化學基本概念

化學基本概念基本原理

高考應試策略

包含內容一、氧化還原反應二、離子反應三、物質的量分散系四、化學反應與能量五、化學反應速率和化學平衡六、離子在溶液中的平衡2010年理綜卷分值分布氧化還原反應離子反應物質的量化學反應與能量變化電化學化學反應速率和化學平衡離子在溶液中的反應題目28(1)14.29(1)9.28(4)10.28(4)28(3).2928(2)(3)14.15.28(3)分值26641066總計40分左右一、氧化還原反應考試大綱要求2010考綱了解氧化還原反應的有關概念及其本質.了解常見的氧化還原反應。四年理綜試題比較07年28.（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：MFe2OxH2300℃～500℃MFe2O4常溫分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等

請寫出MFe2Ox分解ＳＯ2的化學方程式

（不必配平）。29．(2007年高考理綜山東卷)(15分)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟_________________________________________。08.28．（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。⑴冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是

（填元素符號）。⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。

、

（不必配平）⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分）

09.10.下列關于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

13.下列推斷合理的是

C.濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為

（填代號）a.KMnO4

b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN13.D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色2010四年高考試題考點1.氧化還原反應方程式的書寫（不需要配平）2.物質氧化性、還原性的判斷以及強弱的判斷3.氧化還原反應的基本關系（被氧化、被還原）4.利用氧化還原反應進行除雜一輪復習要點本專題首先應該熟練掌握氧化還原的基本概念，理清物質之間內在的聯(lián)系，正確分析元素化合價及其變化情況，要反復訓練，以達到準確掌握和靈活運用的目的。復習思路:(1)把握一個實質（電子的轉移）

(2)抓住兩條主線（氧化劑→氧化性→得電子→價降低→被還原→還原產(chǎn)物）（還原劑→還原性→失電子→價升高→被氧化→氧化產(chǎn)物）（3）利用三個守恒（質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）（4）掌握重要的規(guī)律（強弱規(guī)律、價態(tài)歸中規(guī)律、先后順序規(guī)律）1．氧化還原知識一定考查，但難度不會太大，主要以對概念的理解為主要考查目標；2．考題分析，Ⅱ卷中考查的幾率很大，估計可能的形式：①判斷氧化劑或還原劑，氧化或還原產(chǎn)物；②氧化性或還原性強弱比較；③多元素存在時被氧化或還原對象的判斷（先后順序的判斷）等。3．可能涉及氧化還原的計算，如：①氯氣參與的某些反應；②硝酸或濃硫酸與金屬等；③給定某些特定反應式（可能是平時不熟悉的物質或反應）尋找關系量等。4．與其他知識點結合設問的可能性出現(xiàn)幾率較大，如電化學等；5．第Ⅰ卷中，涉及氧化還原反應概念方面仍會出現(xiàn)；6．氧化還原方程式的配平涉及的可能性很小，復習過程中沒有必要耗費太多時間。二、離子反應考試大綱要求2011大綱（1）了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。（2）能正確書寫化學方程式、離子方程式、熱化學方程式以及電極反應和電池反應方程式。四年理綜試題比較．07山東12.下列敘述正確的是B常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存29.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟

。

0828．（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。

、

（不必配平）⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、）a．除去Al3+的離子方程式是

。09年28.（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。201014.D.檢測某溶液是否含SO42-有時，應取少量該溶液，依次加入溶液和稀鹽酸四年高考試題考點1.離子方程式的書寫必考（一些基本的重要的離子方程式如三價鐵和銅、鋁和氫氧化鈉等）2.溶液中的除雜問題（如銅離子的溶液中除去鐵離子、食鹽的提純等）3.離子的檢驗（SO42-）4.離子共存的分析出現(xiàn)頻率較高的離子方程式一、非氧化還原反應①酸式鹽與堿(或酸)②酸堿中和③鹽和酸④鹽和堿⑤水解反應碳酸氫鈉與氫氧化鋇混合硫酸氫鈉與氫氧化鋇混合小蘇打治療胃酸過多碳酸氫鈣溶液加到醋酸NH4HSO3溶液與NaOH混合加熱向Ba(OH)2中加入少量NaHSO3溶液鹽酸滴入氨水中氫氧化銅加到鹽酸中H3COOH與NaOH反應氫氧化鈉中通入少量二氧化硫Fe3O4與稀HNO3反應氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合氫氧化鋁中和胃酸在稀氨水中通入過量CO2碳酸鈣溶解于稀硝酸中醋酸鈉和鹽酸混合苯酚鈉與二氧化碳反應醋酸除水垢碳酸鋇與硫酸反應過量CO2通入Ca(ClO)2中向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液氨水中滴加氯化鋁AgNO3溶液中加入過量氨水硫酸銅與燒堿反應AgNO3溶液中加入過量氨水石灰乳與碳酸鈉混合醋酸鈉的水解反應

