上海蘇州滸墅關(guān)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

上海蘇州滸墅關(guān)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電；④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電；⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。A．①④

B．①④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D2.室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣lB．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固體D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7參考答案：A考點(diǎn)：水的電離；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；影響鹽類水解程度的主要因素；鹽類水解的應(yīng)用．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、酸溶液抑制了水的電離，鹽酸中的氫氧根離子是水電離的；B、碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的水解程度增大；C、硫酸銅水解生成氫氧化鐵和硫酸，而硫酸不具有揮發(fā)性，所以蒸干硫酸銅溶液最終得到的還是硫酸銅；D、醋酸為弱電解質(zhì)，等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸過量，溶液顯示酸性．解答：解：A、鹽酸溶液中水的電離程度減小，溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由水電離的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣l，故A正確；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，碳酸根離子濃度減小，但CO32﹣水解程度會(huì)增大，因?yàn)殡x子濃度越小，水解程度越大，故B錯(cuò)誤；C、由于硫酸不揮發(fā)，所以蒸干硫酸銅溶液，最后得到的還是硫酸銅固體，故C錯(cuò)誤；D、等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、溶液pH的計(jì)算、鹽的水解原理、影響鹽的水解的因素等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響鹽的水解的因素，明確酸溶液的氫氧根離子、堿溶液中氫離子為水電離的．3.在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時(shí)，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是：A.1:3

B.3:1

C.3:2

D.1:2參考答案：D4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.氣體的總物質(zhì)的量

D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB參考答案：B略5.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為--，下列敘述不正確的是

(

)A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機(jī)物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該分子中最多有9個(gè)碳原子共平面D．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)參考答案：C略6.關(guān)于食物的酸堿性說法錯(cuò)誤的是

（

）A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同的D．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍

參考答案：B略【題型】選擇題【適用】較易7.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2被氧化引起的參考答案：B略8.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣參考答案：B略9.下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是A．B．C．D．參考答案：B略10.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是(

)A

C3H7Cl

B

CH2Cl2

C

C2H6O

D

C2H4O2參考答案：B略11.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的（

）A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略12.2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是A．原子序數(shù)是99

B．質(zhì)量數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．電子數(shù)是43

參考答案：D略13.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)參考答案：CD14.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O

B．2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2OC．2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D．OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

參考答案：C【ks5u解析】根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)．

A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-，將兩個(gè)方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故A正確；

B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH-+2H+→2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故B正確；

C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，故D正確；

故選：C．15.在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4－、Ag＋、Cl－

B．Cu2＋、NO3－、Na＋、OH－C．Ba2＋、NH4＋、NO3－、SO42－

D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖所示是完成1，2－二氯乙烷某些性質(zhì)得實(shí)驗(yàn)裝置。(1)按圖所示連接好儀器后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

(2)在試管A里加入2mL1，2一二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是

。(3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為鹵代烴)，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，其反應(yīng)類型是

。(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，可在試管B中盛放

，現(xiàn)象是

；向反應(yīng)后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgN03溶液，現(xiàn)象是

。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性

(2)防止暴沸NaCl+H20

消去反應(yīng)(4)溴水或高錳酸鉀酸性溶液

溶液褪色

產(chǎn)生白色沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應(yīng)流程圖表示合成路線，并注明反應(yīng)條件。

Br2

NaOH，H2O△

參考答案：

HO

KMnO4（H+）

濃H2SO4△

OOH

略18.仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空。(1)—段時(shí)間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)甲池Z