安陽市2020屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題含解析

河南省安陽市2020屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題含解析河南省安陽市2020屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題含解析PAGE23-河南省安陽市2020屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題含解析河南省安陽市2020屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:B11As75一、選擇題：1.中國(guó)是瓷器的故鄉(xiāng)，有“瓷都"之稱的江西景德鎮(zhèn)出產(chǎn)的青花瓷是瓷器的代表，藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的顏料.下列說法正確的是A.瓷器屬于新型無機(jī)硅酸鹽產(chǎn)品B。硅酸銅鋇還可表示為BaO·CuO·2SiO2C.石灰石、黏土是生產(chǎn)瓷器的主要原料D。瓷器具有較高的強(qiáng)度與硬度【答案】B【解析】【詳解】A．陶瓷為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí),書寫順序?yàn)?活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇(BaCuSi2O6）用氧化物形式表示為:BaO?CuO?2SiO2，故B正確；C．生產(chǎn)陶瓷用到主要原料為黏土，故C錯(cuò)誤；

D．瓷器易碎，強(qiáng)度不大，但具有較高的硬度，故D錯(cuò)誤;

故選：B?！军c(diǎn)睛】硅酸鹽改寫為氧化物的形式要注意活潑金屬氧化物在前，其次為不活潑金屬氧化物，再次為非金屬氧化物,最后為水，中間用小圓點(diǎn)隔開，各元素的比例不能改變。2。有機(jī)物X與Y反應(yīng)可得到一種重要的有機(jī)物Z。下列說法錯(cuò)誤的是A.Z分子中共平面的碳原子最多有7個(gè)B。X、Z均能與NaOH溶液反應(yīng)C。上述反應(yīng)中，X、Y均發(fā)生了加成反應(yīng)D。Y與甲苯互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．Z含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基，具有平面形結(jié)構(gòu),該分子中碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個(gè)平面上，苯環(huán)也與碳碳雙鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則最多共平面的碳原子大于7個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．X、Z含有酯基，可在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，故B正確；C．反應(yīng)過程中X中碳碳三鍵打開發(fā)生加成，Y中碳碳雙鍵打開發(fā)生加成，故C正確;D．Y的分子式為C7H8,與甲苯的分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物分子中所有原子是否共面時(shí)，通常根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行，找出與其結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物片斷,然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線,要求要熟悉這些基本模型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3.某無色溶液W由下列離子中的若干種組成:H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成。若不考慮水的電離，則下列說法中正確的是A。X一定是Al3＋ B。Y一定是H2C。W中最多含有6種離子 D.溶液中不可能含【答案】D【解析】【詳解】無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成,溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，

若溶液為酸性，則一定不存在：OH-、CO32-，若陰離子含為I—,I—具有強(qiáng)還原性，則一定不含NO3—,此時(shí)氣體Y為氫氣;若陰離子含為NO3—,酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，則一定不含I—，此時(shí)氣體Y為NO,陽離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5種離子,這時(shí)生成的含鋁元素的離子X為Al3+；

若溶液為堿性，則不存在Mg2+、H+、NH4+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32—，可存在的離子為：Ba2+、I—、OH-、NO3—,W中最多含有4種離子，則這時(shí)生成的含鋁元素的離子X為AlO2—；

