2019年高考化學(xué)高考真題+模擬新題分類匯編：J單元化學(xué)試驗(yàn)

化學(xué)高考題分類目錄J單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)J1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見儀器與基本方法9.[2019?四川卷]硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3-5H2O)o.【查閱資料】(1)Na2S2O3-5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2cO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2sO3和Na2sO4。(3)Na2sO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。儀器a的名稱是 ；E中的試劑是 (選填下列字母編號(hào))。A.稀H2so4B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2s和Na2cO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2so4。(3)待Na2s和Na2cO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng) (填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。III.【探究與反思】(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2s03和Na2sO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2s04、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2s03和Na2so4。(2)為減少裝置C中生成Na2s04的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改 進(jìn) 后 的 操 作 是(3)Na2s2O3-5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。9.11.(1)①分液漏斗②B(3)蒸發(fā)m.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸(2)先向A中燒瓶滴加濃H2sO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2s和Na2cO3混合溶液(3)重結(jié)晶［解析］11.(1)①a為分液漏斗，②E中試劑用來吸收sO2尾氣，則為NaOH溶液。(3)由于Na2s2O3-5H2O是無色透明晶體，易溶于水，則要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。m.(1)Na2s2O3-5H2O的稀溶液與BaCl2混合無沉淀生成，而實(shí)驗(yàn)過程中有白色沉淀生成，則需進(jìn)一步驗(yàn)證，可向白色沉淀中滴加稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2sO3和Na2sO4。(2)Na2sO3很容易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，為了減少Na2sO4生成的量，可排空裝置中的空氣。(3)Na2s2O3.5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，結(jié)晶時(shí)很容易混有其他雜質(zhì)，則可通過重結(jié)晶的方法提純。12. ［2019?新課標(biāo)全國(guó)卷I］下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體12.B［解析］容量瓶只能在室溫下使用，不能用烘箱烘干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管使用前，要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，減小實(shí)驗(yàn)誤差，B項(xiàng)正確；酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，否則會(huì)導(dǎo)致待

測(cè)液增多，影響測(cè)定結(jié)果，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若加水超過容量瓶的刻度線，需重新實(shí)驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.［2019?新課標(biāo)全國(guó)卷H］下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）10.D［解析］過濾時(shí)玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；固體碳酸氫鈉受熱分解時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管炸裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；洗氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯時(shí)試管口向上，導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，D項(xiàng)正確。5.［2019.江蘇卷］下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鎰的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnC12MH205.C［解析］用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置乙中進(jìn)氣管不對(duì)，并且C12和含有的氯化氫氣體與水作用生成鹽酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C02氣體，達(dá)不到除去氯氣中氯化氫的目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化鎰難溶于水，可用過濾的方法分離二氧化鎰和氯化鎰溶液，C項(xiàng)正確；MnC12-4H2O中含有結(jié)晶水，在加熱時(shí)易失去結(jié)晶水，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制取該晶體，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.［2019?海南卷］下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（）A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞11.AD［解析］A項(xiàng)，滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗，正確；B項(xiàng)，錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞，防止漏液，正確。6.［2019-全國(guó)卷］下列敘述正確的是（）A.錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高D.用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH,一定會(huì)使結(jié)果偏低6.A［解析］錐形瓶為可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器，A項(xiàng)正確；室溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，因此室溫下可以用鐵制容器盛放濃硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度，會(huì)造成所加水偏多，濃度偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH,相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋，當(dāng)待測(cè)液為酸時(shí)，所測(cè)結(jié)果偏大，當(dāng)待測(cè)液為中性時(shí)，不產(chǎn)生誤差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.［2019?安徽卷］為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的題 ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CC14的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CC14的混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取h2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HN03D測(cè)定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mo1-L-i鹽酸9.B［解析］因?yàn)锽r2在CC14中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度，故水不能將溶于CCl4中的Br2萃取出來，因此利用分液漏斗、燒杯無法分離CC14和Br2的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鋅粒與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；缺少指示滴定終點(diǎn)的指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.［2019?北京卷］下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注7/和 的是（）A.C2H50HB.HNO3C.NaOHD.HC16.B［解析］乙醇既沒有氧化性也沒有腐蝕性，A錯(cuò)誤；既有腐蝕性又有氧化性的為硝酸，B正確；氫氧化鈉只有腐蝕性，沒有氧化性，C錯(cuò)誤；氯化氫為氣體，一般不用試劑瓶盛裝，D錯(cuò)誤。29.［2019.全國(guó)卷］苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料一一納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:+H2O；/H2sO410—――^。，一L+NH4HsO4;，Jl;，'iJ+Cu(OH)2一＞: ? ;m+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 O(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130c繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 O反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是0下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 o(4)用CuCl2-2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 O(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是29.(1)先加水，再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝)便于苯乙酸析出BCE(3)重結(jié)晶95%(4)取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)

