2022年遼寧省撫順市第四十一中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年遼寧省撫順市第四十一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)B.食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應(yīng)知識解釋C.僅含有一種元素的物質(zhì)就是純凈物D.電離時產(chǎn)生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸參考答案：A【分析】根據(jù)膠體、氧化還原反應(yīng)、純凈物、酸等概念，分析回答。【詳解】A.陽光穿過林木枝葉所產(chǎn)生的光線，是膠體的丁達爾效應(yīng)。A項正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應(yīng)。B項錯誤；C.一種元素可能形成多種單質(zhì)（同素異形體），如只含氧元素的物質(zhì)可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項錯誤；D.酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項錯誤。本題選A。2.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A．4°C時5.4mL水 B．標準狀況下5.6L二氧化碳C．0.4mol氮氣 D．20g氬氣參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)含有原子的物質(zhì)的量越多，則含有原子數(shù)越多，分別根據(jù)n==計算出各選項的物質(zhì)的量，然后結(jié)合分子組成判斷含有原子的物質(zhì)的量即可．【解答】解：A.4°C時5.4mL水的質(zhì)量約為5.4g，含有原子的物質(zhì)的量為：×3=0.9mol；B．標準狀況下5.6L二氧化碳中含有原子的物質(zhì)的量為：×3=0.75mol；C.0.4mol氮氣分子中含有原子的物質(zhì)的量為：0.4mol×2=0.8mol；D.20g氬氣分子中含有原子的物質(zhì)的量為：×1=0.5mol；根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)含有原子的物質(zhì)的量越多，則含有原子數(shù)越多，則含有原子數(shù)最多的為A，故選A．3.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

(

)A．氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H＋+OH－==H2OB．碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B【名師點晴】本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。4.下列各組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH3CH3與

B．CH3CH＝CH2與（環(huán)丙烷）C．CH3OH與HOCH2CH2OH

D．與參考答案：A略5.38．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題。族周期IA

01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）可用于半導體材料的元素是（填元素符號），它在元素周期表中的位置為

。（2）第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是

。該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請舉一例

。（3）第3周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

（填化學式，下同）；堿性最強的是

；具有兩性的是

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為

。（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水。已知40gX完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為

。參考答案：（1）Si

3

IVA（2）

離子化合物

答案合理均給分（3）HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（4）N2O

略6.與9.6gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g參考答案：B7.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華

B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D略8.下列敘述中錯誤的是

A．金屬性：Na＞Mg＞Al

B．原子半徑：Cl＞Si＞O

C．熔點：SiO2＞NaCl＞SO2

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3參考答案：B略9.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-參考答案：A10.2005年10月12曰，我國“神舟”六號載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是A.良好的導電性B.高溫下能分解，吸收熱量C.密度大，能增大飛船的慣性D.硬度大，機械性能好參考答案：B【詳解】飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料是為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而起火燃燒，故飛船外表的材料應(yīng)該符合強度高、質(zhì)量輕、高溫下能分解揮發(fā)，吸收熱量等優(yōu)異性能。答案選B。11.碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤．下列有關(guān)I的說法正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)是53 B．質(zhì)子數(shù)是125 C．中子數(shù)是125 D．電子數(shù)是53參考答案：D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來解答．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為125﹣53=72，故選D．12.提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是（

）A.陳新生

B.趙小紅

C.門捷列夫

D.朱麗莎參考答案：C提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是門捷列夫，答案選C。13.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：BC略14.下列說法正確的是（）①化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)；化學基本反應(yīng)類型．分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；結(jié)合四種基本反應(yīng)類型中元素的化合價變化解答．解答：解：①化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；

②復(fù)分解反應(yīng)中都沒有元素的化合價變化，則都不是氧化還原反應(yīng)，故正確；③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如碳酸分解不是，而氯酸鉀分解中含元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；

④置換反應(yīng)中一定含元素的化合價變化，則一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及與四種基本反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．15.對增生性瘢痕早期進行Sr（鍶）干預(yù)可取得較好效果．下列說法正確的是（）A．Sr為于第4周期ⅡA族B．Sr核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14C．Sr與Y互為同位素D．Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質(zhì)量為90參考答案：B【考點】核素．【分析】A．鍶的原子序數(shù)為38，原子核外五個電子層，最外層2個電子；B．原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)相中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；D．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量是各種同位素的平均值；【解答】解：A．鍶的原子序數(shù)為38，原子核外五個電子層，最外層2個電子，位于周期表的締五周期第ⅡA族，故A錯誤；B．Sr核內(nèi)中子數(shù)為90﹣38=52，質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=52﹣38=14，故B正確；C.Sr與Y質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故C錯誤；D.Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質(zhì)量等于其同位素的相對原子質(zhì)量的平均值，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.證明海帶中含有碘元素，有以下步驟：①在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液。②用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中。③灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（1）正確的操作順序為。（2）①中反應(yīng)的離子方程式為，加入淀粉后現(xiàn)象為。參考答案：（1）②③④①

(2)2I-

+

2H+

+H2O2

＝

I2+2H2O溶液變藍三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片

發(fā)生了氧化反應(yīng)（2）在②中，金屬片

作負極（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，則金屬片

上有氣泡產(chǎn)生（4）上述四種金屬的活動性順序是

參考答案：（1）

B

（2）

C

（3）

D

（4）

B＞A＞C＞D

18.干燥的氨氣可與

等液體物質(zhì)（至少選填兩種）一起組裝成功噴泉實驗；向燒杯中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，然后燒杯靜置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是

；有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或離子方程式為：

①

②

；向新制氯水中滴加AgNO溶液，現(xiàn)象是

，相應(yīng)的離子方程式為①

②

；參考答案：水、稀硫酸（其它合理答案均給分）；先有白色沉淀產(chǎn)生，隨后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀；①Fe2+

+2OH－＝Fe(OH)2↓②

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；有白色沉淀產(chǎn)生；①Cl2＋H2O＝H++Cl－＋HClO；②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略19.（8分）下圖中，A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：①反應(yīng)2C+G2B+H，并放出大量的熱，該反應(yīng)可用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%?；卮饐栴}：（1）①中