云南省大理市賓川縣煉洞鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

云南省大理市賓川縣煉洞鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中不正確的是()A．鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石Mg2SiO4表示為2MgO·3SiO2C．正長石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·6SiO2D．高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O參考答案：B解析：用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其通式為：aMxNy·bSiO2·cH2O。當(dāng)金屬有多種時，先寫活潑金屬的氧化物，按K2O、Na2O、CaO、MgO等順序排列；各氧化物化學(xué)式之間用“·”隔開；各氧化物前的計量數(shù)只能取整數(shù)；寫成氧化物后，原化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)比應(yīng)保持不變。Mg2SiO4應(yīng)表示為2MgO·SiO2，B錯誤。2.下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．離子化合物中不可能存在共價鍵 D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B3.鋁熱劑中鋁的作用是(

)A．催化劑

B．氧化劑

C．還原劑

D．還原產(chǎn)物參考答案：C略4.（不定項）將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是（）A．硫酸鋅 B．氯水 C．氯化銅 D．硝酸鈉參考答案：BD【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，加入氧化性的物質(zhì)可將亞鐵離子氧化為鐵離子，以此來解答．【解答】解：鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，A．再加硫酸鋅，不發(fā)生反應(yīng)，不會有三價鐵生成，故A不選；B．再加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故B選；C．再加氯化銅，不發(fā)生反應(yīng)，故C不選；D．再加硝酸鈉，與鹽酸中的氫離子結(jié)合成硝酸具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故D選；故選BD．5.小明爺爺家中收藏了一件鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像仍未銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不活潑D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用參考答案：D解析：鋁是一種活潑的金屬，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁制品表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，可保護內(nèi)部的鋁不被腐蝕。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-

D．Ag+、Al3+、NO3-、H+參考答案：D略7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.非金屬性：Cl＞BrC.堿性：NaOH＞Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3參考答案：DA、硫元素的非金屬性強于磷元素，因此硫酸的酸性強于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉與元素周期律沒有關(guān)系，D符合題意，答案選D。8.下列材料最不適宜儲運濃硫酸、濃硝酸的是A．鐵

B．銅

C．陶瓷

D．鋁參考答案：B略9.下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．無色溶液中不存在有顏色的離子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存；C．強堿溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存．【解答】解：A．無色溶液中不能大量存在淺綠色Fe2+，故A錯誤；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D錯誤．故選C．10.已知

共價鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列關(guān)系正確的是()

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D11.某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（

）A．Al3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Ba2＋參考答案：B略12.通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是

A、元素氮（N）的第一電離能大于元素氧（O）的第一電離能B、26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，表現(xiàn)出較強的還原性C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2參考答案：D13.A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B和稀硫酸組成原電池時，電流流動方向為B→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2＋、D2＋的溶液時，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強到弱的順序為

A．A>B>D>C

B．C>A>B>D

C．C>D>A>B

D．A>B>C>D參考答案：B14.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF參考答案：A【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答．【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I﹣離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI．故選A．15.下列關(guān)于離子方程式書寫或說法不正確的是（

）A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因為：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O參考答案：BA.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B錯誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化生成鐵離子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正確；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因為生成了亞硫酸鋇：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O，D正確，答案選B。點睛：掌握電解質(zhì)的拆分原則、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意題目的隱含條件，尤其要注意反應(yīng)物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，這類試題書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量即可。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我們知道“噴泉”是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。

（1）圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管與燒杯中分別盛有液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計了圖乙所示裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是

②在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是

A.濃硫酸

B.食鹽

C.硝酸鉀

D.硫酸銅③比較上述圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，圖甲是

上部燒瓶內(nèi)壓強；圖乙是

下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述

（填“圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g.

(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）19.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混