(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)［解析］(1)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸注入水中，并邊加邊攪拌。(2)分析裝置圖知，儀器b的作用是向三口瓶中加苯乙腈；儀器c是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根據(jù)題給苯乙酸的熔點(diǎn)和溶解性，可知反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，目的是使苯乙酸結(jié)晶析出。分離苯乙酸結(jié)晶和溶液的方法是過濾，過濾需用到漏斗、燒杯和玻璃棒。(3)根據(jù)制取苯乙酸的化學(xué)方程式，可計(jì)算出40g苯乙腈44g參加反應(yīng)理論上可制得46.5g苯乙酸，所以苯乙酸的產(chǎn)率為4445ggx100%=95%。(4)判斷沉淀是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)洗滌液中是否含Cl-(5)根據(jù)苯乙酸溶于乙醇，可知混合液中加入乙醇是為了增大苯乙酸的溶解度，增大反應(yīng)物的接觸面積，便于充分反應(yīng)。26.(13分)［2019?新課標(biāo)全國(guó)卷I］乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分r-us（r，rm相對(duì)分r-us（r，rm-'）水中辭場(chǎng)性n0.J125m也珞，.酸6口ip演乙酸異戊能130C, 011,2難辨(} 門A實(shí)驗(yàn)步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140?143c餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是 。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是⑶在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填標(biāo)號(hào))。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出TOC\o"1-5"\h\z(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是 ((5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是 。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是 (填標(biāo)號(hào))。a. b.c. d.(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 (填標(biāo)號(hào))。a.30% b.40%c.60%d.90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏(填“高”或“低”)，其原因是 。26.(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇［解析］(2)第一次水洗是除去作催化劑的硫酸和過量的醋酸，然后用飽和NaHCO3溶液進(jìn)一步除去少量乙酸，第二次水洗是為了除去過量飽和NaHCO3溶液。(3)洗滌、分液后有機(jī)層在上面，水層

在下面，需將水層從分液漏斗下口放出，再將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出，d項(xiàng)正確。（4）題中所給反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的乙酸，能提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率和提高乙酸異戊酯的產(chǎn)率。（5）加少量的無水MgSO4能除去有機(jī)層中的少量水，起到干燥作用。（6）蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球末端需和蒸餾燒瓶支管口在同一高度，即b正確。（7）根據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為6.5g，而實(shí)際生成乙酸一一 八、一3.9g異戊酯3.9g，其產(chǎn)率為6"51乂100%=60%。（8）若從130℃開始收集餾分，收集得到乙酸異戊酯和少量未反應(yīng)的異戊醇，使測(cè)得實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率偏高。10.［2019?山東卷］下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（）A.配制溶液B.A.配制溶液B.中和滴定C.制備乙酸乙酯D.制備收集干燥的氨氣10.C［解析］配制溶液定容時(shí)使用膠頭滴管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和NaOH待測(cè)液需要標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，圖中盛酸溶液使用的是堿式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；收集氨氣的導(dǎo)氣管應(yīng)插入試管底部，D項(xiàng)錯(cuò)誤。31.（20分）［2019?山東卷］工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s2O3-5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2s(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2sO3(aq)+H2s(aq)(I)2H2s(aq)+SO2(g)===3S(s汁2H2O⑴(II)S(s)+Na2SO3(aq)==6==<a2S2O3(aq)(III)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2s和Na2sO3物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。a.蒸餾水b.飽和Na2sO3溶液?.飽和NaHSO/溶液工飽和NaHCO/溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(I)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2s2O3-5H2O,其中可能含有Na2sO3、Na2sO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2sO4,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。已知Na2S2O3-5H2O遇酸易分解：S2O3-+2H+===S1+SO/+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。31.(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2：1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2sO4雜質(zhì)(合理答案均可)［解析］(1)若裝置氣密性良好，則裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗加入水，B瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，在長(zhǎng)頸漏斗的頸中會(huì)形成一段液柱，且液柱高度保持不變；根據(jù)裝置圖可知裝置D是安全瓶，可防止E中液體倒?10?吸進(jìn)入C中；裝置E是用來吸收未反應(yīng)完全的H2s或SO2的尾氣處理裝置，因此E中試劑需用堿溶液，如NaOH溶液。(2)反應(yīng)(I)x2+反應(yīng)(II)+反應(yīng)(0)x3可得該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2s+Na2s03+3SO2===3N%S2O3,則C瓶中Na2S和Na2s03的物質(zhì)的量之比最好為2：1。(3)為減少S02的損失，裝置B中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液；可通過控制滴加濃硫酸的速率來減慢SO2的產(chǎn)生速率從而達(dá)到減慢SO2的進(jìn)入燒瓶C的實(shí)驗(yàn)要求;燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，溶液中的硫全部轉(zhuǎn)化為Na2s2O3,溶液由渾濁變澄清；燒杯、錐形瓶加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接用酒精燈加熱。(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2sO4,可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸，以排除溶液中SO3-(包含S2O2-與鹽酸反應(yīng)生成的SO2-),然后取上層清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SO4-的結(jié)論，進(jìn)而做出產(chǎn)品中有無Na2sO4雜質(zhì)的判斷。[2019?天津卷]Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2s2O3.5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)==6==<a2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取15gNa2sO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3-5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。(2)儀器a的名稱是 ，其作用是 。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2sO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)是否存在?11?

