高考化學(xué)復(fù)習(xí)江蘇省高考化學(xué)復(fù)習(xí)試題專題六-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡答案2套

高考化學(xué)復(fù)習(xí)江蘇省高考化學(xué)復(fù)習(xí)試題：專題六_化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡答案2套高考化學(xué)復(fù)習(xí)江蘇省高考化學(xué)復(fù)習(xí)試題：專題六_化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡答案2套9/9高考化學(xué)復(fù)習(xí)江蘇省高考化學(xué)復(fù)習(xí)試題：專題六_化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡答案2套專題六化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(導(dǎo)航卷)1．D[A項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，v正（H2）＝3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用催化劑(濃硫酸)v逆（NH3）2和加熱能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但加熱，使酯化反應(yīng)逆向搬動(dòng)(正反應(yīng)放熱)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K值減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向搬動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)變率減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升溫可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，而加入的MnO2是催化劑，也能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確。]2．BC[A項(xiàng)，CO2(g)＋C(s)===2CO(g)氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，故S>0，觀察圖像知，隨著溫度的高升，c(CO2)減小，平衡為正移，則H＞0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同溫度下，圖中Ⅱ點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的c(CO2)高，表示通入0.2molCO2，則Ⅰ點(diǎn)所在曲線表示通入0.1molCO2，Ⅰ點(diǎn)和Ⅱ點(diǎn)的c(CO2)相等，由圖知參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量：Ⅱ點(diǎn)大于Ⅰ點(diǎn)的2倍，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，同時(shí)Ⅱ點(diǎn)的溫度比Ⅰ點(diǎn)高，因此系統(tǒng)的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，狀態(tài)Ⅱ和Ⅲ，溫度相同，Ⅱ中CO2的投料量是Ⅲ中CO2投料量的2倍，若恒容時(shí)兩平衡等效，則有c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＝2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但成比率增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，因此c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，正確；D項(xiàng)，狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ對(duì)照，Ⅲ的溫度高，反應(yīng)速率快，因此v逆(狀態(tài)Ⅲ)>v逆(狀態(tài)Ⅰ)，錯(cuò)誤。]3．D[A項(xiàng)，由題意可知兩種條件下X、Y、Z的初始物質(zhì)的量不相同，而最后平衡狀態(tài)相同，則兩種條件下建立的平衡為溫度、容積不變時(shí)的等效平衡，故滿足反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量數(shù)之和相等，則1＋m＝3，m＝2，正確；B項(xiàng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；C項(xiàng)，X、Y的初始物質(zhì)的量之比為1∶2，依照方程式可知參加反應(yīng)的X、Y的物質(zhì)的量之比也為1∶2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)變率之比為1∶1，正確；D項(xiàng)，由方程式可知該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以第二次平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為4mol，則Z的物質(zhì)的量為4mol×10%＝0.4mol，Z的濃度為0.4mol÷2L＝0.2molL·－1，錯(cuò)誤。]4．