云南省昆明市高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題-人教版高二全冊(cè)化學(xué)試題

.云南省昆明市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40S32Cl35.5說明：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第一部分選擇題（共60分）一、選擇題（本題包括30小題，每題2分，共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。）1.現(xiàn)在研究的新能源有：①核能②柴草③煤炭④太陽(yáng)能⑤氫能⑥液化石油氣⑦水煤氣⑧天然氣()A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧D、①②④2、以下過程要吸取熱量的是(○)ClCl＋A．HH→H＋HB．H→H.C．H＋＋OH－→HOD．C＋O2→CO223．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下必然很簡(jiǎn)單發(fā)生C．吸熱反應(yīng)在必然的條件下也能發(fā)生D．焓變的符號(hào)是H，單位是kJ·mol－1，反應(yīng)熱的單位是kJ4．對(duì)放熱反應(yīng)：A＋B===C＋D，以下說法必然正確的選項(xiàng)是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所擁有的能量)()A．E>EB．E>E＋EC．E＋E>E＋ED．E＋E<E＋ABABCABCDABCED5．熱化學(xué)方程式22H＝＋131.3kJ·mol－1表示()C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)A．碳和水反應(yīng)吸取131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸取131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸取131.3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ6.已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸取或生成時(shí)釋放的能量)為436kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol－1，223H＝－92.4kJ·mol－1依照熱化學(xué)方程式：N(g)＋3H(g)===2NH(g)。則N≡N鍵的鍵能是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－17、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，2專業(yè)..以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2HO(l)H＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)H＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)H＝－725.76kJ·mol－1D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H＝＋1451.52kJ/mol8．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H為（）A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol9、已知以下熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)H1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)H2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)H3，其中H3的值是()A．－441.8kJ·mol－1B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1D．－260.4kJ/mol10、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5HO(l)2H＝＋Q1kJ·mol－1。室溫下，若1mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2kJ，則()A．Q>QB．Q＝QC．Q<QD．無法比較12121211．在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的以下金屬與足量1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是()A．鎂B．鋁C．鈉D．鐵12．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入以下四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A．150mL2mol·L－1鹽酸B－1．500mL2mol·L硫酸C．50mL3mol·L－1鹽酸D．50mL18.4mol·L－1硫酸13．在不相同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO(g)＋O2(g)催化劑2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)△進(jìn)行的最快的是()A．(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．(O2)＝3mol·Lvv1·min－1－1－1D－1－1vv22專業(yè)..14．在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為()A、0.44sB、1sC、0.33sD、2s15．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的選項(xiàng)是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－116．2molA與2molB混雜于2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2s后，A的轉(zhuǎn)變率為－1－150%，測(cè)得v(D)＝0.25mol·L·s，以下推斷正確的選項(xiàng)是()A．v(C)＝v(D)＝0.2mol·L－1－1B．z＝3·sC．B的轉(zhuǎn)變率為75%D．反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比為4∶317.在必然條件下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混雜氣體的顏色加深，可行的措施是()①增大氫氣的濃度②高升溫度③降低溫度④減小體積⑤增大HI的濃度⑥減小壓強(qiáng)A、①③⑥B、③⑤⑥C、①③⑤D、②④⑤18．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混雜氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)變率為：()A．40%B．50%C．60%D．70%19．以下關(guān)于催化劑的說法，正確的選項(xiàng)是()A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑不能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率D．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑專業(yè)..20．能夠說明一個(gè)可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有1molH—I鍵形成B．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH—I鍵形成C．1molI—I鍵斷裂的同時(shí)有2molHI鍵形成D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有1molI—I鍵形成21．可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)在密閉容器中進(jìn)行，以下能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．