該雜質(zhì)的方法是(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因： OII.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol-L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O2-+I2===S4O6-+2I-(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：o(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3-5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)IILNa2s2O3的應(yīng)用(7)Na2s2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO2-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為9.(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2sO4取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sO4(4)S2O2-+2H+===S；+SO2T+H2O(5)由無色變藍(lán)色(6)18.103.620x10-(6)18.103.620x10-3Mx100%(7)S2O3-+4Cl2+5H2O===2SQ-+8Cl-+10H+［解析］(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤(rùn)濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝置中儀器a?12?

是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應(yīng)物的作用。（3）因反應(yīng)物Na2s03易被空氣中的氧氣氧化成Na2sO4,故可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2s04；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2s04,即檢驗(yàn)S02-是否存在，需要防止S03-的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。（4）產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2s203不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)：2H++s203-===Sl+s02f+H20所致。（5）滴定終點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。（6）起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL,所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL-0.00mL=18.10mL；根據(jù)2Na2s203-5H20?2s2。2-?I2,得n(Na2s203-5H20)=2n(I2)=2x0,1000mol-L-2n(I2)=2x0,1000mol-L-1x18.10x10-3L=3.620x10-3mol,則產(chǎn)品的純度3.620x10-3molxMg/mol

Wgx100%=3.620x10-3Mx100%（7）s202-被Cl2氧化成s02-,Cl2被還原為Cl-,首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫出s203-+4Cl2T2SO2-+8Cl-,然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出 s203-+4Cl2+5H20===2sq-+8Cl-+100H-O4.［2019.重慶卷］茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能??都用到的是（）*A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩4.B［解析］茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A項(xiàng)正確；稀釋時(shí)用的是燒杯，不是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C項(xiàng)正確;檢驗(yàn)Fe3+一般用KsCN溶液，還需要的儀器為試管、膠頭滴管，D項(xiàng)正確。6.［2019?海南卷］Na0H溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）?13?A.酚歐B.圓底燒瓶C錐形瓶D.堿式滴定管6.B［解析］NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中需要用酚歐作指示劑，需要用錐形瓶作酸堿反應(yīng)的反應(yīng)容器，需要用堿式滴定管確定所消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，故A、C、D均需要，B不需要。J2物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)［2019?海南卷］下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（）A.P2O5可用于干燥。2和NH3B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCl4可用于鑒別濱水和碘水Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維10.BC［解析］NH3是堿性氣體而P2O5是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4可以從濱水和碘水中分別萃取出Br2和I2,且二者在CCl4中的顏色不同，C項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.［2019?海南卷］下列除雜操作可行的是（）A.通過濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的COC.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO25.A［解析］濃硫酸可吸收水分且不與HCl反應(yīng)，A項(xiàng)正確；H2和CO均可以與灼熱的CuO反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2和O2均可以與灼熱的鎂粉反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用水除去CO2的過程會(huì)引入新雜質(zhì)水蒸氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.［2019.重慶卷］茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能..都用到的是（）.?14?A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩4.B［解析］茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A項(xiàng)正確；稀釋時(shí)用的是燒杯，不是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C項(xiàng)正確;檢驗(yàn)Fe3+一般用KSCN溶液，還需要的儀器為試管、膠頭滴管，D項(xiàng)正確。2.［2019.重慶卷］下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2sO4溶液2.C［解析］SO2、SO3均能與KOH反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2(g)、NO2都是紅棕色氣體且有強(qiáng)氧化性，都能氧化KI而生成I2,使淀粉顯藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；偏鋁酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，CO2通入醋酸鈉溶液無現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。28.［2019.浙江卷］葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6Hl2O6(葡萄糖)+Br2+H2O―->C6Hl2O7(葡萄糖酸)+2HBr2c6Hl2O7+CaCO3一>Ca(C6Hl2O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2T相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:?15?