B[A項(xiàng)，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，由于反應(yīng)容器為體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體容器體積擴(kuò)大，對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故v(正)、v(逆)均減小，平衡正向搬動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，650℃時(shí)若設(shè)初步時(shí)CO2的體積為1L，平衡時(shí)CO2耗資的體積為x，則2x×100%＝40.0%，x＝0.25L，CO2的轉(zhuǎn)變率為25%，正確；C項(xiàng)，由圖1－x＋2x可知，T℃時(shí)平衡系統(tǒng)中CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)均為50%，故若恒壓時(shí)充入等體積的CO2和CO兩種氣體平衡不發(fā)生搬動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，925℃時(shí)，CO的平衡分壓p(CO)＝p總×96.0%，CO2的平衡分壓p(CO2)＝p總×4%，依照化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知2（p總×96%）2Kp＝p（CO）＝23.04p總，錯(cuò)誤。]＝p總×4.0%p（CO2）5．AD[比較容器Ⅰ、Ⅲ，可知初步時(shí)物質(zhì)的量都是0.20mol，容器Ⅲ溫度降低，CH3OCH3平衡時(shí)的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡正向搬動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，容器Ⅱ的投料量是容器Ⅰ的兩倍，相當(dāng)于加壓，但題給反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，兩者建立等效平衡，CH3OH體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器Ⅰ的溫度比容器Ⅲ高，溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡時(shí)間短，錯(cuò)誤；項(xiàng)，容器Ⅰ中，2CH33OCH3＋H2OHCHO－10.2000c(始)/(molL·)－10.160.080.08c(轉(zhuǎn))/(molL·)－10.040.080.08c(平)/(molL·)c（CH3OCH3）·c（H2O）K＝c2（CH3OH）＝4，cc（CH3OCH3）·c（H2O）0.15×0.102Q＝c2（CH3OH）＝0.15×0.15＝3<K，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。]6．CD[容器Ⅰ中正向建立平衡，容器Ⅱ中逆向建立平衡，由于正反應(yīng)放熱、容器為絕熱，前者溫度高，反應(yīng)速率快，A錯(cuò)誤；容器Ⅰ中溫度高，相對(duì)于容器Ⅱ相當(dāng)于高升溫度平衡逆向搬動(dòng)，CO轉(zhuǎn)變率低，節(jié)余的多，C正確；容器Ⅲ的投料量是容器Ⅰ的2倍，由于是氣體體積相等的反應(yīng)，最后建立等效平衡，但由于容器Ⅱ的投料量多，放出的熱量多，兩容器的溫度不相同，因此平衡常數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；若容器Ⅰ、Ⅱ建立等效平衡，則容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)變率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)變率和為1，由A、C解析可知，A中溫度高，CO的轉(zhuǎn)變率低，因此兩者之和小于1，D正確。]0.16mol－1－17．C[A項(xiàng)，v(PCl3)＝2.0L50·s＝0.0016molL·s，A錯(cuò)。B項(xiàng)，在溫度為T(mén)時(shí)，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.2mol－1c(PCl3)＝0.112L0.10molLmol·L－1，說(shuō)明高升溫度，平衡右移，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H＞0，B錯(cuò)。C項(xiàng)，在溫度T時(shí)，由初始加入1.0molPCl5可得PCl(g)PCl(g)＋Cl(g)532初始物質(zhì)的量：1.0mol00轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量：0.20mol0.20mol0.20mol平衡時(shí)物質(zhì)的量：0.80mol0.20mol0.20molc（Cl2）·c（PCl3）其平衡常數(shù)K＝c（PCl5）＝－1－10.10molL·×0.10molL·－1＝2.5×10－2mol·L－1，當(dāng)充入1.0molPCl5、0.20mol0.40molL·PCl3和0.20molCl2時(shí)，（3）·（2）－1－1cPClCl0.10molL·c＝2.0×c＝＝Qc（PCl5）－10.50molL·10－2mol·L－1，c＜K，故平衡右移，v(正＞v(逆，C正確。D項(xiàng)，因溫度T時(shí)，Q))充入1.0molPCl5等于充入1.0molPCl3和1.0molCl2，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)變成PCl3物質(zhì)的量為a，則：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)初始物質(zhì)的量：01.0mol1.0mol轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量：aaa平衡時(shí)物質(zhì)的量：0.80mol0.20mol0.20mola＝0.80mol，PCl3的轉(zhuǎn)變率為0.80mol×100%＝80%。1.0mol現(xiàn)在相同溫度下充入2.0molPCl3和2.0molCl2，物質(zhì)的量較原平衡加倍了，也相當(dāng)于將原平衡系統(tǒng)的體積減小到原來(lái)的一半，會(huì)使該平衡向生成PCl5的方向搬動(dòng)，故PCl3的轉(zhuǎn)變率要高升，轉(zhuǎn)變率大于80%。]