綜上所述，ABC錯(cuò)誤，D正確；4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿。裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成B.裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液D裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱【答案】D【解析】【詳解】A．木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)可生成二氧化硫，二氧化硫也可與澄清石灰水反應(yīng)使澄清石灰水變渾濁,故A錯(cuò)誤；B．有活塞的滴定管為酸式滴定管,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；C．上端與電源正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH,上端生成的氯氣無法接觸到NaOH，無法制備消毒液,故C錯(cuò)誤；D．圖示裝置為原電池裝置，根據(jù)電流表可判斷形成的原電池的正負(fù)極，若Fe為負(fù)極，Cu為正極,可說明鐵比銅活潑，故D正確；故答案為D。5.用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和,其原理如圖所示（導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米鐵)。下列說法正確的是A.納米鐵發(fā)生還原反應(yīng)B。正極電極反應(yīng)式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－C。導(dǎo)電殼上電極反應(yīng)式:＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2OD。當(dāng)電路中有0．4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),就會(huì)有11．2L乙烷生成【答案】B【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知納米鐵生成Fe2+，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知在酸性條件下，正極上C2HCl3被還原為乙烷,則電極反應(yīng)式為：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-，故B正確;C．據(jù)示意圖可判斷亞鐵離子還原AsO3—，但該反應(yīng)并不是發(fā)生在導(dǎo)電殼上，而是發(fā)生在含SO42-的酸性溶液中，導(dǎo)電殼上的反應(yīng)為鐵被氧化成亞鐵離子,故C錯(cuò)誤;D．根據(jù)電極反應(yīng)式為:C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1—,當(dāng)電路中有0。4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，就會(huì)有0。5mol乙烷生成,但未指明溫度和壓強(qiáng),不能確定氣體的體積,故D錯(cuò)誤；故答案為B。6.X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是A。X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、BM熱穩(wěn)定性強(qiáng)且具有弱氧化性C.Q分子中各原子最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價(jià)化合物【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成1個(gè)共價(jià)鍵,X與W形成的化合物M常溫下是液體，則X為H,W為O元素，M為H2O或H2O2；Z可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，其質(zhì)子數(shù)小于O，則Z為N；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，其質(zhì)子數(shù)小于N，則Y為C元素，據(jù)此解答。【詳解】A．ZX3、ZX4+分別為NH3、NH4+，NH3、NH4+的電子數(shù)均為10，但質(zhì)子數(shù)分別為10、11，故A錯(cuò)誤；B．M為H2O或H2O2,H2O2的熱穩(wěn)定性較差,且具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤;