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸澳化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實(shí)驗(yàn)流程如下:滴水――水45℃過量—CO/0℃趁熱過濾一乙醇1縣汕沛――一一洗滌一C6H12O6溶液 ① ②3 ③ ④懸濁液⑤ ⑥干燥^Ca(C6H12O7)2請(qǐng)回答下列問題:⑴第①步中澳水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置中最適合的是 ?16?C制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是 。A.新制Cu(OH)2懸濁液B.酸性KMnO4溶液C02/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是 ；本實(shí)驗(yàn)TOC\o"1-5"\h\z中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是 。(3)第③步需趁熱過濾，其原因是 。(4)第④步加入乙醇的作用是 。(5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是 。A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液28.(1)BC(2)提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率；便于后續(xù)分離氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣(3)葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品(4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出(5)D?17?［解析］(1)反應(yīng)需在55℃的恒定溫度下進(jìn)行，故需要用水浴加熱，同時(shí)還要不斷地滴加濱水，故B正確；因KMnO4還能氧化一OH，B項(xiàng)淘汰；A、D中試劑價(jià)格較高，故最佳試劑是02/葡萄糖氧化酶。(2)CaCO3能與葡萄糖酸、HBr反應(yīng)而CaCl2(屬于強(qiáng)酸鹽)不能與葡萄糖酸反應(yīng)，故不能用CaCl2代替CaCO3,另外CaCO3過量時(shí)可確定葡萄糖酸、HBr能完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽。(3)過濾的目的是除去沒有反應(yīng)完的CaCO3，由表中數(shù)據(jù)知，葡萄糖酸鈣在冷水中的溶解度小于在熱水的溶解度，故趁熱過濾的目的是防止葡萄糖酸鈣部分結(jié)晶析出。(4)步驟③得到的濾液中含有葡萄糖酸鈣、CaBr2，由于前者微溶于乙醇而后者易溶于乙醇，故加入乙醇后可降低葡萄糖酸鈣的溶解度，促使其結(jié)晶析出。(5)洗滌的目的是除去殘留的澳化鈣，最后還要除去乙醇，故應(yīng)選用D項(xiàng)。9.［2019?四川卷］硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3-5H2O)o.【查閱資料】(1)Na2S2O3-5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2cO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2s2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2sO3和Na2SO4o(3)Na2sO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：⑴檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。儀器a的名稱是 ；E中的試劑是 (選填下列字母編號(hào))。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2s和Na2cO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4o?18?(3)待Na2S和Na2cO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng) (填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。III.【探究與反思】(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2s03和Na2sO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2s04、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2s03和Na2so4。(2)為減少裝置C中生成Na2s04的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改 進(jìn) 后 的 操 作 是(3)Na2s2O3-5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。9.11.(1)①分液漏斗②B(3)蒸發(fā)m.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸(2)先向A中燒瓶滴加濃H2sO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2s和Na2cO3混合溶液(3)重結(jié)晶［解析］11.(1)①a為分液漏斗，②E中試劑用來吸收sO2尾氣，則為NaOH溶液。(3)由于Na2s2O3-5H2O是無色透明晶體，易溶于水，則要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。I.(1)Na2s2O3-5H2O的稀溶液與BaCl2混合無沉淀生成，而實(shí)驗(yàn)過程中有白色沉淀生成，則需進(jìn)一步驗(yàn)證，可向白色沉淀中滴加稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2sO3和Na2sO4。(2)Na2sO3很容易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，為了減少Na2sO4生成的量，可排空裝置中的空氣。(3)Na2s2O3.5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，結(jié)晶時(shí)很容易混有其他雜質(zhì)，則可通過重結(jié)晶的方法提純。10.［2019?新課標(biāo)全國(guó)卷H］下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是()?19?

A.除去粗鹽溶液，中的不溶物口%々本備演示實(shí)驗(yàn)A.除去粗鹽溶液，中的不溶物口%々本備演示實(shí)驗(yàn)10.D［解析］過濾時(shí)玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；固體碳酸氫鈉受熱分解時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管炸裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；洗氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯時(shí)試管口向上，導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，D項(xiàng)正確。29.［2019.全國(guó)卷］苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料一一納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：+H20HH2SO410―—13^。,―一 1' "1+NH4HSO4：「L二"+Cu(0H)2—>' I. ： -I+H20制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水，溶于乙醇。?20?回答下列問題：(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序TOC\o"1-5"\h\z是 O(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130c繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 O反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是0下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 o(4)用CuCl2-2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 O(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是(1)先加水，再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝)便于苯乙酸析出BCE(3)重結(jié)晶95%(4)取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)［解析］(1)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸注入水中，并邊加邊攪拌。(2)分析裝置圖知，儀器b的作用是向三口瓶中加苯乙腈；儀器c是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根據(jù)題給苯乙酸的熔點(diǎn)和溶解性，可知反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，目的是使苯乙酸結(jié)晶析出。分離苯乙酸結(jié)晶和溶液的方法是過濾，過濾需用到漏斗、燒杯和玻璃棒。(3)根據(jù)制取苯乙酸的化學(xué)方程式，可計(jì)算出40g苯乙腈44g參加反應(yīng)理論上可制得46.5g苯乙酸，所以苯乙酸的產(chǎn)率為465ggx100%=95%。(4)判斷沉淀是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)洗滌液中是否含Cl-(5)根據(jù)苯乙酸溶于乙醇，可知混合液中加入乙醇是為了增大苯乙酸的溶解度，增大反應(yīng)物的接觸面積，便于充分反應(yīng)。10.［2019.全國(guó)卷］下列除雜方案錯(cuò)誤的是()?21?