8．【詳細(xì)解析】(1)依照化學(xué)平衡常數(shù)的看法可寫(xiě)出反應(yīng)①K的表達(dá)式；反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，高升溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，因此曲線a吻合。(2)由圖2可知，壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度的高升，α(CO)減??；反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓對(duì)其平衡無(wú)影響；反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓使α(CO)增大；由圖2可知，固定溫度(如530K)時(shí)，p1→p2→p3，α(CO)增大，因此綜合解析可知p3＞p2＞p1。c（CH3OH）答案(1)K＝c（CO）·c2（H2）a反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，高升溫度使其平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，平衡常數(shù)K應(yīng)減小(2)減小由圖2可知，壓強(qiáng)恒準(zhǔn)時(shí)，隨著溫度的高升，α(CO)減小p3＞p2＞p1溫度恒準(zhǔn)時(shí)，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓使平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，(CO)增大，而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓對(duì)其平衡無(wú)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于α(CO)增大9．【詳細(xì)解析】(1)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。2)＝x(I2)＝0.108，K＝c（H2）·c（I2）0.1080.108反應(yīng)后x(HI)＝，則x(H＝V×V0.784c2（HI）0.7842（V）＝0.108×0.1082。(2)到達(dá)平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝k0.784x2（HI）＝k正/K，在t＝40min時(shí)，x(HI)＝0.85，v正＝k正x2(HI)＝0.002正·x（H2）x（I2）7min－1×(0.85)2＝1.95×10－3min－1。(3)原平衡時(shí)，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，兩者圖中縱坐標(biāo)均約為1.6(由于平衡時(shí)v正＝v逆)，高升溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，對(duì)應(yīng)兩點(diǎn)在1.6上面，高升溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，x(HI)減小(A點(diǎn)吻合)，x(H)增大(E點(diǎn)吻合)。2答案(1)0.108×0.108－3(3)A點(diǎn)、E點(diǎn)2(2)k正/K1.95×100.784專題六化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(沖刺卷)－1－11．B5.00molL·－3.52molL·[A項(xiàng)，500s內(nèi)N2O5分解速率為500s＝2.96×10－3mol·L－1·s－1，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高升溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，K增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)變率為2.50molL·－15.00molL·－1×100%＝50%，正確；D項(xiàng)，達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，則c(N25＞－1·，正O)5.00molL確。]2．B[高升溫度時(shí)平衡會(huì)發(fā)生搬動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率變化不相等，A錯(cuò)誤；減小容器容積時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增大、SO2與O2的物質(zhì)的量均減小，圖Ⅱ與實(shí)質(zhì)相吻合，B正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大更多，圖像中v正的斜率應(yīng)大于v逆的斜率，C錯(cuò)誤；由圖可知，溫度為T(mén)2時(shí)反應(yīng)先到達(dá)平衡，故T2>T1，高升溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，水蒸氣的含量增大，D錯(cuò)誤。]3．C[對(duì)于給定反應(yīng)，平衡常數(shù)可是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，A正確；由①中放出的熱量，可知參加反應(yīng)的N2為0.25mol，則有0.51NH3的體積分?jǐn)?shù)為3.5＝7。因①和②建立的平衡為等效平衡，故B正確；②中N2轉(zhuǎn)變了0.15mol，放出的－10.5L，熱量為92.6kJmol·×0.15mol＝13.89kJ，C不正確；若容器①的體積為則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，D正確。]4．