《溶液pH的計(jì)算》專題課件

有關(guān)pH的計(jì)算1、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。3、計(jì)算公式：pH=-lgc(H+)如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=7一、pH（一）單一溶液的pH計(jì)算【例1】（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。（2）求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH.有關(guān)PH值的計(jì)算113【例2】已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的pH值。4【例3】25℃時(shí)，某濃度的醋酸溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的pH2【例4】25℃時(shí)，某濃度的氨水中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的pH

12【例5】某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除H+和OH-外，還含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等離子，其濃度：c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L，c(NH4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.5×10-6mol/L，則該酸雨的pH值為

。電荷守恒5（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算【例6】將pH=2的H2SO4溶液與pH=5的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的pH值?！纠?】將pH=8的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的pH值。2.311.7兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOH強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿等體積混合規(guī)律3.32.310.711.7強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合,當(dāng)PH相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)（酸）=PH小

+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

【例8】常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分別按體積比為1:1、11:9、9:11混合，分別求三種情況下溶液的pH值。體積比1:111:99:11pH值759歸納總結(jié)（1）酸I+酸IIc(H+)=(2)堿I+堿IIc(OH-)=（3）酸I+堿II完全中和c(H+)=c(OH-)=1×10－7mol/L酸過量：c(H+)=堿過量：c(OH-)=(4)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若PH酸

+PH堿=14，則PH混=7若PH酸

+PH堿＜14，則PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH堿＞1４，則PH混=PH堿－0.3溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7(三）酸、堿加水稀釋后的pH值【思考】若在常溫下，將pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3·H2O溶液分別稀釋100倍，則所得溶液的pH值在什么范圍之內(nèi)。1＜pH＜3【小結(jié)】稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)酸堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7(2)對于pH=a的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大n個(gè)單位，即

pH=a+n

(a+n＜7)

，

弱酸的pH范圍是：a＜pH＜a+n

。(3)對于pH=b的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位，即

pH=b-n(b-n＞7