第4章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測題2022-2023學(xué)年人教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊（Word含答案）

第4章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測題一、單選題（共13題）1．有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法正確的是A．干冰是共價分子，其升華破壞了共價鍵B．氯化銨屬于離子化合物，其加熱僅破壞了共價鍵C．汞是金屬晶體，其氣化破壞了共價鍵D．二氧化硅屬于共價化合物，其熔化破壞了共價鍵2．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表元素代號ABDEGHIJ化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判斷下列說法正確的是A．D、H、J的氧化物分別為酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物3．下列化學(xué)用語表達正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2 B．乙炔的分子式：CHCHC．二氧化碳的空間填充模型： D．醛基的電子式：4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是。A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．電離方程式：C．明礬的化學(xué)式：D．中子數(shù)為10的氧原子：5．化學(xué)家已經(jīng)合成了少量N4，關(guān)于N4和N2說法正確的是A．互為同位素 B．互為同素異形體C．化學(xué)性質(zhì)相同 D．N4和N2分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)相等6．2016年IUPAC將合成化學(xué)元素第115號（Mc）提名為化學(xué)新元素，Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的A．Mc的原子核外有115個電子B．Mc與N元素屬于同一主族C．Mc在同主族元素中金屬性最強D．中子數(shù)為173的Mc核素符號是7．下列有關(guān)溴、碘的說法中正確的是A．溴和碘只能從海水中提取B．單質(zhì)溴溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色C．在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍(lán)色D．存放液溴的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封8．X、Y、Z、W、E五種同周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如圖所示。下列說法正確的是（

）XYZWEA．W元素的負(fù)化合價為-2時，E元素的最高化合價一定為+7B．Y(OH)n為強堿時，X(OH)n也一定為強堿C．HnWOm為強酸時，E的非金屬性一定很強D．HnZOm為強酸時，E的單質(zhì)具有強還原性9．張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于In的說法中，錯誤的是

（

）A．In原子核外有49個電子 B．In原子核內(nèi)有49個中子C．In原子的質(zhì)量數(shù)為115 D．In是In元素的一種核素10．X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比不可能是1∶111．銣(37Rb)原子和溴(35Br)原子相對大小如圖所示。若這兩種元素形成化合物RbBr，則下列圖示比較接近真實比例的是A． B． C． D．12．下列各組物質(zhì)，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl13．下列有關(guān)IIA族元素的敘述錯誤的是（

）A．在醫(yī)療中常用作鋇餐B．鈣單質(zhì)燃燒時其焰色呈磚紅色C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子失電子能力增強D．由難溶于水，可推斷也難溶于水二、非選擇題（共10題）14．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3.請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是___________，該化合物由___________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成___________種鹽，其電子式是___________。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___________r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)15．已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是空氣中含量最多的元素，C是短周期中原子半徑最大的元素，C與B可形成C2B和C2B2兩種物質(zhì)，E是地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：(1)①A在元素周期表中的位置_______。②上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是_______(填化學(xué)式)。③寫出C2B2的電子式_______。(2)C、D、E三種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。(3)寫出單質(zhì)E與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。16．某物質(zhì)H2RO3分子中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有_______個質(zhì)子，________個中子。17．稱取一定質(zhì)量鎂鋁合金放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(生成沉淀階段的圖像斜率視為恒定)。計算：(1)合金中Al的質(zhì)量為多少____?(2)所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少____?18．向100ml0.5mol/LAlCl3中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH溶液的體積___。19．在學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律后，某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ.為了驗證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設(shè)計如圖裝置進行實驗。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；(3)A中通入Cl2充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)根據(jù)上述實驗操作步驟，為確?！胺墙饘傩裕郝龋句澹镜狻钡膶嶒灲Y(jié)論可靠，你認(rèn)為做好本實驗最關(guān)鍵因素是___________。(5)下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是___________。(填寫序號)a.Cl2、Br2、I2的熔點逐漸升高b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐漸減弱d.Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強Ⅱ．為了驗證非金屬性：N＞C＞Si，該興趣小組又設(shè)計如下裝置，實驗所用到的物質(zhì)有：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。據(jù)此回答以下問題。(6)分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為___________(填序號)，B中裝入的試劑為___________(填序號)(7)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。20．元素的金屬性、非金屬性是元素的重要性質(zhì)。實驗室通過簡單的“試管實驗”即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱。請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。試劑：①鎂條②鋁條③氯水④AlCl3溶液⑤MgCl2溶液⑥NaBr溶液⑦氫硫酸⑧水⑨NaOH溶液實驗方案(只要求填寫選用試劑)實驗一實驗二(1)____(填試劑序號)(2)___(填試劑序號)實驗現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失(3)_____有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(4)______；_____(5)_____結(jié)論金屬性：Mg>Al非金屬性：(6)___(7)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋金屬性Mg大于Al的原因：______。21．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置是____。(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是____。(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____(用離子符號表示)。(4)根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的____(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2BeO2與H2。請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共價鍵 B．A、D可形成離子化合物C．D2C、D2C2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)(6)能說明氯的非金屬性比F強的事實是____(填字母)。①F的最高價氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強③F的簡單陰離子比Cl-易被氧化④HCl比F的氫化物穩(wěn)定⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤22．在短周期元素中，A元素M電子層上有7個電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子。(1)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)C、B兩元素形成化合物的過程用電子式表示為___________。(3)寫出B在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式：___________。(4)①寫出B的單質(zhì)在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②寫出A的單質(zhì)常溫下通入B最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的離子方程式：___________。(5)比較A元素的氫化物與C元素的氫化物穩(wěn)定性：___________(填化學(xué)式及“＜、>或=”)原因為：___________。23．M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。(1)M與Y形成的化合物中一定含______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(2)N元素形成的單質(zhì)分子中共價鍵的類型及數(shù)目是____________。在化學(xué)反應(yīng)中______(填“鍵”或“π鍵”)易斷裂。(3)由N、Y的簡單氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為______，其中的化學(xué)鍵有______。(4)M的簡單氫化物與N的簡單氫化物穩(wěn)定性：______>______(以化學(xué)式表示)。參考答案：1．D2．B3．A4．D5．B6．D7．A8．B9．B10．C11．B12．A13．A14．

離子

兩

<15．

第二周期第VA族

(或、、)

16．

x-26

A-x+2617．(1)5.4g(2)5mol/L18．NaOH不足時，用去的NaOH溶液的體積為180mL，NaOH過量時，用去的NaOH溶液的體積為340mL19．

第四周期第ⅦA族

2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色

氯氣通入少(適)量

bd

①

⑤

CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋20．

④⑤⑨

③⑦(或③⑥)

生成淺黃色沉淀(或溶液由無色變?yōu)槌壬?

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓(或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)

Cl>S(或Cl>Br)

鎂原子和鋁原子電子層數(shù)相同，但鎂