C．該化合物中,H原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確；

D．H、C、N、O形成的化合物可能為離子化合物，如醋酸銨、碳酸銨等，故D錯(cuò)誤；

故選：C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)為B、C,O和H元素可以形成兩種常溫下液體的物質(zhì)：H2O和H2O2；C選項(xiàng)要注意是“最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，而不是達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7.常溫下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列判斷錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)是CaSO4的飽和溶液而b點(diǎn)不是B.蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變化到a點(diǎn)C。常溫下，CaCO3(s)＋（aq)CaSO4(s)＋（aq）的K＝3．1×10－4D.除去鍋爐中的CaSO4時(shí)，可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3【答案】B【解析】【分析】曲線上的點(diǎn)均為硫酸鈣溶解平衡點(diǎn),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c（Ca2+）=3×10—3mol/L，c（SO42-)=3×10—3mol/L，所以Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c（SO42—)=9×10—6.【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)位于溶解平衡曲線上,所以為飽和溶液，b點(diǎn)位于曲線下方，該點(diǎn)處溶液中c（Ca2+)·c（SO42—）〈9×10—6，所以為非飽和溶液，故A正確；B．b點(diǎn)和a點(diǎn)溶液中硫酸根濃度相同，蒸發(fā)水硫酸根和鈣離子濃度均會(huì)增大，無法變化到a點(diǎn),故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)＋SO42—（aq)CaSO4(s)＋CO32-(aq）平衡常數(shù)K==，故C正確；D．常溫下Ksp（CaSO4)>Ksp（CaCO3)，二者為同類型沉淀，所以硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，所以Na2CO3溶液可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，故D正確；故答案為B。二、非選擇題:（一）必考題:8.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析后認(rèn)為，NO2可能會(huì)氧化單質(zhì)銅，他們?cè)O(shè)想利用下圖所示裝置驗(yàn)證NO2的氧化性（夾持裝置已省略).（1）裝置A~C中有一處錯(cuò)誤，改正的方法是_____________，A中發(fā)生反應(yīng)的兩種試劑通常是________。(2）點(diǎn)燃C處酒精燈比較合適的時(shí)機(jī)是_____________。若C中固體全部變成黑色，同時(shí)生成對(duì)環(huán)境無污染的氣體，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________.裝置D的用途是____________.（3)開關(guān)K的設(shè)計(jì)是以實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)為目的，請(qǐng)說明K的使用方法______________。(包括使用時(shí)段與內(nèi)容）。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末，經(jīng)過分析，甲同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu2O,乙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是,丙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質(zhì)如下：稀硫酸氨水Cu2O生成Cu和Cu2+生成無色［Cu(NH3)2]2+CuO生成Cu2+生成藍(lán)色［Cu(NH3)4]2+Cu—————-請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的看法是否正確：________________?！敬鸢浮浚?）.用無水CaCl2或P2O5代替堿石灰（2)。濃硝酸、銅（3)。裝置C硬質(zhì)玻璃管中充滿紅棕色氣體（4）。4Cu+2NO24CuO+N2（5)。吸收未反應(yīng)的NO2（6）.待C中反應(yīng)停止后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,打開K，向裝置中通入氮?dú)庵裂b置中無紅棕色氣體（7）。取少量反應(yīng)后固體加入足量氨水中，若固體全部溶解，則甲同學(xué)的看法正確，若有紅色粉末剩余，則甲同學(xué)看法不正確。【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)裝置中A用于制備二氧化氮,可用濃硝酸和銅反應(yīng)生成，B應(yīng)用氯化鈣或五氧化二磷，用于干燥二氧化氮?dú)怏w，C中銅和二氧化氮在加熱條件下反應(yīng)，D為尾氣吸收裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氮?dú)?，可使生成的二氧化氮完全被吸收，以此解答該題。【詳解】(1）堿石灰可與二氧化氮反應(yīng)，應(yīng)改用無水氯化鈣或五氧化二磷代替堿石灰,A用于制備二氧化氮，可用濃硝酸和銅反應(yīng)生成；(2)點(diǎn)燃C處酒精燈時(shí)，應(yīng)待裝置C硬質(zhì)玻璃管中充滿紅棕色氣體，若C中固體全部變成黑色，同時(shí)生成對(duì)環(huán)境無污染的氣體，說明生成氧化銅和氮?dú)猓磻?yīng)的方程式為4Cu+2NO24CuO+N2，裝置D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的NO2；(3)待C中反應(yīng)停止后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開K，向裝置只中通入氮?dú)庵裂b置中無紅棕色氣體,可使二氧化氮完全被吸收，避免污染環(huán)境;(4）如果甲正確，由題給信息可知Cu2O溶于氨水,則取少量反應(yīng)后固體加入足量氨水中，若固體完全溶解,則甲同學(xué)的看法正確，若有紅色粉末剩余，則甲同學(xué)看法不正確。【點(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、基本操作、氧化還原反應(yīng)、尾氣處理等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息進(jìn)行解答.9.KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用，可用于防腐、制藥、消毒等。現(xiàn)以軟錳礦（主要成分為MnO2,含有少量Al2O3、SiO2等）為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________.