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2sO4洗氣B.NH4C1(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾C.C12(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2sO4洗氣D.Na2cO3(s)NaHCO3(s)灼燒10.B［解析］混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時(shí)，CO2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的CO,A項(xiàng)正確；NaOH溶液可與NH4C1溶液發(fā)生反應(yīng)NaOH+NH4C1===NaC1+NH3f+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C12在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HC1在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時(shí)HC1氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可除去帶出的水蒸氣，C項(xiàng)正確；灼燒時(shí)，雜質(zhì)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3==至二Na2cO3+CO2T+H2O,D項(xiàng)正確。9.［2019?廣東卷］下列敘述I和H均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述I敘述nAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去kno3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaC12溶液檢測(cè)SO4-CNH3能使酚歐溶液變紅nh3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mo1-L-i的Ca(OH)2溶液9.B［解析］用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaC1利用了KNO3的溶解度隨溫度變化大、NaC1的溶解度隨溫度的變化小的性質(zhì)，敘述I正確，敘述H正確，但二者無因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4是難溶于鹽酸的白色沉淀，故可用鹽酸和氯化鋇溶液來檢驗(yàn)溶液中的SO2-,B項(xiàng)正確；NH3能使酚歐溶液變紅是因?yàn)镹H3溶于水后生成的NH3-H2O電離產(chǎn)生OH-,nh3用于噴泉實(shí)驗(yàn)利用了NH3極易溶于?22?

水的特性，二者無因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ca(OH)2是微溶物，故無法配制2.0mol-L-1的Ca(OH)2溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.［2019?安徽卷］為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CC14的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CC14的混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取h2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mo1-L-1鹽酸9.B［解析］因?yàn)锽r2在CC14中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度，故水不能將溶于CCl4中的Br2萃取出來，因此利用分液漏斗、燒杯無法分離CCl4和Br2的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鋅粒與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；缺少指示滴定終點(diǎn)的指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27.［2019?安徽卷］LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PC15為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:濾液③

反底③

反底水吸收已知：HC1的沸點(diǎn)是一85.0℃,HF的沸點(diǎn)是19.5℃。(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是 、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的?23?

化學(xué)方程式：。(3)第④步分離采用的方法是 ;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 (4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。27.(1)反應(yīng)物溶劑SiO2+4HFSiF4T+2H2ONaHCO3(2)PF5+4H20H3Po4+5HF(3)過濾冷凝ww一26n(4)126［解析］(1)由已知可知低溫時(shí)HF為液態(tài)，反應(yīng)①得到LiHF2飽和溶液，可見在反應(yīng)①中無水HF的作用是作反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分為SiO2,SiO2可與HF反應(yīng)生成SiF4氣體和H2O,所以反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃器材；HF溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時(shí)可選用堿性很弱的鹽溶液來洗滌，如2%的NaHCO3溶液。(2)F無含氧酸，因此PF5水解得到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸。(3)第④分離后得到濾液和固體產(chǎn)品LiPF6,可見分離方法是過濾；由HCl、HF的沸點(diǎn)可知分離HCl與HF的混合物，只需將混合氣體降溫冷凝(HF轉(zhuǎn)化為液態(tài))后即可分離。(4)由LiPF6、LiF的化學(xué)式，利用“鋰守恒"知wgLiPF6、LiF混合物的物質(zhì)的量為nmol,設(shè)wg樣品中LiPF6、LiF的物質(zhì)的量分別為％mol、w-26nymol,由題意得：%+y=n、152%+26y=w，兩式聯(lián)立解得％=一^^6一。11.［2019?北京卷］用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是()①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚歐溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色?24?11.A［解析］肥皂水冒泡只能說明有氣體出現(xiàn)或者溫度升高，氣體受熱膨脹向外擴(kuò)散，因此不能說明氫氣的存在，A錯(cuò)誤；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體，若酚歐變紅說明有堿性氣體（即氨氣）產(chǎn)生，B正確；碳酸氫鈉固體受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，C正確；石蠟油不含不飽和烴，加熱分解產(chǎn)生不飽和烴才能使澳的四氯化碳溶液褪色，D正確。8.［2019-福建卷］下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2sO4四種溶液B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體8.D［解析］AlCl3、MgCl2均能與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaCl、Na2sO4與氨水均不能反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4cl受熱會(huì)分解，得不到NH4cl固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；互不相溶的兩種液體可用分液法分離，酒精與水互溶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)，可用這一現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，D項(xiàng)正確。25.［2019.福建卷］焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s205。裝置H中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2sO3+sO2===Na2s2O5。優(yōu)酸耨■IF優(yōu)酸耨■IF硫酸和飩川灌灌（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為?25?

(2)要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。(3)裝置m用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO^的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。a.測(cè)定溶液的pH匕加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸也加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢測(cè)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(6)葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：?定條，淀町溶液用0?定條，淀町溶液用0。E五?IT標(biāo)推L溶歉舊定溶液即現(xiàn)藍(lán)色且的3內(nèi)不褪色(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為g-L-io②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。25.(1)Na2SO3+H2sO4===Na2sO4+SO2f+H2O(或Na2SO3+2H2SO4===2NaHSO4+SO2T+H2O)(2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低?26?

