上海龍華中學2022年高二化學上學期期末試題含解析

上海龍華中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化為放熱的化學反應(yīng)的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化學鍵時共放出862kJ能量的化學反應(yīng)D．能量變化如右圖所示的化學反應(yīng)參考答案：D略2.可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是

A.D＝0.4mol/(L·s)

B.C＝0.5mol/(L·s)C.B＝0.6mol/(L·s)

D.A＝0.15mol/(L·s)參考答案：B略3.為了檢驗?zāi)矲eCl3溶液是否氧化變質(zhì),可向溶液中加入

A、NaOH溶液

B、石蕊試液

C、鐵片

D、KSCN溶液參考答案：D略4.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是參考答案：D5.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C略6.在下列平衡體系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，則化學平衡

A．不移動

B．向左移動

C．向右移動

D．無法判斷參考答案：A略7..下列有關(guān)熱化學方程式的評價合理的是

實驗事實熱化學方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)△H＝－114.6kJ·mol-1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq)△H＝－130.3kJ·mol-1不正確；因為反應(yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC（s）+O2（g）＝CO2（g）

△H＝－393.51kJ·mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）參考答案：D略8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：B略9.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A.0

B.1

C.2

D.3參考答案：D略10.下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷C．3－乙基－5－辛烯

D．3－乙基－1－甲基苯參考答案：D略11.對于同溫同壓下可逆反應(yīng)

2A(g)+B(s)C(g)+D(g)達到平衡的標志是（

）

A．壓強不變

B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍C．B物質(zhì)的濃度不變

D．A物質(zhì)的百分含量不變參考答案：D略12.有關(guān)化學用語正確的是

A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．乙酸的分子式C2H4O2

參考答案：D略13.五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，下列判斷不正確的是（）

X

ZY

MNA．N的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強B．相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)，單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)YC．X的原子半徑比Y的小D．X和M的原子序數(shù)相差10參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，則X位于ⅣA族；根據(jù)各元素的相對位置可知，X位于第二周期，為C元素；Z為Mg元素、Y為Al元素、M為S元素、N為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，則X位于ⅣA族；根據(jù)各元素的相對位置可知，X位于第二周期，為C元素；Z為Mg元素、Y為Al元素、M為S元素、N為Cl元素，A．N為Cl、X為C元素，由于沒有指出最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性，則無法判斷二者含氧酸的酸性，故A錯誤；B．金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，金屬性Z（Mg）＞Y（Al），則相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)，單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)Y，故B正確；C．X為C、Y為Al元素，Al的電子層較多，則X的原子半徑比Y的小，故C正確；D．X為C、M為S元素，二者原子序數(shù)分別為6、16，二者原子序數(shù)相差10，故D正確；故選A．14.在化學反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．2vB＝3vC

D．3vB＝vD參考答案：C15.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是

A．乙醛（乙酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加氫氧化鈉溶液振蕩，分液，棄水層C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品．某課外小組設(shè)計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI．制備過程裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式

．（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是（填入正確選項前的字母）．A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）球形干燥管的主要作用是

．（4）預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

．Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進行分液．②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物．③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是

、

．

參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）B；（3）防倒吸；（4）便于觀察液體分層；（5）分液漏斗；燒杯．

考點：乙酸乙酯的制?。治觯海?）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙醇、乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；（2）燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3；（3）根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì)，以及加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸進行解答；（4）飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察顏色；（5）根據(jù)分液操作用到的儀器回答．解答：解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）燒瓶內(nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合，故答案為：B；（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；（4）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，出現(xiàn)分層，飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察液體分層，故答案為：便于觀察液體分層；（5）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗，燒杯作為盛放分層液體的容器，故答案為：分液漏斗；燒杯．點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識解決實際問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發(fā)生反應(yīng)。（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學方程式：H2SO4+Na2S2O3＝Na2SO4+H2O+

+

該反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表（已知各溶液體積均為5mL）：實驗編號T/Kc（Na2S2O3）/mol·L-1c（H2SO4）/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?980.10.1實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響。②308

③

0.2

④

0.1

（2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）參考答案：（1）SO2↑

S↓

(都對給一分)實驗編號T/Kc（Na2S2O3）/mol·L-1c（H2SO4）/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?980.10.1實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響。②3080.10.1③2980.20.1④2980.10.2

（每空一分）（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4

（2分）

略18.對于A+2B（氣）?nC（氣）+Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：（1）A量的增減，平衡不移動，則A為態(tài)．（2）增壓，平衡不移動，當n=2時，A的狀態(tài)為；當n=3時，A的狀態(tài)為．（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n

（4）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)．參考答案：（1）固或液；（2）固或液；氣；（3）n≥3；（4）放熱．考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：（1）固體或純液體物質(zhì)，物質(zhì)的量增加減少不影響化學平衡；（2）反應(yīng)物、生成物氣體體積不變，化學計量數(shù)之和相等；（3）增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動；（4）升高溫度，化學平衡向著吸熱方向移動．解答：解：（1）A量的增減，平衡不移動，說明A是固體或純液體，固體的物質(zhì)的量不影響化學平衡，故答案為：固或液；（2）增壓，平衡不移動，說明反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，氣體的化學計量數(shù)之和相等：當n=2時，A只能是非氣體；當n=3時，A必須是氣體，故答案為：固或液；氣；（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，平衡向著逆向移動，逆向是體積減小的方向，所以n≥3，故答案為：n≥3；（4）升溫，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．點評：本題考查了影響化學平衡的因素，注意題目要求，如第四問容易馬虎出錯，注意固體或純液體物質(zhì)不受壓強的影響．19.有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，右圖是A分子的球棍模型?；卮饐栴}：

（1）寫出A的分子式： ；（2）A不能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有（填寫序號）：

；①水解反應(yīng)

②加成反應(yīng)③取代反應(yīng)

④消去反應(yīng)（3）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式：

；（4）下列是一些中草藥中所含的有機物：