山西省長(zhǎng)治市高頭寺中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市高頭寺中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：答案：BD2.下列說(shuō)法正確的是（）A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題:物質(zhì)的分類專題．分析:A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)；B．濃硫酸是強(qiáng)酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物是否能在水溶液中完全電離是判斷其是否為強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)；D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．解答:解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，電解質(zhì)溶液濃度大，弱電解質(zhì)的電離程度反而小，如冰醋酸濃度很大，但電離出來(lái)的離子卻很少，導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；B．98.3%濃硫酸是強(qiáng)酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B錯(cuò)誤；C．氟的非金屬性最強(qiáng)，HF強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與幾元酸堿無(wú)關(guān)，如磷酸是三元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng):本題綜合性較大，涉及強(qiáng)電解質(zhì)、導(dǎo)電能力、極性等，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累3.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D4.按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（

）A．H2和NaHCO3（白）

B．CO2和Na2O2（黃）；C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）

D．CO和Fe2O3（紅）；參考答案：B略5.下列說(shuō)法不正確的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液來(lái)區(qū)別B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)D．石油分餾和石油的裂化都屬于化學(xué)變化參考答案：D

A．丙烯含有雙鍵，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以來(lái)區(qū)別，故A正確；B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C．米酒變酸的過(guò)程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反應(yīng)，故C正確；D．石油分餾屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案選D6.常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14－aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)參考答案：BC略7.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是

(

)A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．某雨水的pH小于5.6，說(shuō)明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO。D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，說(shuō)明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)參考答案：A略8.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說(shuō)法正確的是

()A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A略9.下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是A．第一電離能：O＞N＞CB．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半徑大小順序：r(Mg)＞r(Al)＞r(N)參考答案：A略10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80曟時(shí)KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C略11.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．水的離子積常數(shù)KwC．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離．專題：基本概念與基本理論．分析：升高溫度反應(yīng)速率增大，水和弱酸的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，而化學(xué)反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度K不一定增大，以此來(lái)解答．解答：解：A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故A不選；B．水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，故B不選；C．若化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故C選；D．弱酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，弱酸的電離平衡常數(shù)Ki增大，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對(duì)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的影響為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)可能吸熱或放熱，題目難度不大．12.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略13.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（

）A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

B.鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：A略14.關(guān)于某無(wú)色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是（）

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO2－4

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I－

C．加鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO2－3

D．加入NaoH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH+4參考答案：答案：BD15.已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的最佳方法是(

)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如右圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器A的名稱為

，冷凝管進(jìn)水口

（填a或b），裝置C的作用是

。(2)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式

，優(yōu)點(diǎn)是

；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有

（填化學(xué)式）。(3)在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有

。抽濾所用的濾紙應(yīng)略_____

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋住。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是

。參考答案：(1)三頸燒瓶

a

吸收二氧化硫，并防止倒吸(2)①水浴加熱

均勻受熱、容易控制溫度

②HCHO(3)抽濾瓶、安全瓶

小于

(4)防止產(chǎn)物被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答：(1)B在周期表中的位置為_(kāi)__________?；衔顱A的空間構(gòu)型為_(kāi)____________，化臺(tái)物ABC屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)化合物是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出的電子

式____________。由A、B、C、D四種元素按原子個(gè)數(shù)比4：l：2：1組成的化合物的名稱是_____________。

(3)分子式為的化合物，與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是(用文字表述)____________________________________________________________參考答案：（1）第二周期第IVA族（2分）

正四面體（2分）

極性（2分）（2）的電子式：

（2分）

尿素（2分）（3）電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液中

（2分）18.（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是

；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是

；（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）

，其原因是

；（5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是

；參考答案：（1）原子晶體（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高。相對(duì)分子質(zhì)量AsH3>PH3，則AsH3分子間的作用力大于PH3，故沸點(diǎn)AsH3>PH3（5）SiH4

正四面體

PH3三角錐型

H2SV型（角型）略19.下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。II．二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H2＝－23.5k