高三電化學(xué)復(fù)習(xí)課件-原電池-電解池

原電池及金屬腐蝕【10年浙江省理綜考試說明要求】

1、理解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見的化學(xué)電源及其工作原理

2、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。（2010福建卷）11．鉛蓄電池的工作原理為：研讀下圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4

為0．2molC．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極dH2SO4abcKPbO2PbPbSO4C、FE．放電時(shí)該蓄電池的負(fù)極質(zhì)量不斷減小F．充電時(shí)該蓄電池中的硫酸濃度不斷減小一、電解池原理陰極陽極電解質(zhì)溶液還可能會(huì)有哪些方法判斷電極？除了連接電源正負(fù)極外，還可以從兩電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象等來判斷電解池中兩電極材料應(yīng)該如何選擇？根據(jù)具體電解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷選擇，一般在電極不參與反應(yīng)時(shí)選用惰性電極電解池工作時(shí)溶液中離子如何移動(dòng)？根據(jù)靜電作用原理定向移動(dòng)，即陽離子全移向陰極，陰離子全移向陽極電解池工作時(shí)電路中電子如何移動(dòng)？即一般出現(xiàn)如下效果：陰極陽極電解質(zhì)溶液e-e-陽離子陰離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電子流出電子流入e-e-如果電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)如何？電解反應(yīng)方程式如何？要有如上效果的前提是什么？使用惰性電極電解池進(jìn)行工作時(shí)，除了———極上產(chǎn)生氣體，———極上出現(xiàn)紅色固體外，還可能看到什么？陽陰陰極區(qū)溶液顏色要深于陽極區(qū)CuFe

陽極：S2->I->Br->Cl->OH-

注意:陽極如果是活性電極,那么金屬首先失去電子電解過程中放電順序陰極：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+失電子-還原性含氧酸酸根離子放電必須在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行活潑金屬離子放電在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行得電子-氧化性如果電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)如何？電解反應(yīng)方程式如何？1、如果電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)如何？電解反應(yīng)方程式如何？溶液的pH如何變化？CC2、如果電解質(zhì)溶液為NaCl溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)如何？電解反應(yīng)方程式如何？溶液的pH如何變化？若在1中要得到較純凈的硫酸溶液，則在裝置上作如何改進(jìn)？離子交換膜陰若在2中要得到較純凈的燒堿溶液，則在裝置上作如何改進(jìn)？陽1、如果電解質(zhì)溶液為Na2SO4溶液時(shí)，將裝置作如何設(shè)計(jì)，可以得到較純凈的NaOH溶液和H2SO4溶液？CC陽離子交換膜陰離子交換膜4H2O+4e-=2H2+4OH-Na+2H2O+4e-=O2+4H+SO42-稀NaOH稀H2SO42、如果在實(shí)驗(yàn)室中要用電解的方法來制備Fe(OH)2，該裝置應(yīng)該如何設(shè)計(jì)？Fe電解質(zhì)溶液可用NaOH溶液或NaCl溶液等。3、如果電解質(zhì)溶液為AlCl3溶液，在一定時(shí)間內(nèi)，該電解反應(yīng)可能如何？CC2AlCl3+6H2O===2Al(OH)3↓+Cl2↑+3H2↑電解陰極（純銅）:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))陽極（粗銅）:Cu-2e-=Cu2+(氧化反應(yīng))Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+溶液中銅離子濃度怎么變?二、電解池的應(yīng)用----銅的電解精練1、畫圖2、電極反應(yīng)式（粗銅中含鐵、鋅、銀、金）純銅粗銅硫酸銅溶液(Au﹑Ag沉積下來,形成陽極泥)①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。二、電解池的應(yīng)用----電鍍鐵片銅片硫酸銅溶液②溶液中CuSO4的濃度?畫圖(鐵片表面鍍銅)1、活潑金屬的制備特別活潑的金屬鈉、鎂、鋁等只能通過電解的方法制取2Al2O3==4Al+3O2↑通電熔融MgCl2==Mg+Cl2↑通電熔融2NaCl==2Na

+Cl2↑通電熔融AlCl3？MgO？二、電解池的應(yīng)用2、氯堿工業(yè)+-精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl-Cl2H2OH-Na+Na+交換膜電解飽和食鹽水的原理示意圖2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑陽陰H+從何來？二、電解池的應(yīng)用——鋁陽極氧化的一般原理陽極：鋁或鋁合金制品陰極：在電解質(zhì)溶液中化學(xué)穩(wěn)定性高的材料在陰極上在陽極上2H++2e-=H2↑Al-3e-=Al3+Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+2Al(OH)3=Al2O3+3H2O所以需要將電解質(zhì)溶液（硫酸）酸度控制在弱酸性范圍中。鋁的陽極氧化過程裝飾材料的制備過程：中國陽極氧化與染色網(wǎng)/home1.htm表面處理茜素鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈較強(qiáng)酸性水膜呈中性或較弱酸性或堿性電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系金屬的防護(hù)方法：1、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如：將鋼鐵制成不銹鋼。2、在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如：涂油漆、鍍Zn、鍍Sn、鍍Cr等。3、犧牲陽極的陰極保護(hù)法4、外加直流電源的陰極保護(hù)法10山東29-（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______。N犧牲陽極的陰極保護(hù)法．Mg/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（）CA、電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B、正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e-=2H2OC、工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大D、電池工作時(shí)，