2020高考化學(xué)模擬測(cè)試卷三

公眾號(hào)：化學(xué)燈塔2020高考化學(xué)模擬測(cè)試卷（三）推薦答題時(shí)間60分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C12N14O16Na23一、選擇題:本題共7小題,每小題6分。在每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.燃放煙花時(shí),五彩繽紛的焰火體現(xiàn)了某些金屬元素的物理性質(zhì).“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)C.淀粉和纖維素都能水解,水解的最終產(chǎn)物都為葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.12g由C60和C60組成的固體中的原子數(shù)為NAB.4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NA仁常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NAD.1L1mol-L-1次氯酸溶液中的ClO-數(shù)為NA^A9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O,—3I2+6OH-B.將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3-H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中力口過(guò)量的NaOH溶液并加熱:N+OH- NH3T+H2OD.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++N——Ag++NOf+H2O公眾號(hào)：化學(xué)燈塔10.青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.青蒿酸的分子式為C15H20O2mol青蒿酸最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)…口力…體C.青蒿酸與-卜互為同分異構(gòu)體D.苯環(huán)上連有一CHO和一OH,分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種.金屬銀有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-——NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小;W的最高價(jià)氧化物在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是()A.X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的強(qiáng)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)D.等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3-H2O)>K(HCN)B.由水電離出的c(H+)=10-i2mol-L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存公眾號(hào)：化學(xué)燈塔C.已知Ksp(AgCl尸1.56x10-10,K8P(Ag2CrO/=9.0x10-i2,向含有Cl-、Cr且濃度均為0.010mol-L-1溶液中逐滴加入0.010mol-L-1的AgNO3溶液時(shí),Cr先產(chǎn)生沉淀口.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)二、非選擇題(一)必考題26.(14分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)。裝置A 裝置B(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的X固體宜選用(填序號(hào))。a.消石灰b.氯化鈣 c.五氧化二磷d.生石灰燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置(填序號(hào))進(jìn)行連接。(3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過(guò)三頸燒瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉b活塞，再通過(guò)瓶口2通入氯氣。①實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子_；②實(shí)驗(yàn)完畢后，觀察到三頸燒瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體，簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境。公眾號(hào)：化學(xué)燈塔Q510t5202530354045時(shí)間也Q510t5202530354045時(shí)間也實(shí)驗(yàn)中瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線(4)可用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：裝置A與裝置B相連，打開(kāi)a,關(guān)閉b,開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，使三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3。事先將吸有2mLH2O的膠頭滴管采取一定措施塞進(jìn)三頸燒瓶瓶口1,通過(guò)頸口2將數(shù)據(jù)采集器的探頭插入三頸燒瓶中。打開(kāi)b,關(guān)閉a,擠壓膠頭滴管，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如右圖。該圖中點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。27.(14分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。0.1200.100枇I就I0.1200.100枇I就I0.0600.0400.020濃度HmclL-1)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(2)在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)AH，如圖2。①在0~60s時(shí)間段，反應(yīng)速率v(N2O4)為molL「s-1。②溫度升高，混合氣體的顏色變深，則AH0(填“>"或“<”)。③改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使n2o4的體積分?jǐn)?shù)變大，可采取的措施有(填字母)。a.向混合氣體中通入N2O4b.升高溫度

公眾號(hào)：化學(xué)燈塔c.向混合氣體中通入NO2d.使用高效催化劑(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH—NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol-L-1的CH3COONa溶液。①A、B兩溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?已知HNO2的電離常數(shù)K廠7.卜10-4mol-L-i,CH3COOH的電離常數(shù)K「1.7*1mol-L-i)o②可使A②可使A、B兩溶液的pH相等的方法是(填字母)。a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH(4)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將化學(xué)方程式表示為Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NOT+NO2T+H2O(方程式未配平)。0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 。28.(15分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如圖：已知:在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫。(1)寫(xiě)出物質(zhì)A的名稱:。(2)SnCl2 用鹽酸而不用水溶解的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(3)錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4+,請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式：。(4)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。⑸實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是_。公眾號(hào)：化學(xué)燈塔(二)選考題35.［化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)K15分)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)氮原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是。