高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化(上課)課件

高三化學二輪復習專題一基本概念第1講物質的組成、性質、分類與化學用語(1)了解物質的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。(2)理解物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求：“基本概念”專題的考綱“變化”1、物質的組成、性質和分類：刪去原《考試大綱》中“同素異形體”的概念。2、化學用語及常用計量：將原考綱中“掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法”的考試要求，降低為“了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法”。一、物質的組成物質宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構成分子原子離子（一）元素（1）元素（質子數(shù)相同的一類原子）（2）核素（具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（3）同位素（具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱）

1、定義：2、元素含量：地殼中前五位元素的質量分數(shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca3、元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質中,由同種元素組成的純凈物稱為單質。在室溫下：以氣態(tài)存在的單質共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物1．原子和由原子構成的物質：(1)原子的定義：原子是物質在化學變化中的最小微粒①由原子直接構成的物質(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)②稀有氣體(分子晶體)(2)由原子構成的物質：金屬單質(應由金屬離子和自由電子構成)(屬金屬晶體)微觀組成——原子、分子、離子：2．分子和由分子構成的物質

(1)分子的定義：是構成物質的一種微粒,它能保持原物質的化學性質。(2)分子的性質：①分子在不停地運動,

②分子有一定的質量和體積

③分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力)

(3)由分子構成的物質：(分子晶體)①非金屬單質：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④同種物質的分子性質相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構體相同點質子數(shù)元素結構相似分子式不同點中子數(shù)組成和結構分子組成分子結構對象原子單質有機物有機物物理性質不同不同不同不同化學性質近相同相似相似相似/不同實例H、D、T紅磷、白磷烷烴C2H4O2反回例題1：下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2

B注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成。1、物理性質（不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質）

——顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、導電性、導熱性、比熱容……2、化學性質（物質在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質）

——可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結晶、風化、同素異形體間的互變

……(一)物質的性質二、物質的性質與變化(1)常見的物理變化①三態(tài)變化；②金屬導電；③蒸餾、分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦鹽的焰色反應．(2)常見的化學變化①風化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、鈍化、(油脂、水泥)硬化、同素異形體間的相互轉化；②脫水、脫氧；③干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸；④電解、電鍍、原電池反應、電化學腐蝕．(二)物質的變化物理變化、化學變化的區(qū)別與聯(lián)系：

質量守恒(對所有化學反應)2.化學反應中的定量關系電荷守恒(對離子反應)

得失電子守恒(對氧化還原反應反應)

速率問題(對所有化學反應)3.化學反應中的其他問題 平衡問題(對所有可逆反應)物質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體無固定組成、無固定熔沸點三、物質的分類單質單質冶金分類密度分類含量分類由分子構成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬除鐵、鉻、錳以外的其它金屬輕金屬(密度?。?.53～4.5g/cm3)

如鈉、鎂、鋁)

重金屬一般密度在4.5g/cm3以上如鐵、銅、鎳、錫、鉛)常見金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質酸酸按含氧與否按電離H+

數(shù)高沸點酸按酸根氧化性無氧酸含氧酸低沸點酸按電離程度按沸點一元酸二元酸多元酸強酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、HClOHCl、H2SO4（稀）、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成堿與鹽堿復鹽按溶解性按電離程度可溶性堿不溶性堿強堿鹽弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2

NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

正鹽:酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；絡鹽：Ag(NH3)2OH化合物的其他分類化合物按結構按電離與否共價化合物離子化合物電解質非電解質按含碳與否有機化合物無機化合物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物一定含有離子鍵；熔融狀態(tài)下可以導電。水溶液中或熔融狀態(tài)下,自身發(fā)生電離而導電的化合物。常見的純凈物有1、只含一種成份的物質，如石炭酸、水銀。2、結晶水合物，如明礬。3、同一物質的不同狀態(tài)，如冰和水混合物。4、同位素的混合體，如HD。物質純凈物混合物單質化合物金屬