上海市民辦文綺中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

上海市民辦文綺中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng)離子或分子組要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略2.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

(

)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變參考答案：C略3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（

）A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A4.下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是

（

）

A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律

B．圖②a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖③所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：C略5.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴(yán)格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量

⑦甲醛的含量A．①②③⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦參考答案：D6.某羧酸的衍生物A，化學(xué)式為C6H12O2，已知：D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則A的可能結(jié)構(gòu)有()。A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略7.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：C略8.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸．二元酸．多元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③電解質(zhì)：明礬．冰醋酸．純堿；干冰．液氯都是非電解質(zhì)④同位素：1H．2H．3H；同素異形體：C60．金剛石．石墨⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體．溶液和濁液

A．只有②④

B．只有②③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：A略9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

B.1molMgCl2中含有的C1—離子數(shù)為2NA

C..100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

D.7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B略10.已知(a、b分別代表不同的原子或原子團(tuán))互為同分異構(gòu)體。據(jù)此推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體(不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略11.已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br-）=c（Cl-），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：BC12.正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動汽車的動力源，其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.有機(jī)電解液可以換成水性電解液B.放電時(shí)，外電路通過2mol電子，消耗氧氣11.2LC.放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相同D.電池充電時(shí)，在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O參考答案：DA.因Li和水可以發(fā)生反應(yīng)，所以不能將有機(jī)電解液換成水性電解液，故A錯誤；B.因未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算氧氣的體積，故B錯誤；C.放電時(shí)Li+移向正極，充電時(shí)Li+移向陰極（即放電時(shí)的負(fù)極），移動方向不同，故C錯誤；D.充電時(shí)，電池的正極為充電時(shí)的陽極，電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池原理、電極反應(yīng)式書寫和相關(guān)計(jì)算，掌握Li的化學(xué)性質(zhì)和原電池的基本原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般。本題的易錯點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意題目沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氧氣的體積。13.下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高參考答案：B略14.下列敘述正確的是A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：C略15.下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為某實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)的驗(yàn)證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖。常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0℃時(shí)，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在。（1）反應(yīng)前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間N2，其理由是

。（2）若裝置中缺B，其后果是

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是

。（4）C裝置的作用是

；（5）已知該銀圓的質(zhì)量為25g，加入75mL12mol·L—1的濃硝酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2mol·L—1（反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是

。參考答案：（1）排除裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化（2）在C中水蒸氣被冷卻水，它與NO2或N2O4反應(yīng)生成NO，干擾NO的驗(yàn)證（3）升高溫度，2NO2

N2O4的平衡向左移動，NO2的物質(zhì)的量濃度增大顏色加深

（4）把NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4晶體，避免在D裝置中對NO的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾

（5）0.75mol

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，1molA物質(zhì)完全燃燒需消耗_______molO2；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是

；（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是

，反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是

；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

；（5）下列關(guān)于D的說法正確的是

A．能與Br2的四氯化碳溶液反應(yīng)

B．一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

C．與乙酸互為同系物

D．能與NaHCO3溶液反應(yīng)

參考答案：（12分）（1）

（2分），

7．5

（2分）；

（2）氫氧化鈉水溶液，加熱（2分）；（3）消去反應(yīng)（1分），酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）；

（4）

（2分）（缺條件，沒配平共扣1分）（5）AD

（2分）（選1個(gè)且正確得1分，多選得0分）。

略18.（4分）向27．2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。則①Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為

，②硝酸的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（4分）①2:1

②2.4mol/L略19.A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取0．1molA在6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重3．6g，再通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為26．4g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1∶10。求：（1）A的分子。（2）寫出屬于不同類別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質(zhì)，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質(zhì)量比為1∶3。故氧氣過量，通過濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2Mg＋O=2MgO

2Mg＋CO=2MgO＋C0．5x

x

y

0．5