上海市北中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

上海市北中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.區(qū)別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體，可以最簡(jiǎn)單的方法是A．加水稀釋

B．丁達(dá)爾效應(yīng)

C．觀察是否有沉淀

D．觀察顏色參考答案：B略2.下列過(guò)程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是（）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化．A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】共價(jià)化合物的電離、離子化合物的熔化、電離均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，而分子晶體的三態(tài)變化、非電解質(zhì)溶解不發(fā)生化學(xué)鍵的變化，以此來(lái)解答．【解答】解：①碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；②溴蒸氣被木炭吸附，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H﹣Cl共價(jià)鍵被破壞，故選；⑤MgCl2溶解于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；⑥NaCl熔化，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，把握物質(zhì)發(fā)生電離時(shí)化學(xué)鍵破壞及分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．3.下列敘述錯(cuò)誤的是A．13C和14C互為同位素,它們中子數(shù)不等.B．1H和2H是不同的核素,它們質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們中子數(shù)不等D．6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)不相等參考答案：D4.下列化合物中，碳元素的化合價(jià)最低的是A.

CO

B.

CO2

C.

NaHCO3

D.

CH4O參考答案：D5.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來(lái)的方法是(

)A．電泳 B．電解 C．凝聚 D．滲析參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：膠粒不能透過(guò)半透膜，分子或離子能透過(guò)，據(jù)此解題．解答：解膠粒不能透過(guò)半透膜，溶液中的分子或離子可以，用滲析可以提純膠體．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．6.已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說(shuō)法正確的是:A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol參考答案：D7.重金屬離子具有毒性．實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（）A．Cu2+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】常見(jiàn)的重金屬離子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它們發(fā)生如下反應(yīng)：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，以此解答該題．【解答】解：甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，則溶液中含有OH﹣，主要為有毒離子為Ba2+，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則甲乙發(fā)生反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀，則乙中應(yīng)含有SO42─，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金屬離子與甲中的OH﹣反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)選項(xiàng)中離子的性質(zhì)可知，只有A符合，發(fā)生反應(yīng)為2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故選A．8.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是

(

)A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C.達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：AA、平衡常數(shù)K值越大，生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，X的轉(zhuǎn)化率越大，選項(xiàng)A正確；B、達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率2v正(X)＝v逆(Z)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，減小倍數(shù)更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9.下列關(guān)于硫和氯兩種元素的比較，不正確的是：A、硫的原子半徑比氯的小

B、高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)C、與氫氣化合時(shí)，Cl2比S容易

D、H2S比HCl易分解參考答案：A10.醫(yī)學(xué)上在對(duì)抗癌物質(zhì)的研究中發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒(méi)有抗癌作用。對(duì)此下列敘述正確的是（

）A.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)B.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)C.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)D.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)

參考答案：B略11.根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B.436kJ·mol－1是指斷開(kāi)1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量參考答案：C試題分析：氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)放出能量，故A錯(cuò)誤；436kJ?mol-1是指斷開(kāi)1molH2中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯(cuò)誤；氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正確；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，故D錯(cuò)誤。12.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混合物6g,與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L,由此判斷混合物中必含

A．鈉

B．鎂

C．鋁

D．鐵參考答案：C13.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（

）A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C試題分析：A、氫氧化鈉和硫酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，硫酸中只有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉和碳酸氫銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，氧化鎂中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C、三種物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C正確；D、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，氯化氫中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握離子鍵和共價(jià)鍵的含義、組成微粒以及判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，需要注意的是氯化鋁中含有共價(jià)鍵，稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵。

14.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物C.若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Cl2＞S2Br2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：C試題分析：A．由A、由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S2Cl2的電子式為，每個(gè)原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，所以S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，故B正確；C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，所以S2Cl2＜S2Br2，故C錯(cuò)誤；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，則S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選C。15.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.稀硫酸與燒堿反應(yīng)D.生石灰與水反應(yīng)參考答案：A分析：根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)分析判斷。詳解：A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與燒堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題。如常見(jiàn)的放熱反應(yīng)包括：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液，回答下列問(wèn)題．（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g．（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

．名稱托盤(pán)天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef（3）配制過(guò)程中所用的玻璃儀器主要有

．（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①稱量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．參考答案：（1）5.0；（2）abe；（3）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：abe；（3）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、鑰匙，玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實(shí)際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故①符合；②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故②不符合；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合；④配制需加水定容，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液無(wú)影響，故④不符合；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑥符合．故答案為：①③⑤⑥．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：①CO2＋C2CO②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O22CO2⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COCu＋CO2⑦4NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O⑧2H2O2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O===H2CO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有________，屬于置換反應(yīng)的有________。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化的是________。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移D．化合價(jià)的改變參考答案：(1)①④⑩

⑤⑦⑨(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C解析：化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng)，若無(wú)變化則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否變化來(lái)判斷。18.參考答案：95g·mol-1

，

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略19.元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。Ⅰ．SiC、BN、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答：（1）第一電離能：Ga_______As（填“>”、“<”、“＝”）。（2）B、C、N的電負(fù)性由小到大排列為_(kāi)______Ⅱ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，測(cè)得硫氰酸（H—S—C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_______。（2）鹵化物RbICl2

在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為_(kāi)______；I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，其空間構(gòu)型為_(kāi)______（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______。（4）請(qǐng)推測(cè)①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫(xiě)成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），CaC2

晶體中的啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。此晶體中1個(gè)C22﹣周圍距離最近的Ca2+為_(kāi)______個(gè)；若該晶胞的邊長(zhǎng)為a、a、b（pm），則該晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3（寫(xiě)出表達(dá)式）。參考答案：Ⅰ．(1)<

(2)B<C<N

Ⅱ．(1)異硫氰酸中存在分子間氫鍵，而硫氰酸中無(wú)氫鍵

(2)RbCl

V形

(3)IB