混雜氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化C．混雜氣體的顏色不再改變D．c(H2)與c(I2)保持相等22．在必然條件下，反應(yīng)：2NO＋ONO在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，22錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．混雜氣體的總分子數(shù)不再變化B．混雜氣體的顏色不再變化C．容器的總壓強(qiáng)不再變化D．混雜氣體的總質(zhì)量不再變化23．在密閉容器中，充入SO和18O原子組成的氧氣，在必然條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存2在于()A．只存在于氧氣中B．只存在于SO中3C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在24．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。以下各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．a(chǎn)v正(A)＝bv正(B)B．bv正(A)＝av逆(B)C．a(chǎn)v正(C)＝cv正(A)D．a(chǎn)v正(A)＝bv逆(B)25．在新制的氯水中存在平衡：＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液22Cl＋HOH中發(fā)生的變化是()＋濃度減小，HClO濃度減小B＋濃度增大，HClO濃度增大A．H．HC．H＋濃度減小，HClO濃度增大D．H＋濃度增大，HClO濃度減小26．以下列圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的表示圖。以下表達(dá)與表示圖不相吻合的是()專業(yè)..A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生搬動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生搬動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等27．關(guān)于3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式()c342c34·c42A．K＝cFe·cH2OB．K＝cFe·c4H2Oc4H2Oc4H2C．K＝c4H2D．K＝c4H2O28．1000K時(shí)反應(yīng)C(s)＋2H(g)7H0.7K242mol·L－1、－1時(shí)，上述反應(yīng)()CH0.2mol·L4A．正向搬動(dòng)B．逆向搬動(dòng)C．達(dá)到平衡D．不用然29．關(guān)于可逆反應(yīng)A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的物質(zhì)的mnpq量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系以以下列圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)B．使用合適的催化劑可使D%有所增加C．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：m>p＋qD．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖是表示A的轉(zhuǎn)變率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，解析以下列圖能夠得出的正確結(jié)論是()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m＋n>p＋qB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m＋n<p＋qC．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m＋n>p＋qD．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m＋n<p＋q第二部分非選擇題（共40分）二、（本題包括4小題，每空2分，共32分）31．(12分)已知以下熱化學(xué)方程式：專業(yè)..1＝－285.8kJ·mol－11＝－①H(g)＋O2(g)===H2O(l)②H(g)＋O(g)===HO(g)222222241.8kJ·mol－1③C(s)＋1O2(g)===CO(g)＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)＝－2HH393.5kJ·mol－1回答以下各問題：上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。(2)H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。(4)CO的燃燒熱為____；其熱化學(xué)方程式為________。32．(4分)某溫度時(shí)，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以下列圖，由圖中數(shù)據(jù)解析：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)從開始到t1min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為____________________。33、（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g);△H<02(1)該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;(2)已知1100℃時(shí),K=0.263.溫度高升,化學(xué)平衡搬動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K________(填增大,減小或不變).(3)1100℃時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)_______處于平衡狀態(tài)(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是V正________V逆(填>,<,=).34、（8分）.在密閉容器中投入必然量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。專業(yè)..相同的壓強(qiáng)下，充入必然量的A、B后，在不相同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系以下列圖。則T1____T2，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的H_____0。(填“＞”、“＜”或“＝”)相同的溫度下，充入必然量的A、B后，在不相同壓強(qiáng)下A的轉(zhuǎn)變率與時(shí)間的關(guān)系以下列圖。則P1____P2，該反應(yīng)中m+n___p+q(填“＞”、“＜”或“＝”)。三、計(jì)算題(8分)35．(8分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在必然條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO+O22SO3測(cè)得平衡時(shí)混雜物總的物質(zhì)的量為5mol，求：1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)變率。專業(yè)..化學(xué)試卷參照答案第一部分選擇題（共60分）一、選擇題（每題2分，共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。）第二部分題123456789101112131415非選擇題號(hào)（共40答B(yǎng)ACCCBBDDACBDDB分）案二、（本題包括4小題161718192021222324252627282930號(hào)題，每空2分，共32答CDABDCDDBCCDAAA案分）31(12分)、(1)①②③④(2)－285.8kJ·mol－1－393.5kJ·mol－1(3)1429.0kJ－11H＝－283.0kJ·mol－1(4)－283.0kJ·molCO(g)＋2O2(g)===CO2(g)32(4分)、(1)4A＋2B===3C(2)v(C)＝6mol·L－1·min－1V·t133（8分）、（1）C（CO）/C（CO）