（2）“調(diào)pH"的目的是__________；寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；熔融過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______.(3)操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干,已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____(填序號(hào)）。(4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物，則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4?！敬鸢浮浚?)。SiO2(2）.提高原料的利用率(3)。除去Al3+(4).2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(5).1：2(6).II、Ⅲ（7)。MnO42—-e—=MnO4-（8）。KOH【解析】【分析】軟錳礦（主要成分為MnO2,含有少量Al2O3、SiO2等）加入稀硫酸同時(shí)通入二氧化硫，可將MnO2還原成Mn2+，則溶液中主要陽離為Mn2+和Al3+，料渣為不溶于稀硫酸的SiO2，之后濾液中加入碳酸錳調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀除去;然后加入高錳酸鉀氧化Mn2+得到MnO2沉淀，向熔融狀態(tài)的MnO2中通入氧氣,同時(shí)加入KOH，反應(yīng)生成K2MnO4，加水溶解并通入過量二氧化碳,K2MnO4發(fā)生歧化得到含KMnO4和KHCO3的溶液，以及MnO2沉淀,之后對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌烘干得到高錳酸鉀晶體。【詳解】（1)根據(jù)分析可知料渣主要成分為SiO2,操作2可以提高原料的利用率；（2)調(diào)pH值的目的是使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH）3沉淀除去；氧化過程中KMnO4和Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)得到MnO2，離子方程式為2MnO4—+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+;熔融過程中O2為氧化劑,由0價(jià)降為—2價(jià)，每個(gè)氧氣分子可以得到4個(gè)電子，MnO2為還原劑，化合價(jià)由+4價(jià)升為+6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2；(3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干，說明KHCO3的溶解度隨溫度變化較大，為防止其析出要趁熱過濾，所以曲線II代表碳酸氫鉀；而KMnO4的溶解度隨溫度變化不大，而且KMnO4析出,說明其溶解度要比碳酸氫鉀的溶解度小，所以曲線Ⅲ代表KMnO4的溶解度；(4）由K2MnO4得到KMnO4，錳元素化合價(jià)升高被氧化，所以應(yīng)在陽極生成,電極方程式為MnO42--e-=MnO4-；電解過程中陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)破壞水的電離平衡產(chǎn)生氫氧根,所以溶質(zhì)為KOH和KMnO4。10.碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。（1）已知：①②則與反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為_____________.（2）使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的含量，某研究所的科研人員探究了時(shí)等質(zhì)量的三種催化劑對(duì)還原的催化效果(其他條件相同),所得結(jié)果如圖所示：①如果不考慮催化劑價(jià)格，則使用催化劑______(填“Ⅰ”“Ⅱ"或“Ⅲ”)最好；A、B兩狀態(tài)下，生成的速率大小關(guān)系是___________。②若容器容積為2L，開始時(shí)加入、，在催化劑Ⅰ作用下達(dá)到如圖所示平衡，則反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)______。③在如圖坐標(biāo)系中畫出使用催化劑Ⅰ（其他條件相同)時(shí)，25s時(shí)容器內(nèi)反應(yīng)的脫氮率(轉(zhuǎn)化率）與溫度的關(guān)系圖___________.（3）化學(xué)動(dòng)力學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng).對(duì)于基元反應(yīng)：，其速率方程式為（k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù))，復(fù)雜反應(yīng)(由幾個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。①已知反應(yīng),在溫度低于時(shí)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng),該反應(yīng)的速率方程式為，則其兩個(gè)基元反應(yīng)分別為：Ⅰ.____________；Ⅱ.略,這兩個(gè)反應(yīng)中活化能較小的是__________。②某科研小組測(cè)得時(shí)該反應(yīng)的、生成的速率的關(guān)系如下：0。0250.050.0250。040.040.12則該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)______.【答案】(1)。(2）.Ⅰ（3).(4）。640(5）.(6).(7）.(8)。Ⅱ(9)。0.22【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求算；（2）①由圖1知，在相同時(shí)間內(nèi)使用催化劑Ⅰ時(shí)生成的最多，故選用催化劑Ⅰ最好。由于使用催化劑Ⅱ的效果好于催化劑Ⅲ，即25s時(shí)A狀態(tài)中、濃度比B狀態(tài)的大,故A狀態(tài)下逆反應(yīng)速率較大,即生成的速率較大。②平衡時(shí)，，，故.③相同時(shí)間內(nèi)，在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前，反應(yīng)速率越快,氮的去除率越高，達(dá)到平衡后,溫度越高,越不利于反應(yīng)向右進(jìn)行，即氮的去除率降低,由此可作出相應(yīng)的圖像。(3）①由Ⅰ的知，反應(yīng)物只有且化學(xué)計(jì)量數(shù)是2。Ⅰ是慢反應(yīng)，則Ⅱ是快反應(yīng),活化能較小。②由表中數(shù)據(jù)知時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率與、的濃度成正比,即,由此可求出.【詳解】（1)NO與CO反應(yīng)生成兩種無毒氣體，應(yīng)為CO2和N2，方程式應(yīng)為2CO(g）+2NO（g）2CO2(g）+N2(g）；由已知:①2NO(g)N2(g)＋O2(g）△H1＝－180。5kJ·mol－1；②CO(g）＋O2（g）CO2(g)△H2＝－283kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律可知①+②2可得2CO(g）+2NO（g)2CO2（g）+N2(g）△H=-180。