名師課件：高中化學(xué)人教版 選擇性必修 第二冊 硫及其化合物

第一節(jié)硫及其化合物

第二課時(shí)每課一題稀硫酸濃硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸的用途課堂總結(jié)每課一題SO2通入下列溶液中有無沉淀產(chǎn)生？為什么？1、BaCl2溶液2、Ba(OH)2溶液3、Ba(NO3)2溶液分類的思想思維模型：一、稀硫酸思考下列問題：

問題1-1稀硫酸有哪些性質(zhì)？問題1-2稀硫酸體現(xiàn)這些性質(zhì)的本質(zhì)原因是什么？問題1-3濃硫酸的組成微粒是什么？①與指示劑反應(yīng)；②與活潑金屬反應(yīng)；③與堿的反應(yīng)生成鹽和水。④與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；⑤與鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸；

H2SO4=2H++SO42－H2SO4二、濃硫酸問題2-1濃硫酸的物理性質(zhì)？①純硫酸是無色、油狀、液體(常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%)。②純硫酸難揮發(fā)，沸點(diǎn)338℃。(高沸點(diǎn)酸)③密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3。④易溶于水，能以任意比與水混溶。將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其它低密度的液體混合時(shí),方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同。1、如何稀釋濃硫酸？2、現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標(biāo)簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同)，不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別？根據(jù)是什么？稀硫酸有哪些性質(zhì)？氣味、狀態(tài)（油狀）、重量、白霧等。思考交流：問題2-2如何檢驗(yàn)氣體中有水蒸氣？用完的藥品如何處理？發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O問題2-3上面反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸怎樣的性質(zhì)？有怎樣的用途？化學(xué)反應(yīng)濃硫酸有吸水性;常用做干燥劑注意：濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合。性質(zhì)決定用途思考交流：解釋下列現(xiàn)象？蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)，并有白霧產(chǎn)生，強(qiáng)氧化性。C12H22O1112C+11H2O

濃硫酸問題2-4:你看到了怎樣的現(xiàn)象？黑色物質(zhì)是什么？反應(yīng)方程式？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？思考下列問題：

問題2-5:濃硫酸的吸水性和脫水性有何不同？脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個(gè)數(shù)比脫去。問題2-6:濃硫酸的吸水性和脫水性有何不同？脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個(gè)數(shù)比脫去。問題2-7:整個(gè)過程中熱量如何變化？為什么？放出熱量；濃硫酸遇水放熱問題2-8:為什么體積會(huì)膨脹？寫出反應(yīng)方程式？體現(xiàn)了濃硫酸怎樣的性質(zhì)？稀硫酸有無氧化性？有何不同？產(chǎn)生了氣體；強(qiáng)氧化性；H+弱氧化性生成H2、+6S強(qiáng)氧化性生成SO2問題2-9:產(chǎn)物如何檢驗(yàn)？有無順序？先檢驗(yàn)H2O、再檢驗(yàn)SO2、再除去SO2、再檢驗(yàn)CO2儀器連接如下：說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才驗(yàn)證二氧化碳。這是一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)??！想清楚原理和檢驗(yàn)順序是關(guān)鍵！

問題2-10:有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式？體現(xiàn)了濃硫酸怎樣的性質(zhì)？加入過量的銅，濃硫酸是否會(huì)完全反應(yīng)為什么？Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O加熱與活潑金屬

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。

練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。(1)脫水性；(2)吸水性；(3)酸性；(4)酸性和強(qiáng)氧化性；(5)難揮發(fā)性；(6)強(qiáng)氧化性；(7)強(qiáng)酸性。2、濃硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥劑，可以干燥的氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。

濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合。不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。思考·交流注意：不能干燥堿性氣體NH3和還原性氣體H2S、HBr、HI。但是SO2氣體中硫的價(jià)態(tài)與硫酸相鄰不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)三、硫酸根離子的檢驗(yàn)步驟:取少量待測液于試管中,先加

酸化,無明顯現(xiàn)象,再加入少量

溶液,如有生成,則說明原溶液中有SO42-存在。問題3-1:如果先加入BaCl2溶液，再加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，能不能說明溶液中存在SO42-？問題3-2:能不能鹽酸改為硝酸?問題3-3:能不能BaCl2改為Ba（NO3）2?四、硫酸的用途

硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工