向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體硫化鈉溶于水足量硫酸鋁與純堿反應二、氧化還原反應少量金屬鈉加到冷水中氯化亞鐵通入氯氣稀硝酸與過量的鐵屑反應氯氣與氫氧化鈉溶液反應用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板Fe（NO3）3中加入過量HI溶液NaNO2中加入酸性KMnO4溶液以石墨作電極電解氯化鈉溶液硫酸亞鐵與稀硫酸、雙氧水混合SO2通入氯水中SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，Na2SO3溶液與I2反應的離子方程式硝酸亞鐵與稀硫酸混合稀HNO3溶解FeS固體少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中鋁、（氧化鋁、氫氧化鋁）與氫氧化鈉反應酸性條件下KIO3與粗鹽反應生成I2亞硫酸鈉溶液使高錳酸鉀溶液退色氯氣通入水中濃鹽酸與MnO2反應制Cl2

1、離子反應發(fā)生的條件2、離子反應方程式書寫的原則

——抓住兩易、兩等、兩查3、判斷離子反應方程式正誤的方法（六看）4、離子共存（一色、二性、三特殊、四反應）5、離子檢驗、分離和除雜一輪復習要點1．離子方程式的書寫考查范圍很廣，涉及內容多，更傾向于考查具有典型意義（或代表性）的特征反應離子方程式的書寫，且往往是短小精悍；2．在Ⅰ卷中，考查的可能性有離子共存、離子的檢驗等）；3．一些尚未涉及的典型素材值得注意，具有特殊意義的代表反應有可能出現(xiàn)。如：①與“量”有關的問題：如，CO2(SO2)或酸式鹽與強堿（不足量或過量），Cl2參與的某些特定反應等；②具有典型代表性的鹽類水解，如Fe3＋、、CO32－，③滴加順序，如鋁鹽溶液與強堿溶液等4．與氧化還原有關的反應仍有可能出現(xiàn)，可能出現(xiàn)并不熟悉的物質或反應，但難度不會很大；三、物質的量分散系物質的量大綱要求及變化2011考綱(1)了解物質的量的單位

―

摩爾（

mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(2)根據(jù)物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。

(3)了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。（4）理解質量守恒定律的含義。（5）能運用化學方程式和離子方程式進行有關計算。2010大綱(1)了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。(2)了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念,并能進行有關計算。(3)了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。

(4)了解膠體的性質（如丁達爾效應、聚沉以及電泳等），并能利用膠體的性質解釋一些與膠體有關的簡單問題（不要求及膠體粒子的帶電情況）。(5)能根據(jù)要求配制溶液（如配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液）

分散系四年理綜試題比較07山東試題12．下列敘述正確的是C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同15．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O．若用0．1000mol·Ｌ－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200D0.240008（08山東卷，13，4）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．10mL

質量分數(shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C．標準狀況下．分子數(shù)為NA的CO、C2H4

混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物質的量不同30(16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有

（填儀器名稱）。09年10.下列關于氯的說法正確的是()A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.37Cl和35Cl為不同的核素，有不同的化學性質C.實驗室制備，可用排放和食鹽水集氣法收集D.1.12L含有1.7NA個質子（表示阿伏伽德羅常數(shù)）13.下列推斷合理的是

A.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑30.（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應

，直到

。2010年四年高考試題考點1.利用方程式的計算（關系式法）2.NA（阿伏伽德羅常數(shù)）、氣體摩爾體積3.物質的量濃度溶液的配制（儀器、具體操作）4.膠體應用-----明礬的凈水作用一輪復習要點1.關于物質的量：（1）“一個中心”必須以物質的量為中心。（2）“兩個前提”：在應用Vm=22.4molL時，一定要有“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提條件（混合氣體也適用）。（3）“三個條件”：①直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子（原子、電子等）間的關系；②摩爾質量與相對分子質量間的關系；③“強、弱、非”電解質與溶質粒子（分子或離子）數(shù)之間的關系。（4）“四個無關”：物質的量、質量、粒子數(shù)目的多少均與溫度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取溶液的體積多少無關（但溶質粒子數(shù)的多少與溶液體積有關）。掌握差量計算、兩步反應找相當量關系，簡單的過量計算2.關于分散系。掌握溶液的配制（兩個），膠體內容要關注，但不要額外拓展。3.不要做難題、不要在舊題、老題上花費時間精力。

四、化學反應與能量變化大綱要求

2010大綱(1)了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。

(2)了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念

(3)了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。

(4)了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。（5）能正確書寫熱化學反應方程式四年理綜試題比較07山東12．下列敘述正確的是D．C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定28．（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為

