山西省長(zhǎng)治市武鄉(xiāng)縣第一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市武鄉(xiāng)縣第一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（

）A

在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B

BrCl氧化性比Br2強(qiáng)C

BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr參考答案：D略2.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸

B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣

D．Na2S可除去污水中的Cu2+參考答案：A3.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（

）①在人類(lèi)對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A．4句

B．5句

C．6句

D．7句參考答案：A略4.下列說(shuō)法不正確的是A.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)B.血液透析利用了膠體的性質(zhì)C.自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒，說(shuō)明氯氣無(wú)毒D.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃時(shí)產(chǎn)生的SO2參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生產(chǎn)、生活O1【答案解析】C

解析：A、化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，故A正確；B、血液透析就是將血液通過(guò)半透膜，防止血紅蛋白流失，血液透析利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C、氯氣有毒，故C錯(cuò)誤；D、硫燃燒生成二氧化硫，原煤脫硫可減少燃煤燃時(shí)產(chǎn)生SO2，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，比較簡(jiǎn)單，注意積累即可解答。5.乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A．用量筒量取一定體積的液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測(cè)出的堿液的濃度值C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱時(shí)間太短使一部分硫酸銅末發(fā)生分解，所測(cè)出的結(jié)晶水的含量D．做中和熱測(cè)定時(shí)，在大小燒杯之間沒(méi)有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測(cè)出的中和熱數(shù)值參考答案：CD7.某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后顯色與不顯色的結(jié)構(gòu)分別有A．2種和1種

B．2種和3種

C．3種和2種

D．3種和1種參考答案：C8.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()A．第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑

B．第②組反應(yīng)中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2

C．第③組反應(yīng)中，每生成1mo1C12轉(zhuǎn)移電子2mol

D．從三個(gè)反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?gt;Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)B．該物質(zhì)分子中最多可以有9個(gè)碳原子在同一平面上C．1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13mol氧氣

參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含﹣COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴的性質(zhì)以及苯環(huán)、烯烴的結(jié)構(gòu)來(lái)解答．解答：解：A．含有羧基，可發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化和加聚反應(yīng)，故A正確；B．與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，且與碳碳雙鍵直接相連的原子也在同一個(gè)平面上，則該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．有機(jī)物分子式為C9H12O2，1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗氧氣的物質(zhì)的量為（11+﹣1）mol=13mol，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．10.只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略11.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為nA

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA參考答案：D略12.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b處的大B．點(diǎn)c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)的n(N2)比點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)畫(huà)出的兩根平行線(xiàn)間的距離將要變大參考答案：答案：AB13.X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層比Z原子最外層多1個(gè)電子實(shí)驗(yàn)室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)制備少量氣體X2，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是A.Z氫氧化物與Y、W的最高價(jià)含氧酸均能反應(yīng)B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<WC.Z、W形成的化合物的水溶液呈堿性D.工業(yè)上常用X、W的單質(zhì)在光照條件下制備XW參考答案：B【分析】實(shí)驗(yàn)室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)制備少量氣體X2，可知Z為Al，X為H；Y原子最外層比Z原子最外層多1個(gè)電子，Y的原子序數(shù)小于Z，可知Y為C；W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒，可知W為Cl；結(jié)論：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl?！驹斀狻緼.Z的氫氧化物Al(OH)3不能與Y的最高價(jià)含氧酸H2CO3反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.電子層越多，半徑越大，因此Z（Al3+）<W（Cl-），故B正確；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)制氯化氫的方法：讓氯氣在過(guò)量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體,氯化氫氣體冷卻后被水吸收形成鹽酸，故D錯(cuò)誤；答案：B14.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

高溫8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+7D．反應(yīng)（1）中生成1mol的Na2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移28mol電子參考答案：B略15.參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分，稱(chēng)取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實(shí)驗(yàn)組別①②③④硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質(zhì)量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464⑴上述四組實(shí)驗(yàn)中，SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有__________________；由第①組實(shí)驗(yàn)中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945g該固體進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生SO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；根據(jù)表中

兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。

參考答案：⑴①②③；1008mL；③④；⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1解法一：設(shè)9.260g固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y、z則

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程組得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④組固體質(zhì)量是第①組固體質(zhì)量3.5倍，則第④組固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物質(zhì)的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol則c(H2SO4)=2.5mol?L-1

解法二：第④組中硫酸一定沒(méi)有剩余，反應(yīng)后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④組中固體含S為

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反應(yīng)后所得溶液中含NH4HSO3為：則據(jù)電荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物質(zhì)的量為：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固體中含(NH4)2SO4的0.02mol×3.5=0.07mol∴H2SO4的物質(zhì)的量為0.195mol－0.07mol=0.125mol∴c(H2SO4)=2.5mol?L-1（其他合理解法均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.置換反應(yīng)的通式可表示為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）若過(guò)量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是。（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案：（1）2I-+Cl2=I2+2Cl-

（2）NaOH溶液

（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

（4）2Mg+CO22MgO

略18.（8分）下圖中A~J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（2）J與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是

。（3）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是

（填化學(xué)式）；I→F的離子方程式為

。參考答案：（8分，每空2分）（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2）Fe3O4+2I－+8H+===3Fe2++I2+4H2O（3）CO2

Al3++4OH－===AlO2－+2H2O略19.（10分）烴X是一種重要的化工原料。X能使Br2的