《氣體摩爾體積》同步練習

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量第2課時氣體摩爾體積【夯實基礎】1．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于()A．分子半徑 B．分子質量C．分子總數(shù) D．分子間的平均距離【答案】C【解析】在一定溫度和壓強下，氣體的體積大小是由氣體的分子總數(shù)決定的。2．下列物質的體積約為L的是()A．標準狀況下1molH2OB．20℃、101kPa時gHClC．常溫常壓下17gNH3D．標準狀況下molH2和molO2的混合氣體【答案】D【解析】A項中水在標準狀況下不是氣態(tài)，B、C中氣體都為1mol，但不處于標準狀況下。]3．下列關于氣體摩爾體積的說法中正確的是()A．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LB．22gCO2的物質的量是mol，其體積為11.2LC．只有標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1D．標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L【答案】D【解析】標準狀況下，水是非氣態(tài)，1molH2O的體積遠遠小于22.4L，A錯誤；沒有指明氣體所處的溫度與壓強，不能確定CO2的體積，B錯誤；對于氣體來說，溫度升高，體積增大，壓強增大，體積縮小，如在273℃、202kPa時，氣體摩爾體積也是22.4L·mol－1，C錯誤；標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，D4．下列敘述不正確的是()A．10mLO2與10mLCO2含有相同的分子數(shù)B．molH2O與molCO含有相同的分子數(shù)C．同溫同壓下，10mLN2和10mLNO含有相同的原子數(shù)D．1molFe和1molCu在常溫下所含的原子數(shù)相同，但體積不同【答案】A【解析】A項，雖然氣體體積相同，但沒有指明二者是否處在相同條件下，故無法確定分子數(shù)是否相同。B項，二者的物質的量相同，其分子數(shù)相同。C項，該條件下兩氣體具有相同的分子數(shù)，且每個分子都含有2個原子，則原子數(shù)也相同。D項，構成Fe、Cu的粒子大小不同，粒子間距也不同，故1molFe和1molCu的體積不同。5．在標準狀況下,molHCl氣體的體積是 ()A．22.4L B．8.96LC．4.48L D．11.2L【答案】B【解析】V=mol×22.4L·mol-1=8.96L。6．下列各組物質中,所含分子數(shù)一定相同的是 ()A．1gH2和8gO2B．molHCl和2.24LHeC．150℃、×105Pa時,18LH2O和18LCO2D．常溫常壓下,28gCO和×1022個CO分子【答案】C【解析】根據(jù)N=n·NA知,若N相同,則n相同。A項1gH2為mol,8gO2為mol,故分子數(shù)不相同,不正確;B項2.24LHe在標準狀況下為2.24L22.4L·mol-1=mol,但此處未指明是標準狀況,因此B不正確;C項溫度相同,壓強相同,體積相同,分子數(shù)一定相同;D項中【提升能力】7．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，則該氣體的摩爾質量是()A． B．28.4g·mol－C．71 D．71g·mol－【答案】D【解析】根據(jù)公式eq\f(m,M)＝n＝eq\f(V,L·mol－1)，代入數(shù)值，eq\fg,M)＝eq\fL,L·mol－1)，解得M＝71g·mol－1。8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子【答案】B【解析】A項，因為不知道11.2LO2是否處于標準狀況下，所以無法計算其物質的量，錯誤；B項，18g水為1mol，每個水分子中有3個原子，所以18g水所含的原子總數(shù)為3NA，正確；C項，標準狀況下四氯化碳為液態(tài)，故無法用氣體摩爾體積計算其物質的量，錯誤；D項中已知氣體的體積求物質的量，必須是在標準狀況下，所以條件錯誤。9．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg·L－1，則NH3的密度為()A．eq\f(17ρ,32)g·L－1B．eq\f(32,17)g·L－1C．eq\f(32,17ρ)g·L－1D．eq\f(17,32ρ)g·L－1【答案】A【解析】同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，ρ(O2)∶ρ(NH3)＝32∶17，ρ(NH3)＝eq\f(17ρ,32)g·L－1。10．在標準狀況下①6.72LCH4，②×1023個HCl分子，③17.6gCO2，④molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是()a．體積②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①c．電子總數(shù)②＞③＞①＞④d．原子總數(shù)①＞③＞②＞④A．a(chǎn)bcdB．bcdC．a(chǎn)cdD．a(chǎn)bc【答案】A【解析】①6.72LCH4物質的量為eq\fL,L/mol)＝mol；②×1023個HCl分子的物質的量為mol；③17.6gCO2的物質的量為eq\fg,44g/mol)＝mol；④molNH3；根據(jù)V＝nVm知，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故a正確；氣體密度＝eq\f(M,Vm)，各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol，②HCl為36.5g/mol，③CO2為44g/mol，④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度③＞②＞④＞①，故b正確；根據(jù)N＝nNA知，分子數(shù)與物質的量成正比，所以分子總數(shù)②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有10個電子、HCl中含有18個電子、CO2分子中含有22個電子、氨氣分子中含有10個電子，所以電子的物質的量分別是3mol、9mol、mol、2mol，所以電子總數(shù)②＞③＞①＞④，故c正確；根據(jù)N＝nNA知，分子數(shù)與物質的量成正比，所以分子總數(shù)②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有5個原子、HCl分子中含有2個原子、CO2分子中含有3個原子、氨氣分子中含有4個原子，所以原子的物質的量分別為mol、1mol、mol、mol，所以原子總數(shù)①＞③＞②＞④，故d正確。11．同溫同壓下：同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為________。【答案】1∶22∶13∶12∶3【解析】同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的物質的量相等，故質量比為17∶34＝1∶2；同質量的氨氣和硫化氫氣體物質的量之比為eq\f(1,17)∶eq\f(1,34)＝2∶1，氫原子數(shù)目之比為(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氫原子數(shù)相等時，物質的量之比為eq\f(1,3)∶eq\f(1,2)＝2∶3，故同溫同壓下體積之比為2∶3。12．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________g·mol－1。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)將混合氣體依次通過下列裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________g·mol－1。②氣球的體積為________L。【答案】(1)36(2)(3)①28②【解析】(1)混合氣體的物質的量為eq\fL,L·mol－1)＝mol，eq\x\to(M)＝eq\fg,mol)＝36g·mol－1。(2)molCO和CO2的混合氣體中，碳原子為mol。(3)①將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，則氣球中收集到的氣體是CO。C