《離子鍵》同步練習(xí)省賽獲獎

《離子鍵》同步練習(xí)【夯實(shí)基礎(chǔ)】1．以下敘述中錯誤的是()A．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵B．陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵C．離子化合物中只存在離子鍵D．非金屬元素間也能形成離子鍵【答案】C【解析】典型的活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，對不太活潑的金屬而言，不一定形成離子鍵，故A正確；離子鍵是陰、陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，這種作用既有靜電吸引又有靜電排斥，故B正確；由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，故離子化合物中一定存在離子鍵，但不一定只存在離子鍵，如NaOH中氫原子與氧原子間不是離子鍵，C錯誤；非金屬元素間也可形成離子鍵，如NHeq\o\al(＋,4)和Cl－之間可以形成離子鍵，D正確。2．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物都易溶于水C．離子化合物不一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，AgCl、BaSO4屬于離子化合物，但幾乎不溶于水；C項(xiàng)，離子化合物在固態(tài)時不導(dǎo)電；D項(xiàng)中NHeq\o\al(＋,4)與酸根陰離子之間也能形成離子鍵。3．下列有關(guān)離子鍵的說法正確的是()A．陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用B．原子通過電子的得失先形成陰陽離子后再成鍵C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵【答案】B【解析】陰、陽離子成鍵時，既有陰、陽離子間的相互吸引作用，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，A錯誤；離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，B正確；通過離子間的反應(yīng)直接形成的離子鍵沒有電子的得失(如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合形成離子鍵)，C錯誤；氯離子只能形成一個離子鍵，因此CaCl2中的氯離子之間不存在離子鍵，D錯誤。4．下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的化合物的是()A．10與19B．6與16C．11與17D．14與8【答案】C【解析】活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合時一般形成離子鍵。11號元素是Na，屬于活潑的金屬元素，17號元素是Cl，屬于活潑的非金屬元素，二者化合時形成離子鍵。5．下列哪組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)與fB．a(chǎn)與gC．b與gD．d與g【答案】D【解析】由原子a～g的M層電子數(shù)可知，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g、b與g均可形成離子鍵，而d與g不易形成離子鍵。6．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A．離子化合物中都只含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物【答案】C【解析】A項(xiàng)，離子化合物可能含有其他化學(xué)鍵，錯誤；B項(xiàng)，離子化合物含有陰離子與陽離子，陽離子可能是金屬離子，如Na＋，也可能是非金屬離子，如NHeq\o\al(＋,4)，錯誤；C項(xiàng)，離子化合物如能溶于水，其水溶液電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此一定可以導(dǎo)電，正確；D項(xiàng)，HCl溶于水，在水分子的作用下電離產(chǎn)生自由移動的H＋和Cl－可以導(dǎo)電，但HCl不是離子化合物，錯誤。7．所含陰離子和陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI【答案】C【解析】A～D項(xiàng)中離子化合物的陰、陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子結(jié)構(gòu)相同，只有NaBr中陽離子比陰離子少2個電子層，C正確。8．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是()\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))Mgeq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)B．Keq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))K→K＋[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－K＋C．Mg＋2eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．Naeq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)【答案】B【解析】書寫電子式時，離子化合物中陰離子不能合并書寫，A錯誤；MgF2的形成過程的正確表示方法為eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))Mgeq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，C錯誤；NaBr為離子化合物，應(yīng)寫為Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，D錯誤。9．下列化合物的電子式書寫正確的是()A．Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2) B．Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－2Na＋C．[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－ D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－【答案】D【解析】A不正確，每個離子均要單獨(dú)寫，應(yīng)改為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。離子電荷表示法(如R2－)與化合價(jià)(如eq\o(R,\s\up6(－2)))不同，“2－”表示帶兩個單位負(fù)電荷，而“－2”則表示化合價(jià)為－2價(jià)，故B不正確，應(yīng)改為Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－Na＋。在簡單陽離子符號周圍不再用[]，而只用簡單離子符號表示即可，所以C不正確，應(yīng)改為Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－。【提升能力】10．MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法正確的是()A．F－和Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)不同B．電子式為Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－C．只含有離子鍵的離子化合物D．水溶液具有強(qiáng)導(dǎo)電性【答案】C【解析】Mg易失去電子形成Mg2＋，F(xiàn)易得到電子形成F－，F(xiàn)－和Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，核外都是10個電子。MgF2是由Mg2＋和F－通過離子鍵相結(jié)合而形成的離子化合物，電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。MgF2不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性很弱。11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】設(shè)Z的原子序數(shù)為a，則Y、W的原子序數(shù)分別為a－1和a＋9，由題意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，則Y、Z、X、W分別為N、O、Si、Cl。原子半徑：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A項(xiàng)錯誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X(即H2O>SiH4)，B項(xiàng)錯誤；MgO和MgCl2均為離子化合物，C項(xiàng)正確；Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，其為最強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯誤。12．已知X與Y兩種元素的原子序數(shù)分別為11和8，兩種元素的單質(zhì)化合生成離子化合物Z，則下列說法錯誤的是()A．X一定形成＋1價(jià)的陽離子B．Y可能形成－2價(jià)的單核陰離子C．Z一定能與水反應(yīng)D．Z一定是X2Y型化合物【答案】D【解析】O與Na之間可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，D錯誤。13．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KClB．K2SC．K2OD．Na2S【答案】B【解析】由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于ⅥA族，Na2S電離出的Na＋、S2－的電子層結(jié)構(gòu)不同，K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故選B。14．離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應(yīng)：①H2＋B2eq\o(→,\s\up17(點(diǎn)燃))C；②B2＋X→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2________，X________，Y________，Z________。(2)用電子式表示AB2的形成過程：______________________________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________________?！敬鸢浮?1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))Caeq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－Ca2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(·