上海長寧中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

上海長寧中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說法中不正確的是A．該未知物X為Na2SO4B．該反應的氧化劑是KIO3C．該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是KIO3→I2D．由反應可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2參考答案：C由題意可知發(fā)生反應的化學方程式為：2KIO3+5Na2SO3

+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，從化學方程式可以看出，未知物X為Na2SO4

，A正確；該反應中反應物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合價為0，KIO3中碘的的化合價降低，被還原，自身做氧化劑，B正確、C錯誤；Na2SO3在反應中作還原劑，I2為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，D、正確。3.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的二氧化碳和水。則該有機物的組成必須滿足的條件是

A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1:2:3

B．分子中C、H的個數(shù)比為1:2C．該有機物的相對分子質量為14

D．該分子中肯定不含氧參考答案：B略4.下列圖示與對應的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80曟時KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化參考答案：C略5.下列實驗中，儀器下端必須插入液面以下的是A.制備氯氣裝置中的分液漏斗

B.制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管C.將HCl氣體溶于水時的導氣管D．蒸餾石油時的溫度計參考答案：B6.下列有關敘述正確的是(

)A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構體B．用氫氧化鐵膠體進行電泳實驗時，陰極區(qū)域顏色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷C．含F(xiàn)e元素的質量分數(shù)為70%的鐵紅一定是純凈物D．在干冰晶體中，每個CO2分子周圍與之最接近而且距離相等的CO2分子有6個參考答案：D略7.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,化學式是NaAl(OH)2CO3關于該物質的說法正確的是(

)A.該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+C.該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用D.該物質屬于兩性氫氧化物參考答案：B略

8.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列選項正確的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2molD．若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6mol參考答案：B9.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略10.標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol/LB.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強參考答案：C11.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（）A．1：7 B．1：5 C．1：9 D．2：9參考答案：A【考點】氧化還原反應的計算．【專題】氧化還原反應專題．【分析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由﹣2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉移守恒計算參加反應的Cu2S的物質的量，由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），據(jù)此計算參加反應的硝酸的物質的量．【解答】解：Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由﹣2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故選A．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化、電子轉移守恒與元素守恒計算是解答的關鍵，注意轉移守恒思想在氧化還原反應計算中的運用，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．12.把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗cmolBaCl2。則原溶液中NO的物質的量濃度是()A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：D略13.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、、、、、、、，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH-)有A、4種

B、5種

C、6種

D、7種參考答案：B14.化學與工農業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關。下列說法中正確的是

A．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質，常在包裝袋里放生石灰

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：C略15.下列反應產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應的是（

）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A.①②

B.②

C.①②⑤

D.全部反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海盧灣區(qū)期末)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操是

。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產(chǎn)品的方法是

。參考答案：答案：（1）11.7（2分）

(2)蒸發(fā)皿（1分）

（3）35℃（33~40℃均可得分）（2分）

（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（2分）

（5）重結晶（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某些酶的催化下，人體內葡萄糖的代謝有如下過程：請?zhí)羁眨?1)過程①是________反應，過程②是________反應，過程③是________反應(填寫反應類型的名稱)。(2)過程④的另一種生成物是____________(填寫化學式)。(3)上述物質中____________和____________互為同分異構體(填寫字母代號)。參考答案：(1)消去加成氧化(或脫氫)(2)CO2(3)AC略18.“元素-物質-變化”是化學學科學習研究的基本對象。⑴用下列元素的序號填空：A.氫

B.氧

C.鋁

D.鐵①地殼中含量最高的金屬元素是

▲

②人體缺少后，會患上貧血癥的是

▲

③海水中含量最多的元素是

▲

④太陽上最豐富的元素是

▲

⑵用下列物質的序號填空：

A.氧氣

B.干冰

C.水

D.硝酸鉀

①人體內含量最多的物質是

▲

②用于人工降雨與制作舞臺云霧的是

▲

③蒸餾水不易養(yǎng)魚，是由于其中缺少▲

④可作農作物復合肥料的是

▲

⑶用下列變化現(xiàn)象的序號填空：A.產(chǎn)生刺激性氣味氣體

B.發(fā)光發(fā)熱，產(chǎn)生白煙C.紅色粉末變成黑色

D.溶液質量增加①濃硫酸敞口放在空氣中

▲

②在空氣中點燃鎂條

▲

③一氧化碳在高溫下還原氧化鐵

▲

④將熟石灰與硫酸銨混合研磨▲參考答案：(1)C

DBA⑵CBAD⑶DBCA略19.（15分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質量分數(shù)）．（1）元素在周期表中位置是

，其原子結構示意圖

．（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點

．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

P+

FeO+

CaO

+

Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到

g．參考答案：（5分）（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaO