2018高考反應(yīng)速率及答案

28.(15分)采用n2o5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng):4NO2(g)402(g)U其中no2二聚為n2o4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變2NO2(g)^=N2O4(g) AH2=-55.3kJ-mol-11則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+,O2(g)的AH=kJ-mol-1O②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2xl0-3xp(kPa-min-1)ot=62min時，測得體系中pO=2.9kPa，則此時的pno=kPa,v=kPa-min-1o③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35℃)—63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是o④25℃時N2O4(g)=^2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)，(3)對于反應(yīng)2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步n2o5^=5no3+no2 快速平衡第二步no2+no3-no+no2+o2 '慢反應(yīng)第三步NO+NO3f2NO2 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號、A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO.3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高28.(15分)(1)02(2萬53.1②30.0 6.0x10-2③大于 溫度提高，體積不變，總壓強提高；N02二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高④13.4(3)AC27.（14分）ch4-co2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和h2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g尸CH4(g) AH=-75kJ-mol-iC(s)+O2(g)=CO2(g) AH=-394kJ-mol-iC(s)+1O2(g)=CO(g) AH=-111kJ-mol-i22該催化重整反應(yīng)的AH=kJ-mol-i，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是—(填標(biāo)號、A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為mol2-L-2o(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：□積碳反應(yīng)”國(g尸CR升2H心＞消碳反應(yīng)+8通)-C(>2co(4△F砥「血田卜7%172爐活化能八(kJ'TnM1)催化劑尤9L催化劑丫?-4%72-①由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是o在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標(biāo)號，

0500550600650700?溫度/C0500550600650700?溫度/CA.K積、K消均增加 B.v積減小，v消增加C.K積減小，K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k-p(CH4)-[P(CO2)F5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則Pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為，。鵬￥學(xué)地5/1一一置三。鵬￥學(xué)地5/1一一置三27.(14分)(1)247(2)①劣于 相對于催化劑X，催化劑丫積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大AD?。欢挤磻?yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大AD②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)28.（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：3（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2cl2(g)+SiCl4(g)AH1=48kJ-mol-i3SiH2cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-mol-i則反應(yīng)4SiHCl3(g)^SiH4(g)+3SiCl4(g)的AH=kJ-mol-io(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。平衡常數(shù)K343K=（保②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐avb（填“大于”“小于”或“等于"0反應(yīng)速率v率v=v正-v逆二k正X如色-1%H2cJsq,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)