［解析］(1)據(jù)裝置H中所發(fā)生的反應(yīng)可知:裝置I是制取SO2的發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式為Na2sO3+H2sO4===N%SO4+SO/+H2O或者Na2sO3+2H2sO4===2NaHSQ+SO/+H2O。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過過濾的方法。(3)a中吸收尾氣SO2的裝置末端沒有與大氣相通，錯(cuò)誤；b中該裝置中SO2雖能與水反應(yīng)且易溶于水，但還會(huì)有部分SO2進(jìn)入空氣，同時(shí)也會(huì)發(fā)生倒吸，錯(cuò)誤；c中的濃硫酸不與SO2反應(yīng)，錯(cuò)誤；d中處理尾氣SO2的同時(shí)也可起到防倒吸的作用，正確。(4)只要能證明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，則選擇a和e。(5)Na2s2O5中S元素的化合價(jià)為+4,若被氧氣氧化則生成SO4-，檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的方案相當(dāng)于檢驗(yàn)硫酸根離子，則其實(shí)驗(yàn)方案是：取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(6)①SO2+2H2O+I2===H2sO4+2HI64g 1mol% 0.01x25x10—3mol求得：％=1.6x10-2g則樣品中抗氧化劑的殘留量=則樣品中抗氧化劑的殘留量=1.6x10-2g100x10-3L=0,16g/L。②.若有部分HI被空氣氧化生成I2,則所消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積減少，則測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量將偏低。32.［2019?廣東卷］石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下:(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)⑴向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間n2,主要目的是 。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的碳氧化物主要為。由氣體H中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為⑶步驟①為：攪拌、。所得溶液W中的陰離子有 ?27?

(4)由溶液W生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 ,100kg初級(jí)石墨最多可能獲得V的質(zhì)量為 kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。32.(1)排除裝置中的空氣(2)CO SiCl4+6NaOH===N%SiO3+4NaCl+3H2O⑶過濾AlOa和Cl-(4)AlO-+CH.COOCH.CH.+2H.O—―^CHCOO-+CH.CH.OH+Al(OH).；7.8[解析](1)通入n2的目的是為了排除裝置中的空氣(特別是氧氣)，防止在高溫時(shí)石墨與氧氣反應(yīng)。(2)高溫反應(yīng)后，SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO分別轉(zhuǎn)化為SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2。因?yàn)槭沁^量的，故高溫條件下，C和SiO2、Fe2O3反應(yīng)生成的是CO。由于SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,低于80℃,故氣體H為SiCl4，在NaOH溶液中水解生成Na2SiO3和NaCl:SiCl4+6NaOH===N%SiO3+4NaCl+3H2O。(3)AlCl3、FeCl3、MgCl2的沸點(diǎn)均高于150℃,在80℃下變?yōu)楣腆wO,AlCl3、FeCl3、MgCl2和過量NaOH反應(yīng)后生成NaAlO2、Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaCl,通過過濾將沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2濾出，得到的溶液W主要含NaAlO2和NaCl。(4)NaAlO2發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯堿性：NaAlO2+2H.OAl(OH).+NaOH,加入乙酸乙酯后，發(fā)生水解：CH.COOCH.CH.+NaOH——^CH.COONa乙 J J 乙 J J+CH3cH20H，促使NaAlO2徹底水解生成Al(OH)3沉淀。溶液W轉(zhuǎn)化為沉淀V的反應(yīng)為NaAlO2+2H2O+CH3cOOCH2cH3——^Al(OH)31+CH3cOONa+CH3cH20H。根據(jù)Al原子守恒，可知100kg乙 J 乙 J J J J 乙初級(jí)石墨可得m[Al(OH)初級(jí)石墨可得m[Al(OH)3]=100kgx5.1%102g-mol-1x2x78g-mol-1=7.8kg。(5)水體中銅件的電化學(xué)防腐利用了電解保護(hù)法，該方法中石墨作陽極，銅件作陰極，即外加電流的陰極保護(hù)法；若將石墨與銅件直接相連，形成原電池，則銅作負(fù)極被氧化，所以不可采用。?28?