前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。(3)N2F2分子中氮原子的雜化方式是,1molN2F2含有molo鍵。(4)NF3的鍵角(填“<”">"或"=")NH3的鍵角,原因是_。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含mol配位鍵。(6)安全氣囊打開(kāi)時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為10NaN3+2KNO3一K2O+5Na2O+16N2f。①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。寫(xiě)出兩種與互為等電子體的分子或離子Na?O的晶胞結(jié)構(gòu)②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為,Na2O晶體的密度為g-cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)。36.［化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)K15分)有機(jī)化合物G常用作香料。合成G的一種路線如下：已知以下信息:公眾號(hào)：化學(xué)燈塔①A的分子式為C5H8O,核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②CH3cH2cHCH2=CH3CHBrCHCH2CH CH③CH3CHO+CH3cHO叱 、-CH3CH一CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)的名稱為。(2)B-C的反應(yīng)類型為。(3)D-E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)檢驗(yàn)M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是_。(5)滿足下列兩種條件的L的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)③屬于芳香族化合物其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠(回ch2—chch—ch2回)的合成路線：公眾號(hào)：化學(xué)燈塔2020高考化學(xué)模擬卷（三）參考答案7.B解析燃放煙花，五彩繽紛的焰火是利用不同金屬灼燒時(shí)產(chǎn)生不同焰色的性質(zhì),屬于元素的物理性質(zhì),A項(xiàng)正確;溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，而“霧霾天氣”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;纖維素和淀粉均屬于多糖,二者水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,C項(xiàng)正確;利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，可減少二氧化碳的排放,D項(xiàng)正確。8.B解析C60和C60中的碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為12和14,故12gC60和C60組成的固體中含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44gmol-1,故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者每個(gè)分子中均含22個(gè)電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個(gè)電子,B項(xiàng)正確;常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4Lmol-1,故22.4L氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,則含有的共價(jià)鍵數(shù)小于3NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離，故溶液中的ClO-小于NA個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B解析用碘酸鉀氧化酸性溶液中的碘化鉀，酸性條件下不會(huì)大量存在氫氧根離子,正確的離子方程式為5I-+I+6H+=3I2+3H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將過(guò)量SO2通入冷氨水中，反應(yīng)生成了亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3H2O一HS+N,B項(xiàng)正確;向NH4HCO3溶液中力口過(guò)量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子與銨根離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為HC+N+2OH-—NH3T+C+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡的離子方程式為3Ag+4H++N=3Ag++NOf+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.C解析根據(jù)青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C15H2202A項(xiàng)錯(cuò)誤;一個(gè)青蒿酸分子中只有2個(gè)碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol青蒿酸可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中兩者分子式均為C15H22O2,但結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體,C項(xiàng)正確;苯環(huán)上連有一CHO和一OH,分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫Fe2+,Zn-2e-=Zn2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Ni,陰極析出的是鎳,依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Zn2+、Ni2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，電解時(shí)銅和伯不失電子而沉降在電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt,D項(xiàng)正確。.C解析X原子最外層電子比次外層多3個(gè)，則X為氮元素;Na是短周期中原子半徑最大的元素，故Y是鈉元素;Al3+半徑為第三周期最小的，則Z是鋁元公眾號(hào)：化學(xué)燈塔素;HClO4是最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，則W是氯元素。非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有的電子層結(jié)構(gòu)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的氫氧化物具有兩性，能與NaOH溶液、高氯酸反應(yīng)，則Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng),C項(xiàng)正確;等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，后者生成的氫氣多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.A解析25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,由于銨根離子水解顯酸性,CN-水解顯堿性，所以陰離子水解程度大于陽(yáng)離子水解程度，水解程度越大,其對(duì)應(yīng)酸或堿的電離常數(shù)越小，所以K(NH3H2O)>K(HCN),A項(xiàng)正確;由水電離出的c(H+尸10-12molL-1的溶液，可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性，所以HC不能大量存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;析出沉淀時(shí),AgCl溶液中c(Ag+)=molL-1,Ag2crO4溶液中c(Ag+)=molL-1,c(Ag+)越小，越先生成沉淀所以Cl-先生成沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液顯中性，即c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案(1)dNH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T(2)口(3)口3Cl2+8NH3=N2+6NH4cl取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有N□在燒杯中加入NaOH溶液,將活塞b打開(kāi)，氯氣即可被氫氧化鈉溶液吸收(4)C解析(1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，所以可以將濃氨水逐滴滴加到生石灰上制取氨氣;一水合氨與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣,化學(xué)方程式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T。