電解質(zhì)的電離 課件 【備課精研+高效課堂】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章：物質(zhì)及其變化第二節(jié)：離子反應(yīng)課時(shí)一：電解質(zhì)的電離人教版高中化學(xué)高一年級(jí)必修一情境導(dǎo)入《用電安全規(guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電氣設(shè)備。情境導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)探究探究一：在兩個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入兩個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。探究二：取上述燒杯中的NaCl固體少許，加入另外一個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極放入NaCl溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。第二節(jié)：離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論樣品干燥的NaCl固體蒸餾水NaCl溶液現(xiàn)象結(jié)論嚴(yán)格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。微提醒實(shí)驗(yàn)探究燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮干燥的NaCl

固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電第二節(jié)：離子反應(yīng)為什么NaCl溶液導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電？第二節(jié)：離子反應(yīng)知識(shí)回顧：金屬導(dǎo)電的原因是什么？有自由移動(dòng)的電子。情境導(dǎo)入物質(zhì)導(dǎo)電的條件：⑴有帶電的粒子。⑵帶電的粒子能夠自由移動(dòng)。金屬導(dǎo)電：有自由移動(dòng)的電子推理得出記知識(shí)回顧：NaCl是一種鹽，鹽的定義是什么？鹽是指一類生成的金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子（或非金屬離子）的化合物。情境導(dǎo)入第二節(jié)：離子反應(yīng)第二節(jié)：離子反應(yīng)NaCl

在水中的溶解和電離的示意圖除了溶于水，還有哪些方法可以讓NaCl中的帶電離子移動(dòng)起來呢？第二節(jié)：離子反應(yīng)第二節(jié)：離子反應(yīng)除了溶于水，還有哪些方法可以讓NaCl中的帶電離子移動(dòng)起來呢？第二節(jié)：離子反應(yīng)熔融：常溫下是固體的純凈物在一定溫度下達(dá)到熔點(diǎn)變成液態(tài)物質(zhì)，且此液態(tài)物質(zhì)有液體的某些物理性質(zhì)，那么這種新的狀態(tài)叫作該物質(zhì)的熔融狀態(tài)。獲得能量生成概念1.電離：化合物產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)離子的過程。2.電離的條件：溶于水或受熱熔化（熔融狀態(tài)下）?！耙簯B(tài)”記概念辨析阿倫尼烏斯（1903年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主）拓展：法拉第認(rèn)為電離與“通電”有關(guān)，阿倫尼烏斯則認(rèn)為無(wú)關(guān)，你同意誰(shuí)的觀點(diǎn)？NaCl溶于水時(shí)是由于水分子的作用而電離熔融狀態(tài)下是由于熱能破壞離子之間的靜電作用力而電離成自由移動(dòng)的離子電離不需要通電生成概念1.電離：化合物產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)離子的過程。2.電離的條件：溶于水或受熱熔化（熔融狀態(tài)下）?！耙簯B(tài)”記如何用化學(xué)語(yǔ)言來描述電離過程？電離方程式1.含義：表示電解質(zhì)電離的式子。2.書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。NaCl＝Na++Cl-第二節(jié)：離子反應(yīng)1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

2.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。記化合物堿鹽酸氧化物金屬氧化物非金屬氧化物新的分類角度按導(dǎo)電性分化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)第二節(jié)：離子反應(yīng)物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論KNO3溶液熔融KNO3熔融NaOHNaOH溶液醋酸溶液純醋酸熔融蔗糖蔗糖溶液燈泡亮燈泡均亮燈泡均不亮燈泡均亮燈泡不亮KNO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電CH3COOH在水溶液中能導(dǎo)電，液體狀態(tài)不能導(dǎo)電蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電第二節(jié)：離子反應(yīng)記化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)堿鹽酸大部分金屬氧化物H2O大多數(shù)非金屬氧化物NH3（微弱導(dǎo)電）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電溶于水能導(dǎo)電溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電大部分有機(jī)物酒精、蔗糖SO2、CO2易錯(cuò)提醒1.電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動(dòng)離子的化合物。SO2、CO2

、NH32.電解質(zhì)的判斷依據(jù)與溶解度無(wú)關(guān)。BaSO4、AgCl3.電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。金屬單質(zhì)、石墨物質(zhì)導(dǎo)電的條件：有自由移動(dòng)的帶電粒子。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：

；記概念辨析所給物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)水幫助電離自身能夠電離電解質(zhì)可能是電解質(zhì)記三步走判斷電解質(zhì)：純凈物→化合物→自身電離概念辨析第二節(jié)：離子反應(yīng)及時(shí)小練——對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類，將序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上。（1）HCl （2）鹽酸（3）NH3 （4）NH3·H2O （5）氨水（6）CO2（7）H2CO3（8）乙酸（醋酸）CH3COOH（9）醋（10）KNO3溶液

（11）Cu（12）熔融的NaCl（13）食鹽水（14）BaSO4（15）NaOH（16）蔗糖

（17）O2

（18）Fe2O3（19）CO屬于電解質(zhì)的是：

；屬于非電解質(zhì)的是：

；能導(dǎo)電的物質(zhì)：

；屬于酸性氧化物的是：

；屬于堿性氧化物的是：

。（1）（4）（7）（8）（12）（14）（15）（18）（3）（6）（16）（19）（2）（5）（9）（10）（11）（12）（13）（6）（18）第二節(jié)：離子反應(yīng)

記“七大強(qiáng)酸”H2SO4

HNO3

HClHBr

HIHClO4

HClO3氫氯酸氫溴酸氫碘酸高氯酸氯酸+7“四大強(qiáng)堿”KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuBa難溶堿第二節(jié)：離子反應(yīng)3.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)

記“七大強(qiáng)酸”“四大強(qiáng)堿”H2O部分電離成H+和OH-（極少數(shù)，千萬(wàn)分之一）（離子、分子共存）NaCl在水溶液中完全電離成Na+和Cl-（只有離子，沒有分子）包括：①?gòu)?qiáng)酸：HClO4、HClO3、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等②強(qiáng)堿：KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH等③大多數(shù)鹽：CaCO3、BaSO4等提高包括：①弱酸：CH3COOH、H2CO3等②弱堿：NH3·H2O等③少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等④H2O第二節(jié)：離子反應(yīng)想一想：“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對(duì)嗎？為什么？記AgClKNO3H2SO4KNO3離子濃度：相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。離子所帶的電荷數(shù)：離子電荷越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電離方程式

電離方程式書寫的三大原則：

(1)符合客觀事實(shí)不能隨意書寫離子符號(hào)要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。

(2)原子守恒（質(zhì)量守恒)

電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。

(3)電荷守恒電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。電離方程式嘗試寫出以下物質(zhì)的電離方程式：HClH2SO4NaOHCa(OH)2KNO3NH4Cl酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+