.［2019?海南卷］下列鑒別方法不可行的是()A.用水鑒別乙醇、甲苯和澳苯.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷7.D［解析］A項(xiàng)，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，澳苯比水密度大，正確；B項(xiàng)，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒，正確；C項(xiàng)，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，正確；D項(xiàng)，酸性高鎰酸鉀溶液不能鑒別苯和環(huán)己烷，錯(cuò)誤。26.(13分)［2019?新課標(biāo)全國(guó)卷I］乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分r-us（r，rm相對(duì)分r-us（r，rm-'）水中辭場(chǎng)性n◎J121m施珞，.酸6口L0493ip演乙酸異戊能130C, 011,2難辨(} 門A實(shí)驗(yàn)步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140?143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是 。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是 。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填標(biāo)號(hào))。?29?a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出TOC\o"1-5"\h\z(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是 ((5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是 。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是 (填標(biāo)號(hào))。a. b.c. d.(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 (填標(biāo)號(hào))。a.30% b.40%c.60%d.90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏(填“高”或“低”)，其原因是 。26.(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇［解析］(2)第一次水洗是除去作催化劑的硫酸和過量的醋酸，然后用飽和NaHCO3溶液進(jìn)一步除去少量乙酸，第二次水洗是為了除去過量飽和NaHCO3溶液。(3)洗滌、分液后有機(jī)層在上面，水層在下面，需將水層從分液漏斗下口放出，再將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出，d項(xiàng)正確。(4)題中所給反?30?應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的乙酸，能提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率和提高乙酸異戊酯的產(chǎn)率。(5)加少量的無水MgSO4能除去有機(jī)層中的少量水，起到干燥作用。(6)蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球末端需和蒸餾燒瓶支管口在同一高度，即b正確。(7)根據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為6.5g，而實(shí)際生成乙酸一一 八、一3.9g異戊酯3.9g，其產(chǎn)率為65gx100%=60%。(8)若從130℃開始收集餾分，收集得到乙酸異戊酯和少量未反應(yīng)的異戊醇，使測(cè)得實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率偏高。(20分)[2019?山東卷]工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s2O3-5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2s(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2sO3(aq)+H2s(aq)(I)2H2s(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)==6=第a2s2O3(aq)(III)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2s和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液^飽和NaHSO/溶液工飽和NaHCO/溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(I)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。?31?a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2s2O3-5H2O,其中可能含有Na2sO3、Na2sO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2sO4,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。已知Na2S2O3-5H2O遇酸易分解：S2O3-+2H+===S1+SO2T+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2：1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2sO4雜質(zhì)(合理答案均可)［解析］(1)若裝置氣密性良好，則裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗加入水，B瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，在長(zhǎng)頸漏斗的頸中會(huì)形成一段液柱，且液柱高度保持不變；根據(jù)裝置圖可知裝置D是安全瓶，可防止E中液體倒吸進(jìn)入C中；裝置E是用來吸收未反應(yīng)完全的H2s或SO2的尾氣處理裝置，因此E中試劑需用堿溶液，如NaOH溶液。(2)反應(yīng)(I)x2+反應(yīng)(II)+反應(yīng)(0)x3可得該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3SO2===3N%S2O3,則C瓶中Na2s和Na2sO3的物質(zhì)的量之比最好為2：1。(3)為減少SO2的損失，裝置B中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液；可通過控制滴加濃硫酸的速率來減慢SO2的產(chǎn)生速率從而達(dá)到減慢SO2的進(jìn)入燒瓶C的實(shí)驗(yàn)要求;燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，溶液中的硫全部轉(zhuǎn)化為Na2s2O3,溶液由渾濁變澄清；燒杯、錐形瓶加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接用酒精燈加熱。(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2sO4,可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸，以排除溶液中SO3-(包含S2O2-與鹽酸反應(yīng)生成的SO2-),然后取上層清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SO4-的結(jié)論，進(jìn)而做出產(chǎn)品中有無Na2sO4雜質(zhì)的判斷。9.［2019?天津卷］Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。?32?.制備Na2S2O3-5H2O反應(yīng)原理：Na2sO3(aq)+S(s)=N==Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取15gNa2sO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3-5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：TOC\o"1-5"\h\z(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。(2)儀器a的名稱是 ，其作用是 。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2sO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol-L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O2-+I2===S4O6-+2I-⑸滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為?33?(設(shè)Na2s2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M).IILNa2s2O3的應(yīng)用(7)Na2s2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO2-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2sO4取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sO4(4)S2O2-+2H+=r+so2T+H2O(5)由無色變藍(lán)色(6)18.103.620x10-(6)18.103.620x10-3Mx100%(7)s2O3-+4Cl2+5H2O===2sQ-+8Cl-+10H+［解析］(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤(rùn)濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應(yīng)物的作用。(3)因反應(yīng)物Na2s03易被空氣中的氧氣氧化成Na2sO4,故可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2s04；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2s04,即檢驗(yàn)s02-是否存在，需要防止so3-的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2s203不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)：2H++s2O3-===Sl+sO2T+H2O所致。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。(6)起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL,所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL-0.00mL=18.10mL；根據(jù)2Na2s203-5凡0?2s2。2-?I2,得n(Na2s203?5凡0)=3.620x10-3molxMg/mol2n(12)=2x0.1000mol-L-1x18.10x10-3L=3.620x10-3mol,則產(chǎn)品的純度 Wg x100%=3.620x10-3x100%=3.620x10-3Mx100%(7)s2O2-被Cl2氧化成s02-,Cl2被還原為Cl-,首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫出s2O3-+4Cl2T2SO2-+8Cl-,然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出 s2O3-+4Cl2+?34?5H2O===2SQ-+8Cl-+10OH-。J3氣體的制取2.［2019?天津卷］實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（）A.制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣2.A［解析］用Na2O2和水反應(yīng)制取氧氣，與用在MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的發(fā)生裝置相同，A項(xiàng)正確；飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯， C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O==2HNQ+NO,產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2的尾氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.［2019?山東卷］下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（）A.配制溶液 B.中和滴定C.制備乙酸乙酯 D.制備收集干燥的氨氣10.C［解析］配制溶液定容時(shí)使用膠頭滴管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和NaOH待測(cè)液需要標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，圖中盛酸溶液使用的是堿式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；收集氨氣的導(dǎo)氣管應(yīng)插入試管底部，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.［2019?新課標(biāo)全國(guó)卷H］下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）?35?