(2)氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣;濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣;飽和食鹽水也不能干燥氨氣。(3)口氯氣與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,則白煙的成分為氯化銨;銨根離子可與堿反應(yīng)生成堿性氣體氨氣，銨根離子的檢驗(yàn)方法是:取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有N?？诼葰庥卸静荒苤苯优诺娇諝庵校葰饽軌蚺c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣,所以正確的操作是:將活塞b打開(kāi)，氯氣即可被氫氧化鈉溶液吸收。(4)三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓強(qiáng)之差越大，噴泉現(xiàn)象越明顯,C點(diǎn)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉最劇烈。.答案(1)NO2(g)+CO(g)—CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ-mol-1(2)℃0.001□>口ac(3)c(N)>c(N)>c(CH3COO-)bc(4)1.8mol解析(1)該反應(yīng)的焓變AH=E1-E2=134kJmol-1-368kJmol-1=-234kJmol-1,所以熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJmol-1。(2)口由圖可知，在0?60s時(shí)間段Ac(N2O4)=0.100molL-1-0.040molL-1=0.060molL-1,則v(N2O4)==0.001molL-1s-1?？跍囟壬?混合氣體的顏色變深，說(shuō)明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則AH>0?！跸蚧旌蠚怏w中通入N2O4，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡,平衡逆向移動(dòng),N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大,a項(xiàng)正確;正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),n2o4的體積分?jǐn)?shù)減小,b項(xiàng)錯(cuò)誤;向混合氣體中通入NO2,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡,N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大,c項(xiàng)正確;使用高效催化劑可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但不影響平衡,N2O4的體積分?jǐn)?shù)不變,d項(xiàng)錯(cuò)誤。公眾號(hào)：化學(xué)燈塔(3)含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,由2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1,NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1/溶液B為0.1molL-1的CH3COONa溶液;HNO2的電離常數(shù)K「7.1x10-4molL-1,CH3COOH的電離常數(shù)K「1.7*10-5molL-1,說(shuō)明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，溶液B堿性強(qiáng)于A溶液,兩溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)閏(N)>c(N)>c(CH3COO-)。溶液B堿性強(qiáng)于溶液A,向溶液A中加適量水，稀釋溶液，堿性減弱,不能調(diào)節(jié)溶液pH相等,a項(xiàng)錯(cuò)誤;向溶液A中加適量NaOH,增強(qiáng)堿性,可以調(diào)節(jié)溶液pH相等,b項(xiàng)正確;向溶液B中加適量水，稀釋溶液，堿性減弱,可以調(diào)節(jié)溶液pH相等,c項(xiàng)正確;溶液B堿性強(qiáng)于溶液A,向溶液B中加適量NaOH,溶液pH更大,d項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)參加反應(yīng)的硝酸轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2、NO及NO2,根據(jù)Cu原子守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.6mol,得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:3n(NO)+n(NO2)=0.6mol*2,故n(NO)=n(NO2)=0.3mol,根據(jù)氮原子守恒,可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=0.6mol*2+0.3mol+0.3mol=1.8mol。28.答案⑴硫酸(2)SnCl2+H2O-Sn(OH)Cl+HCl(3)2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O(4)SnCl2+2NH4HCO3=SnO1+2CO2T+2NH4Cl+H2O(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或過(guò)濾器)中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,(靜置)待水全部流出后，重復(fù)操作2-3次解析(1)由(4)反應(yīng)口生成的沉淀為SnO,所以反應(yīng)口為SnO與A反應(yīng)生成SnSO4,aA為硫酸。(2)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2O—Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解。(3)酸性條件下,SnCl2可以被空氣中的氧氣氧化，將Sn2+氧化為Sn4+,離子方程式為2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。(4)反應(yīng)口得到的沉淀是SnO,Sn元素化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng),同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳，化學(xué)方程式為SnCl2+2NH4HCO3SnO1+2CO2T+2NH4Cl+H2O。(5)“漂洗”的方法是:(沿玻璃棒)向漏斗(或過(guò)濾器)中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復(fù)操作2-3次。35.答案(1)洪特規(guī)則3d54si(2)N>O>C⑶sp2雜化3(4)<F元素電負(fù)性比H大,NF3中N周圍電子云密度小于NH3中N周圍電子云密度(5)2(6)口CO2、CNO-口8解析(1)氮原子的2p能級(jí)3個(gè)電子分別優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，符合洪特規(guī)則;前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素只能處于第四周期,由洪特規(guī)則特例可知價(jià)層電子排布式為3d54si。(2)同周期隨原子序數(shù)的增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能:N>O>C。⑶N2F2分子結(jié)構(gòu)式為F—N—N—F,分子中氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子,氮原子的雜化方式是sp2雜化,1molN2F2含有3molo鍵。(4)F元素電負(fù)性比H大,NF3中N周圍電子云密度小于NH3中N周圍電子云密度，成鍵電子對(duì)之間的排斥力較小，因而NF3的鍵角<NH3的鍵角。(5)NH4BF4中銨根離子中含有1個(gè)配位鍵,B與F之間形成1個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵。10

公眾號(hào)：化學(xué)燈塔(6)口與互為等電子體的分子或離子有CO2、CNO-等。口晶胞中白色球數(shù)目為8x+6x=4、黑色球數(shù)目為8,鈉原子與氧原子數(shù)目之比為2℃1,則白色球?yàn)檠踉印⒑谏驗(yàn)殁c原子，黑色球配位數(shù)為4,則白色球配位數(shù)為8。晶胞質(zhì)量為4xg,則晶胞密度為4xg+(566*10-io)3cm3=gCm-3OOHBrOH36.答案(1)匚；碳碳雙鍵、澳原子 (2)消去反應(yīng)(3)(？+NaOH+NaBr(4)取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2加熱至沸，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N,否則M未完全轉(zhuǎn)化為N(全轉(zhuǎn)化為N(或其他合理答案)(5)14ElC—O—II, 3UC(I、ClljCIIjF 忖摘(6)CH3cH2cH2cH20H CH3cH2cHCH2?NhCJH期溶液 口