金屬的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題課

金屬的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題課例1、芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：

SiO2+2CSi+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)高溫C考點(diǎn)一：置換反應(yīng)的概念下列習(xí)題能將你難住嗎？試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2（）

（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBA例1、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（）A．FeCl3B．ZnCl2

C．HgCl2D．CuSO4

考點(diǎn)二：金屬與酸反應(yīng)B鐵與酸反應(yīng)的注意事項(xiàng)：1、只有金屬活動(dòng)順序中H以前的金屬才能與HCl和稀H2SO4反應(yīng)生成H2；2、Fe與HCl和稀H2SO4反應(yīng)生成含亞鐵離子的化合物。例2、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞MD．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等C

知識(shí)點(diǎn)撥：凡是相同質(zhì)量、同價(jià)的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越小相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。abcMgFeZnmt0t2t1t3

例3.（2012．青島市）現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有（）A．足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D考點(diǎn)三：金屬間的置換反應(yīng)例1、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④B金屬間的置換反應(yīng)注意事項(xiàng)：必須為金屬活動(dòng)順序中前面的金屬將后面的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來；一定量Fe放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，反應(yīng)完全后過濾，用化學(xué)式回答：1若向?yàn)V渣中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定有__________，濾液中一定有______________2若向?yàn)V渣中滴加少量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有______，濾液中一定有______________Fe、Cu、AgFe(NO3)2AgFe(NO3)2

練習(xí)：向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()A、Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B、Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C、Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物D化學(xué)課件1考點(diǎn)四：天平問題例、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（）

A.向左偏B.向右偏

C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左D分析：

反應(yīng)開始時(shí)，鋅的反應(yīng)速率較快，放出氫氣的質(zhì)量較大，所以天平先向右偏；

反應(yīng)結(jié)束時(shí)，因鐵的相對(duì)原子質(zhì)量較?。▋煞N金屬價(jià)態(tài)相同），所以鐵與酸反應(yīng)生成氫氣較多，天平又向左偏。溶液增重=金屬質(zhì)量–氫氣質(zhì)量

1例2、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、ZnSO4溶液C知識(shí)點(diǎn)撥：1、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定增加2、金屬與金屬化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量“大換小增加，小換大減重”例1、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

B考點(diǎn)五：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的一般方法：1、常見金屬，可利用金屬活動(dòng)順序直接得出結(jié)論；2、陌生金屬，可利用：⑴金屬與O2反應(yīng)的條件及反應(yīng)的難易程度；⑵金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度；⑶金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。

1練習(xí)：只用一種試劑一次性就可驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)強(qiáng)弱，該試劑是（）A硫酸銅溶液B硫酸鋅溶液C硝酸銀溶液D稀鹽酸A1例4、（2010深圳）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)．其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）A．B．C．D．A1（2013.昆明市）某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是（）

A．①③B．②④C．④⑤D．②③D2、5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金。市場(chǎng)上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑通過實(shí)驗(yàn)揭穿他。下列方法一定不可行的是（

）

A、硝酸鎂溶液

B、硝酸銀溶液

C、鹽酸

D、火燒A（2010深圳）某興趣小組為了測(cè)定銅鋅合金（不含其它雜質(zhì)）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g．請(qǐng)回答：

（1）溶液中剩余固體成分是____

（2）試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g，是因?yàn)樯闪薩___

（3）樣品中鋅的質(zhì)量是____

（4）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____例11、某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。（提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。）【做出猜想】他們考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一：錳>鐵>銅；猜想二：鐵>銅>錳；猜想三：

?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（1）驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。（2）驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入

中，觀察現(xiàn)象。（3）驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）：

。鐵>錳>銅硫酸銅溶液將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中例9、鉻(Cr)為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12％以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請(qǐng)回答下列問題：(1)不銹鋼是一種

（填“合金”或“金屬”）。(2)相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：金屬CrMgCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快無明顯現(xiàn)象①三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

。②從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr

跟CuSO4溶液反應(yīng)。若反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

合金Mg>Cr>Cu能Cr+CuSO4=CrSO4+Cu例10、為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：①鋁片浸入稀硫酸中②銅片浸入稀硫酸中③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到目的(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式)。實(shí)驗(yàn)步驟：將鐵片浸入硫酸銅溶液中；現(xiàn)象：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu再見例2、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅C1例2、A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、AC（2012．宜賓市）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．?。颈疽遥炯譊．乙＞甲＞?。颈鸇化學(xué)課件1例3.（2012.臨沂）小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是：1.銅、銀、硫酸亞鐵溶液；2.鐵、銀、硫酸銅液；3.銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；4.銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個(gè)方案所選試劑正確的是（）A、2.4

B、1.2.3

C、1.2.3.4

D、2.3A（2012.菏澤市）把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A.Fe、X、Ag

B.X、Fe、AgC.Fe、Ag、X

D.Ag