________中（填廣口瓶代號(hào)）；⑶說明NH3氣體已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是___________________________________。

參考答案：答案：⑴b

a

⑵（Ⅱ）

⑶B中滴有酚酞的水變紅（或B中漏斗內(nèi)水面忽上忽下）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè)。在125℃時(shí)分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。①寫出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應(yīng)：。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)：加入發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為

參考答案：18.胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對(duì)其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)：A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過150；其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.60%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.94%，A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。（1）A的分子式為；（寫過程）（2）紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，會(huì)使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗3molBr2。另外A在適當(dāng)條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取代物只有兩種，試寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；參考答案：（1）C9H10O

（2）19.（本題9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

。②當(dāng)V＝10mL時(shí)，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?/p>

。③當(dāng)V＝amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；當(dāng)V＝bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則a

b(填“＜”，“＝”或“＞”)。④當(dāng)V＝20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值將

（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是