（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為

kJ。08（08山東理綜，29）北京奧運會“祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（l）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=156.6KJ·mol－1

CH3CH=CH2(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=32.4KJ·mol－1

則相同條件下，反C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H=

KJ·mol－1

0928.（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（2）O2(g)=O2+(g)+e-

△H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(S)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=482.2kJ·mol-1則反應O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(S)的△

H=_____kJ·mol-1。2010年四年試題主要的考點1.物質能量高低與物質穩(wěn)定性的關系：能量越低越穩(wěn)定2.利用蓋斯定律計算△H并計算反應中釋放的能量3.會看會用熱化學反應方程式4.有關吸放熱的基本理論知識一輪復習重點能源問題是社會熱點問題，是高考必考知識，題型以選擇題為主，也以填空的形式出現(xiàn)在綜合題中，試題多是反應吸熱、放熱的判斷；物質具有能量高低的判斷；熱化學方程式書寫的規(guī)范；利用蓋斯定律計算反應熱等。本專題主要有以下考查點：（1）反應熱（吸放熱）的理解（圖像）及焓變的判斷、計算、比較（注意掌握基本的理論）（2）化學鍵的改變與能量的大小的定性、定量判斷（3）熱化學方程式的正確書寫及正誤判斷（4）蓋斯定律的應用（4）反應熱與能源的綜合考查在固有化考查模式中，可能會蘊含著變化因素——因為若長此以往，就失去了考查能力的意義，因此，2011年復習過程中要考慮變化，可能的趨勢走向（還會以何種形式進行考查？）。

電化學考試大綱要求2011大綱(1)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式（2）了解常見化學電源的種類及其工作原理。（3）理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。四年理綜試題比較07山東29．（15分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。08（08山東卷29）(2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為

；放電時，CO32－移向電池的

（填“正”，或“負”）極。30.⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

。0929.（12分）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是

。電池工作時，電子流向

（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕.其主要原因是

。(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是

。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為

。2010年四年試題主要的考點

1.電極反應方程式和電池反應方程式的書寫(書寫的難度有些增加）2.電極名稱的判斷、電極材料的選擇3.工作原理方面：電子流向、溶液中的離子移動方向、溶液pH的變化情況4.電化學的計算及應用5.金屬的腐蝕與防護（2010年考查的很全面）一輪復習重點1．正負極判斷、電極或電池反應式的書寫，估計一定會繼續(xù)考查；2．未曾涉及過的電池類型需注意，如：鹽橋、鉛酸蓄電池、新型高能電池、串并聯(lián)的裝置等，燃料電池還有可能會變換角度繼續(xù)考查；3．電解池出現(xiàn)的幾率非常大，包括陰陽極判斷、陰陽極產(chǎn)物判斷及反應式書寫、相關的簡單計算等；充放電同時出現(xiàn)；在電極反應方程式的書寫中注意缺氧、多氧問題的處理。4．電子或離子在電路（或溶液）中的移動方向，仍需值得關注；5．金屬腐蝕方面的有關問題有可能再出現(xiàn)，主要與生產(chǎn)和生活實際密切聯(lián)系；五、化學反應速率和化學平衡大綱要求2011大綱(l)了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。

(2)理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）反應速率的影響。

(3)了解化學反應的可逆性。(4)了解化學平衡建立的過程。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。

(5)理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。

(6)了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。（7）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。07年28．(2007年高考理綜山東卷)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。08年（08山東卷，14，4）高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應方程式為CO＋H2O→CO2

＋H2

催化劑高溫09年14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D.在t1、l2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為28.（14分）（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

移動（填“向左”“向右”或“不”）；2010年四年山東高考試題考點1.外界因素對速率平衡的影響2.關于速率的計算3.平衡常數(shù)（表達式、利用圖像進行計算、平衡常數(shù)的影響因素）4.催化劑對速率、平衡、反應熱的影響一輪復習要點1.化學反應速率的表示方法及影響因素2.化學平衡狀態(tài)的判斷3.平衡移動原理及和反應速率的內在聯(lián)系4.化學平衡常數(shù)（表達式、影響因素、計算）5.化學平衡圖像（一看、二想、三進行定性方面的判斷）6.化學速率、平衡的有關計算（注意圖表題、圖像的識圖）7.催化劑對速率、平衡、反應熱的影響六、離子在溶液中的反應201大綱1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。

2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離，離子積常數(shù)。5.了解溶液

pH的定義。了解測定溶液

pH的方法，能進行

pH的簡單計算6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。7.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。大綱要求四年理綜試題比較07山東10．物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中，pH最大的是()(A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液14．(2007年高考理綜山東卷)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()(A)再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增強(C)加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動30.(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質。①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：_______________________________。08年15．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp（08山東理綜）29(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）⑷常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”