BD[A項(xiàng)，依照化學(xué)方程式可知10min時(shí)n(SO2)＝0.8mol，v(SO2)＝2－0.8）mol2L1110min＝0.06molL－··min－，正確；B項(xiàng)，由等效平衡，若通入2molSO3，平衡時(shí)3的轉(zhuǎn)變率為40%，減少投料量，相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方SO向搬動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)變率增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由B項(xiàng)解析可知SO3轉(zhuǎn)變0.8mol，0.8mol吸取的熱量為2mol×196kJ＝78.4kJ，正確；D項(xiàng)，方法一：現(xiàn)投料量均為原平衡量的一半，相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，v正＜v逆，錯(cuò)誤；方法二：c2（SO3）（0.6）2c2（SO3）＝c2（SO2）·c（O2）＝（0.4）2·（0.2），Qc＝c2（SO2）·c（O2）＝0.3）20.2）2·（0.1）>K，向逆反應(yīng)方向建立平衡，v正＜v逆，錯(cuò)誤。]5．AC[A項(xiàng)，從圖像看，隨著溫度高升，平衡時(shí)甲醇的量減少，說(shuō)明高升溫度時(shí)平衡逆向搬動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在高壓下，甲醇的量增加，從圖中知，作一等溫線發(fā)現(xiàn)，p1對(duì)應(yīng)的甲醇的量最多，因此p1最大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M點(diǎn)表示平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.25mol，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，初步/mol12.7500平衡/mol0.7520.250.25轉(zhuǎn)變/mol0.250.750.250.25K＝0.25×0.252，正確；D項(xiàng)，N點(diǎn)相對(duì)于M點(diǎn)，N點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，3≈1.04×10－0.75×2且N點(diǎn)中甲醇的量比平衡時(shí)量小，因此平衡應(yīng)正向搬動(dòng)，即v(正)>v(逆)，錯(cuò)誤。]6．B[因甲、丙為恒容容器，0.1molN2O4完好轉(zhuǎn)變可獲取0.2molNO2，故甲、丙兩容器中的化學(xué)平衡為等效平衡，反應(yīng)開(kāi)始后乙容器中的壓富強(qiáng)于甲容器中的壓強(qiáng)，而壓強(qiáng)越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向進(jìn)行，故B對(duì)；再結(jié)合平均相對(duì)分子質(zhì)量與各組分相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系知D錯(cuò)；誠(chéng)然乙中轉(zhuǎn)變掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容積減小以致NO2濃度增大的程度大于因平衡搬動(dòng)使NO2濃度減小的程度，因此，平衡時(shí)乙中NO2的濃度大于甲中NO2的濃度，但由于甲、丙兩容器內(nèi)的化學(xué)平衡為等效平衡，甲、丙中NO2的濃度應(yīng)相等，A錯(cuò)；由甲、丙中的化學(xué)平衡為等效平衡知，若平衡時(shí)甲中NO2的轉(zhuǎn)，則丙中N2O4的轉(zhuǎn)變率也為，錯(cuò)。]化率為50%50%C7．BC[對(duì)于①、②，溫度相同，②中O2的轉(zhuǎn)變率高，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，說(shuō)明②中的壓富強(qiáng)，體積小(V2<V1)，因此初步反應(yīng)速率：②＞①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②中的壓富強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，但平衡的搬動(dòng)只能“減弱“這一影響而不能夠除掉，因此p2>p1，B項(xiàng)正確；對(duì)于①、③，③的溫度高，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，但O2的轉(zhuǎn)變率不變，說(shuō)明壓強(qiáng)減小，即V3>V1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由于題給反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，成比率的增加投料量相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，O2的轉(zhuǎn)變率增大，錯(cuò)誤。]8．【詳細(xì)解析】(1)a項(xiàng)，v(H2)正∶v(NH3)逆＝2∶3，沒(méi)有達(dá)到平衡；b項(xiàng)，v正＝v逆，達(dá)到化學(xué)平衡；c項(xiàng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，體積固定，密度是常數(shù)，不能夠判斷可否達(dá)到平衡；d項(xiàng)，v(正)＝v(逆)，達(dá)到化學(xué)平衡。(2)將反應(yīng)①＋②得：

CO2(g)＋2NH3(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

H＝－130.98kJ·mol－1，2molCO2

完好合成尿素的

H＝－261.96kJmol·－1。(3)①CO2＋4H2CH4＋2H2O。②由圖可知高升溫度，n(CH4)減小