5kJ·mol－1+(—283kJ·mol－1)=—746.5kJkJ·mol－1；（2）①據(jù)圖可知相同時(shí)間內(nèi)使用催化劑I的反應(yīng)最先達(dá)到平衡，所以使用催化劑I最好；據(jù)圖可知A點(diǎn)曲線的斜率更大,反應(yīng)速率更快，；②據(jù)圖可知25s時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(N2)=0.2mol,根據(jù)方程式可知此時(shí)容器中n(CO2）=0.4mol，△n(NO)=△n（CO）=0.4mol，初始投料為0。5molCO和0.5molNO,所以平衡時(shí)容器內(nèi)n（NO）=n(CO)=0.1mol，容器的體積為2L，所以K==640；③溫度低于T1時(shí)，反應(yīng)速率小于T1時(shí)的反應(yīng)速率,所以25s時(shí)反應(yīng)達(dá)不到平衡，且溫度越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率越高,當(dāng)溫度高于T1時(shí)，反應(yīng)速率加快，則25s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，但由于該反應(yīng)正反應(yīng)焓變小于0,為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡左移,脫氮率會(huì)下降，所以關(guān)系圖為;（3）①溫度低于250℃時(shí),該反應(yīng)的速率方程式為v＝k·c2（NO2)，說明NO2和CO不參與同一個(gè)基元反應(yīng)，且NO2參與的基元反應(yīng)為慢反應(yīng)，決定了該反應(yīng)的反應(yīng)速率，基元反應(yīng)I中產(chǎn)物有NO3，根據(jù)元素守恒可知該基元反應(yīng)反應(yīng)物應(yīng)為NO2，則該基元反應(yīng)I為：2NO2=NO3+NO；活化能越大，反應(yīng)速率越慢，基元反應(yīng)I決定整個(gè)反應(yīng)速率，說明反應(yīng)I活化能較大，即反應(yīng)II活化能較小;②根據(jù)表格分析可知CO和NO2的濃度均會(huì)影響反應(yīng)速率，由于該反應(yīng)不是基元反應(yīng)，可設(shè)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v＝k·cx（NO2)·cy（CO)，將表格中相應(yīng)數(shù)據(jù)代入有聯(lián)立可解得x=1，y=1,k=0.22L·mol—1·s-1。（二）選考題：化學(xué)·選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2并獲得了該化合物的LED器件,該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略.（1）基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為,因?yàn)檫@違背了____原理（規(guī)則)。（2）[B（OH）4]－中氧原子的雜化軌道類型為____,［B（OH）4]－的空間構(gòu)型為______。［Sn(OH)6］2－中,Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。a鍵bσ鍵c配位鍵d極性鍵（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點(diǎn)較低的是_____（填化學(xué)式)，其原因是___________.（4)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為apm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計(jì)算式即可)。【答案】（1)。3（2).洪特（3)。sp3(4).正四面體（5）。a（6).BaO（7）.離子半徑越小，晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高(8).（,,）（9)?！窘馕觥俊驹斀狻?1）Sn元素與C元素為同主族元素，位于第五周期，所以其價(jià)層電子為5s25p2，5s能級(jí)的s軌道為一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，5p能級(jí)占據(jù)兩個(gè)p軌道有兩種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),共有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài);根據(jù)洪特規(guī)則，同一能級(jí)電子要優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道,所以該排布式違反了洪特規(guī)則；（2)[B（OH）4］－中每個(gè)氧原子與氫原子和B原子各形成一個(gè)σ鍵，還有2對(duì)孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；[B(OH)4]－中B原子與每個(gè)氧原子之間均形成一個(gè)σ鍵(其中一個(gè)為配位鍵）,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體；[Sn（OH）6]2－中,O原子和氫原子之間為σ鍵，也為極性共價(jià)鍵，Sn原子和O原子之間有σ鍵和配位鍵，所以該物質(zhì)中不含π鍵，所以選a；（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物分別為BaO和MgO,鎂離子核外電子層數(shù)少于鋇離子，所以鎂離子半徑更小，形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，熔點(diǎn)較高；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知1號(hào)砷原子距離坐標(biāo)原點(diǎn)的距離為晶胞體對(duì)角線的，所以坐標(biāo)為（，，）；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離最近的As原子和B原子即為1號(hào)砷原子距離坐標(biāo)原點(diǎn)B原子的距離，所以晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)度為4apm，則晶胞的棱長(zhǎng)為apm,則晶胞的體積V=pm3=×10—30cm3；根據(jù)均攤法該晶胞中As原子個(gè)數(shù)為4，B原子個(gè)數(shù)為=4，所以晶胞的質(zhì)量m=，所以密度為g/cm3?；瘜W(xué)·選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12.酯類物質(zhì)H是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑,以烴A、E為原料合成H的流程如下：已知:RCHCl2RCHO，回答下列問題：(1)C的名稱是____，①的反應(yīng)類型是___。D中含有官能團(tuán)的名稱是____.（2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為___，H的分子式為____。（3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：__________。（4）寫出符合下列條件的D的同分