沉淀溶解平衡原理

會計學1沉淀溶解平衡原理桂林溶洞

第1頁/共19頁北京石花洞

第2頁/共19頁安徽石臺溶洞群

第3頁/共19頁"牙好,胃口就好"美‘麗’人生,從‘齒'開始Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+＋3PO43-＋OH-第4頁/共19頁A.定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度固體物質(zhì)的溶解度：20℃時,溶解性與溶解度的大小關系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g第5頁/共19頁探討：AgCl的溶解性？AgCl溶解平衡的建立：

溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀v（溶解）＞

v（沉淀）

——沉淀溶解——溶液不飽和v（溶解）=

v（沉淀）

——溶解的沉淀=生成的沉淀————溶液飽和狀態(tài)——建立平衡狀態(tài)v（溶解）＜v（沉淀）

——沉淀生成——溶液過飽和第6頁/共19頁一.沉淀的溶解平衡:1.概念：

一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成溶質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，人們將這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2.特征：難：難溶的電解質(zhì)飽：飽和溶液逆：沉淀與溶解是一個可逆過程等：v（溶解）=v（沉淀）

動：定：變：v(溶解)=v(沉淀)≠0—動態(tài)平衡溶液中離子的濃度不再變化條件改變,平衡發(fā)生移動,達到新的平衡第7頁/共19頁3.影響因素:難溶電解質(zhì)本身的溶解度(1)內(nèi)因：(2)外因：升溫，促進溶解加水稀釋,促進溶解同離子,抑制溶解{Ca(OH)2例外}鹽效應第8頁/共19頁⑴溶度積(Ksp):難溶電解質(zhì)的溶解平衡中,離子濃度冪的乘積。4.溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)

MmAn(s)

mMn+(aq)＋

nAm-(aq)

⑵.表達式：

平衡時：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n⑶特點：同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小,溶解度越小Ksp與離子濃度無關Ksp與溫度有關,一般升溫,Ksp增大(Ca(OH)2例外）第9頁/共19頁

幾種難溶電解質(zhì)在25℃時的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-

(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10mol2L-2

AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)

Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13mol2L-2

AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)

Ksp=c(Ag+)c(I-)=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)

+2OH-

(aq)

Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)

=5.6×10-12mol3L-3溶解能力大小有：AgCl>AgBr>AgI問:AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶?能由Ksp直接判斷嗎?第10頁/共19頁常溫下AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？[解析]：對AgCl有：

Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=c2(Ag+)=1.8×10-10mol2L-2c(Ag+)=1.34×10-5molL-1

即AgCl的溶解濃度為：1.34×10-5molL-1

對Mg(OH)2有：Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3

=5.6×10-12mol3L-3c(Mg2+)=1.12×10-4molL-1;

即Mg(OH)2的溶解濃度為:1.12×10-4molL-1。可以看到:AgCl比Mg(OH)2更難溶！第11頁/共19頁5.沉淀溶解平衡的判斷①Q(mào)c>Ksp時,過飽和,析出沉淀。②Qc

＝Ksp時,飽和溶液③Qc

<Ksp時,溶液未飽和。任意時刻溶液中離子積為Qc和溶度積Ksp的關系：第12頁/共19頁難溶物的溶解平衡溶解平衡難溶≠完全不溶一定條件下,溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動態(tài)平衡溶度積(Ksp)表達式如:Ksp=c(Pb2+).c2(I-)意義：沉淀溶解能力Ksp求算：利用Ksp求難溶物離子濃度小結：第13頁/共19頁作業(yè)P93第4題第14頁/共19頁實驗過程現(xiàn)象解釋與結論2mL0.1mol/LAgNO34mL0.1mol/LNaCl實驗探究取少量的上層清液，滴加少量KI溶液產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl-

=AgCl↓產(chǎn)生黃色沉淀說明溶液中還有少量的Ag+，Ag++I-=AgI↓第15頁/共19頁a.生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。b.習慣上,將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。c.化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol/L時,沉淀反應達到完全。d.物質(zhì)的溶解量是有限的，無限可溶解的物質(zhì)不存在，也沒有絕對不溶的物質(zhì)，難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0。第16頁/共19頁寫出難溶物PbI2

、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡的方程式、Ksp表達式。

PbI2(s)

Pb2+(aq)+2I－

(aq)

實戰(zhàn)演練Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)

+3OH－(aq)

Ksp=c(Pb2+)×c2(I－)Ksp=c(Fe3+)×c3(OH－)第17頁/共19頁[例].25℃時,Ksp(PbI2)=7.1×10-9.求PbI2的飽和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).[解析]：PbI2Pb2++2I-濃度關系：X2X溶解的PbI2

的濃度為：1.2×10-3molL-1

Ksp=c(Pb2+).c2(I-)=