A.除去粗鹽溶液，中的不溶物口%々本R乙酸乙腑的制A.除去粗鹽溶液，中的不溶物口%々本R乙酸乙腑的制備演示實(shí)驗(yàn)10.D［解析］過濾時(shí)玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；固體碳酸氫鈉受熱分解時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管炸裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；洗氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯時(shí)試管口向上，導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，D項(xiàng)正確。9. ［2019?安徽卷］為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CC14的混合物分液漏斗、燒杯8%和CC14的混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取h2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol-L-i鹽酸9.B［解析］因?yàn)锽r2在CC14中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度，故水不能將溶于CCl4中的Br2萃取出來，因此利用分液漏斗、燒杯無法分離CC14和Br2的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鋅粒與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生,36?成氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；缺少指示滴定終點(diǎn)的指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.［2019.江蘇卷］下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鎰的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲 乙丙 丁A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnCl2-4H2O5.C［解析］用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置乙中進(jìn)氣管不對(duì)，并且Cl2和含有的氯化氫氣體與水作用生成鹽酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，達(dá)不到除去氯氣中氯化氫的目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化鎰難溶于水，可用過濾的方法分離二氧化鎰和氯化鎰溶液，C項(xiàng)正確；MnCl2-4H2O中含有結(jié)晶水，在加熱時(shí)易失去結(jié)晶水，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制取該晶體，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.［2019?海南卷］硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2s2O3+CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。?37?回答下列問題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為 ,c中試劑為。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是 。(3)d中的試劑為。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有 (寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是SO2-+2H+===SQT+H2O或HSO-+H+===SC2T+H2O硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解［解析］(2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2,故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸，而Na2s2O3遇酸會(huì)分解。31. (20分)［2019?山東卷］工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3-5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。?38?燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2s(aq)+H2O⑴+SO2(g)===N2SO式aq)+H2s(aq)(I)2H2s(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O⑴(II)S(s)+Na2SO3(aq)=====<a2S2O3(aq)(III)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2s和Na2sO3物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。a.蒸餾水b.飽和Na2sO3溶液?.飽和NaHSO/溶液工飽和NaHCO/溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(I)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2s2O3-5H2O,其中可能含有Na2sO3、Na2sO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2sO4,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。已知Na2S2O3-5H2O遇酸易分解：S2O3-+2H+===S1+SO/+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。?39?（1）液柱高度保持不變防止倒吸NaOH（合理答案均可）（2）2：1（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即可得分）溶液變澄清（或渾濁消失）a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液或過濾、取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2sO4雜質(zhì)（合理答案均可）［解析］（1）若裝置氣密性良好，則裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗加入水，B瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，在長(zhǎng)頸漏斗的頸中會(huì)形成一段液柱，且液柱高度保持不變；根據(jù)裝置圖可知裝置D是安全瓶，可防止E中液體倒吸進(jìn)入C中；裝置E是用來吸收未反應(yīng)完全的H2s或SO2的尾氣處理裝置，因此E中試劑需用堿溶液，如NaOH溶液。（2）反應(yīng)（I）x2+反應(yīng)（II）+反應(yīng)（0）x3可得該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2s+Na2s03+3SO2===3N%S2O3,則C瓶中Na2S和Na2sO3的物質(zhì)的量之比最好為2：1。（3）為減少SO2的損失，裝置B中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液；可通過控制滴加濃硫酸的速率來減慢SO2的產(chǎn)生速率從而達(dá)到減慢SO2的進(jìn)入燒瓶C的實(shí)驗(yàn)要求;燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，溶液中的硫全部轉(zhuǎn)化為Na2s2O3,溶液由渾濁變澄清；燒杯、錐形瓶加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接用酒精燈加熱。（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2sO4,可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸，以排除溶液中SO3-（包含S2O2-與鹽酸反應(yīng)生成的SO2-）,然后取上層清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SO4-的結(jié)論，進(jìn)而做出產(chǎn)品中有無Na2sO4雜質(zhì)的判斷。J4綜合實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)）4.［2019.重慶卷］茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能??都用到的是（）*A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦?40?D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩4.B［解析］茶葉灼燒需要酒精燈、土甘堝、三腳架和泥三角等，A項(xiàng)正確；稀釋時(shí)用的是燒杯，不是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C項(xiàng)正確；檢驗(yàn)Fe3+一般用KSCN溶液，還需要的儀器為試管、膠頭滴管，D項(xiàng)正確。2.［2019.重慶卷］下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2sO4溶液2.C［解析］SO2、SO3均能與KOH反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2(g)、NO2都是紅棕色氣體且有強(qiáng)氧化性，都能氧化KI而生成I2,使淀粉顯藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；偏鋁酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，CO2通入醋酸鈉溶液無現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。［2019.全國(guó)卷］下列敘述錯(cuò)誤的是()A.SO2使濱水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙快的產(chǎn)生速率D.用AgNO3溶液