河北省邯鄲市肥鄉(xiāng)縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省邯鄲市肥鄉(xiāng)縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略2.下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，化合價(jià)變化的元素一定被還原D．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．含金屬元素的離子也可能為陰離子，如AlO2﹣等；B．非金屬性單質(zhì)可作還原劑，如C、H2等；C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，化合價(jià)變化的元素可被氧化，也可被還原；D．金屬離子被還原不一定得到單質(zhì)．【解答】解：A．含金屬元素的離子可為簡單陽離子或酸根離子，如為酸根離子，則為陰離子，如AlO2﹣等，故A正確；B．當(dāng)非金屬單質(zhì)的元素的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)時(shí)，可為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，化合價(jià)變化的元素可被氧化，也可被還原，如Cu2+→Cu，S2﹣→S，故C錯(cuò)誤；D．金屬離子被還原不一定得到單質(zhì)，如Fe3+→Fe2+，故D錯(cuò)誤．故選A．3.下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是A．B．C．D．參考答案：C略4.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是()A．制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系參考答案：C略5.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2參考答案：C略6.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是(

)

A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)

C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B略7.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是(

)A．濃H2SO4、NaOH﹣腐蝕品 B．酒精﹣易燃?xì)怏wC．KMnO4﹣氧化劑 D．白磷﹣易燃固體參考答案：B【分析】A、硫酸和氫氧化鈉分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性；B、酒精為液態(tài)；C、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性；D、白磷的著火點(diǎn)很低，易自燃．【解答】解：A、濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，也有強(qiáng)腐蝕性，故均屬于腐蝕品，故A正確；B、酒精為液態(tài)，可燃燒，故是易燃液體，故B錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，故經(jīng)常做氧化劑，故C正確；D、白磷的著火點(diǎn)很低，易自燃，且為固體，故為易燃固體，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)來分析，難度不大，注意基礎(chǔ)額掌握．8.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾時(shí)冷水從冷凝管下口入，上口出C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)接收器，再放出上層液體D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：BA．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯(cuò)誤；B．冷凝水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正確；C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。與萃取劑的密度和是否為有機(jī)溶劑無關(guān)。9.鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．NiO（OH）

B．Ni（OH）2

C．H2

D．H2和NiO（OH）參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．10.下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是

（

）①用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A．②③

B．②③④

C．②④

D．①②③④參考答案：A略11.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272．該元素的原子序數(shù)為（）A．111 B．161 C．272 D．433參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子序數(shù)．【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)存在關(guān)系解答：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．【解答】解：原子中存在：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)=272﹣161=111，又質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為111．故選A．12.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有以下“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)可能在空氣中進(jìn)行

B．制造過程中元素種類沒有改變

C．另一種化合物是NaCl

D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略13.下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（

）A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色C.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一D.將甲烷與氯氣以體積比為1:1的比例混合，光照條件下就可得到比較純凈的CH3Cl參考答案：C【詳解】A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，但是能與氧氣反應(yīng)，甲烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，不能與氯水反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會(huì)發(fā)生爆炸，選項(xiàng)C正確；D、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

14.如圖所示的裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，并測(cè)得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減?。纱伺袛嘞卤硭蠱、N、P物質(zhì)中符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（

）

MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀鹽酸CAgZn硝酸銀溶液DZnFe硫酸亞鐵溶液

參考答案：C試題分析：根據(jù)題意可知構(gòu)成了原電池，M是正極，N是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，反應(yīng)過程中有金屬單質(zhì)產(chǎn)生。A．金屬活動(dòng)性Zn>Cu，Zn是負(fù)極，硫酸溶液的H+在Cu電極產(chǎn)生氫氣，不符合題意，錯(cuò)誤；B．鹽酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，不能產(chǎn)生金屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；C．金屬活動(dòng)性Ag<Zn，在Ag電極上Ag+獲得電子，變?yōu)閱钨|(zhì)Ag附著，正確；D．金屬活動(dòng)性Zn>Fe，Zn是負(fù)極，F(xiàn)e在N極附著，不符合題意，錯(cuò)誤。15.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()A．2HgO2Hg+O2↑

B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgCl22Mg+Cl2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：略略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏疑傻暮谏腆w物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是

。（3）某次實(shí)驗(yàn)后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因

。（4）上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H2的存在。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后，必須進(jìn)行

操作，方可關(guān)閉K2、打開K3，再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K1，若要使H2順利逸出而進(jìn)行點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)，操作的方法是

。（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實(shí)驗(yàn)，原因是

參考答案：（1）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑有條件

（2）防止暴沸（3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化（4）驗(yàn)純

關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃?，擠壓礦泉水瓶（5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學(xué)方程式表示）

．參考答案：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫．【分析】飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，而能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；不能用Na2CO3溶液吸收是因?yàn)樘妓徕c溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．【解答】解：由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質(zhì)含有的氯化氫雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．18.通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，該反應(yīng)的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示原因）。參考答案：略19.(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請(qǐng)寫出B、D元素的名稱：B

，D

。(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

。(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式