元素周期表及應(yīng)用

第3課時元素周期表及其應(yīng)用1．下列關(guān)于第3周期非金屬元素的說法正確的是()。CA．最外層電子數(shù)都大于4B．主要化合價均為負化合價C．都存在最高正化合價D．原子序數(shù)越大，非金屬性越弱周期8Na、Mg、Al

2．元素周期表中的每一個橫行叫做一個_____，第2周期有____種元素，第3周期的金屬元素有______________。

3．元素周期表中的每一個縱行叫做一個____，第1個族有___種元素，其中金屬元素有___種。族76

4．元素周期表中的元素分為金屬元素和_______元素，已知的周期表中，非金屬元素種類最多的是第____個縱行。非金屬18周期(7個)_____周期____周期周期序數(shù)1234567元素種類2___8____18____一、元素周期表1．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期短長81832其中第7周期又稱為不完全周期，如果排滿有32種元素。(2)族18元素周期表中有____個縱行，有16個族。①族A長B稀有氣體主族：由短周期和長周期共同構(gòu)成的縱行，族序數(shù)

后標____副族：完全由___周期元素構(gòu)成的縱行，族序數(shù)后標___Ⅷ族：第8、9、10三個縱行0族：全部由_________元素組成②常見族的特殊名稱ⅠA族(除氫外)：_______元素；堿金屬ⅦA族：_____元素；0族：__________元素；稀有氣體過渡元素：元素周期表中ⅢB～ⅡB共8個族；15鑭系元素：第6周期ⅢB族，有___種元素；錒系元素：第7周期ⅢB族，有___種元素。2．元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)周期序數(shù)＝_________。電子層數(shù)(2)主族族序數(shù)＝________________。最外層電子數(shù)鹵族15二、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1．同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律核外電子層數(shù)增加

同一周期元素的原子，______________相同，除稀有氣體元素外，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸_____，原子半徑逐漸_____，元素原子得到電子的能力逐漸____，失去電子的能力逐漸____，元素的金屬性逐漸____，非金屬性逐漸_____。2．同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律減小增強減弱

同一主族元素的原子，_______________相同，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸_____，原子半徑逐漸_____，原子失去電子的能力逐漸_____，得到電子的能力逐漸____，元素的金屬性逐漸____，非金屬性逐漸_____。最外層電子數(shù)增加減弱增強增大增強減弱增強減弱3．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)三、元素周期表的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1．位—構(gòu)—性之間的判斷性質(zhì)特點原子結(jié)構(gòu)

元素的_________決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的________和元素的_________。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的_________，預(yù)測其_________。主要性質(zhì)2．研究合成新物質(zhì)半導(dǎo)體

(1)在金屬和非金屬的分界線附近尋找_______材料(如硅、鍺、硒等)。

(2)在過渡元素(副族和Ⅷ族元素)中尋找各種優(yōu)良的______和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。催化劑性質(zhì)同周期(左→右)同主族(上→下)原子序數(shù)小→大小→大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加電子層數(shù)增加，最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大失電子能力得電子能力逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)同周期(左→右)同主族(上→下)

金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱主要化合價(F無正價，稀有氣體化合價為0)最高正價(＋1→＋7)，非金屬元素負價(－4→－1)，負價＝－(8－族序數(shù))主族元素最高正價 數(shù)＝主族族序數(shù)最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成難易程度及其穩(wěn)定性形成逐漸變?nèi)菀追€(wěn)定性逐漸增強形成逐漸變困難穩(wěn)定性逐漸減弱續(xù)表周期序數(shù)12345670族元素的原子序數(shù)21018365486118“0族法”確定元素在周期表中的位置1．各周期0族元素的原子序數(shù)2.由原子序數(shù)確定元素位置的方法(1)比大小定周期

比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ縱行12345678～10族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0縱行1112131415161718(2)確定縱行和族序數(shù)的關(guān)系，準確找出周期表中每個縱行對應(yīng)的族序數(shù)(即所有族從左到右的順序)。(3)求差定族數(shù)

①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族。如88號元素，88—86＝2，則其應(yīng)在第7周期ⅡA族。 ②若比相應(yīng)的0族元素少1～5時，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族，如84號元素，應(yīng)在第6周期ⅥA族。

“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系1．“位—構(gòu)—性”的關(guān)系圖1－1－42．結(jié)構(gòu)與位置的互推四個關(guān)系式：(1)電子層數(shù)＝周期序數(shù)。(2)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。(3)主族元素的最外層電子數(shù)＝主族族序數(shù)。(4)主族元素的最高正價＝主族族序數(shù)(F、O除外)，最低負價＝主族族序數(shù)－8。

3．性質(zhì)與位置的互推元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物的水化物的酸堿性。4．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)決定元素單質(zhì)的氧化性和還原性。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了由元素組成的化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。

元素周期表的結(jié)構(gòu)

[例1](2011年廣東梅州檢測，雙選)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是()。A．原子半徑：丙＞丁＞乙B．單質(zhì)還原性：?。颈炯證．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)

解析：甲和乙成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則該化合物為NH3，乙位于ⅤA族，則甲為H，乙為N；原子序數(shù)：乙＜丙＜丁，乙位于第二周期，則短周期元素丙、丁應(yīng)位于第二或三周期，又丙和甲同主族，丁最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丙為Na、丁為Al，據(jù)此可判斷各項。答案：AD1．(2011年廣東潮州檢測)現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()。CA．第4周期C．第6周期B．第5周期D．第7周期2．(2011年江蘇徐州檢測)下列各項中，與主族元素在元素周期表中所處位置有關(guān)的是()。BA．相對原子質(zhì)量C．次外層電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．核內(nèi)中子數(shù)3．(雙選)下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()。A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18縱行AB

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．除短周期外，其他周期均為18種元素

D．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

有關(guān)“位—構(gòu)—性”的綜合考查

[例2](2009年江蘇化學(xué))X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()。

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸答案：C解析：由題干中信息知：X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al，元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2—、Na＋、Al3＋)，其半徑依次減小，A錯誤；H與O可形成化合物H2O2，B錯誤；Y、R與X形成的化合物分別是H2O和H2S，由于氧的非金屬性強于硫，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；W的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價氧化物的水化物是H2SO4，為強酸，D錯誤。4．(2011年廣東廣州檢測)下列關(guān)于

F、Cl、Br、