高三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)中的熱量一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1、反應(yīng)熱：指化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量符號：△H2、放熱反應(yīng)△H<0舊鍵斷裂吸收的能量<新鍵形成放出的能量反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量3、吸熱反應(yīng)△H>0舊鍵斷裂吸收的能量>新鍵形成放出的能量反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量二、熱化學(xué)方程式書寫1、熱化學(xué)方程式的書寫方法：(1)寫出配平的化學(xué)方程式(2)注明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)(3)寫出反應(yīng)熱的符號：△H2、注意事項(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的計量系數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，因此在必要時可以是分?jǐn)?shù)。(2)當(dāng)化學(xué)計量系數(shù)變化時，△H也發(fā)生相應(yīng)變化(即△H與計量系數(shù)成正比)(3)△H的含義：

△H表示每個單位量進程反應(yīng)放出或吸收的熱量，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)1、將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出376KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________.2、已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，在恒溫恒壓的密閉容器中進行下列反應(yīng)：通入1molN2和3molH2,達到平衡時放出的熱量為QkJ，則Q____92.4(填>,<或=)，理由是：_____________________________________.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-752kJ/mol<92.4表示1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出的熱量，Q表示1molN2和3molH2反應(yīng)達到平衡時放出的熱量，因此Q<92.4三、蓋斯定律及其應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其總的反應(yīng)熱是相同的，因此熱化學(xué)方程式具有數(shù)學(xué)運算的性質(zhì)（熱化學(xué)方程式可以加減運算）例如，由反應(yīng)物A轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌顱可以有兩條途徑：1、由A直接生成B，反應(yīng)熱為Q12、由A生成X，反應(yīng)熱為Q2；

再由X生成B，反應(yīng)熱為Q3

則：Q1=Q2+Q31、(2007年海南卷)已知：

(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；DH=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；DH=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于()(A)－317.3kJ/mol(B)－379.3kJ/mol(C)－332.8kJ/mol(D)317.3kJ/molA2、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式________________________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)；

=-29.2kJ/molH四、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量練習(xí)：已知0.4molC2H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出520kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和燃燒熱化學(xué)方程式：____________________________________________________C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol注意：(1)生成穩(wěn)定的氧化物：N2CO2H2O(l)(2)可燃物為1mol(3)熱化學(xué)方程式應(yīng)以可燃物的計量系數(shù)為1進行配平例：1molH2與1molCl2在一定條件下反應(yīng)生成2molHCl時，反應(yīng)熱計算。H2+Cl2==2HCl△H=(436KJ/mol＋243KJ/mol)-2×431KJ/mol=-184.6KJ/mol思考:從本質(zhì)上講化學(xué)反應(yīng)中能量的變化又是怎樣引起的呢?

五、反應(yīng)熱的方法：

反應(yīng)物總能量斷鍵吸收能量生成物總能量成鍵放出能量反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)熱（△

H）生成物總鍵能例2：“神六”長征二號Ｆ型火箭推進器中裝有燃料液態(tài)的二甲肼（C2H8N2

）與液態(tài)的強氧化劑H2O2

。已知0.25mol燃料液態(tài)二甲肼與足量H2O2反應(yīng)，生成二氧化碳、氮氣和水蒸氣，放出500kJ熱量，則：（1）則二甲肼的燃燒熱為__________kJ/mol。（2）寫出熱化學(xué)方程式：

_______________________________________________

（3）上述反應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點：

_______________________2000C2H8N2(l)+8H2O2(l)=2CO2(g)+N2(g)+12H2O(g)；△H=-2000kJ/mol生成N2和H2O，對環(huán)境無污染

例1：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。

-92KJ/mol-30.6KJ/mol例3：（2005年·江蘇）通常人們把1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：1、比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）

SiC

Si

；SiCl4

SiO22、工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?/p>

SiCl4（g）+2H2

（g）=Si（s）+4HCl（g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

KJ/mol

347

176

431

436

360

460

鍵能

kJ/mol

Si—C

Si—Si

H—Cl

H—H

Si—Cl

Si—O

化學(xué)鍵

><+236太陽能、生物質(zhì)能和氫能的應(yīng)用能源1、什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。2、當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?、從化石燃料的不可再生和能源危機認(rèn)識利用太陽能的意義。2、地球上最根本的能源是太陽能。太陽每年輻射到地球表面的能量約為5×1019kJ，相當(dāng)于目前全世界能耗的13000倍。一、太陽能的應(yīng)用3、太陽能是清潔能源，不污染環(huán)境。4、人類開發(fā)和利用太陽能已取得初步而又可喜的成果，改善了人們的生活質(zhì)量（如太陽能熱水器、太陽能電池等）。（1）大自然植物的光合作用（2）光—熱轉(zhuǎn)換：利用太陽輻射能加熱物體而獲得熱能。（4）光—電轉(zhuǎn)換：①光—熱—電轉(zhuǎn)換；②光—電直接轉(zhuǎn)換。（5）光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換（4）光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換5、利用太陽能的一般方式：一、太陽能的應(yīng)用（3）大部分太陽能都是在夏天收集。如何把夏天收集的太陽能儲存起來，留待冬天使用，仍然是一個有待解決的問題（1）太陽能吸熱板的裝置費用昂貴（2）太陽能的利用受季節(jié)和天氣的影響6、太陽能利用中存在的問題：三、氫能的開發(fā)與利用1.氫能的三大優(yōu)點：（1）燃燒放出的熱量多。（2）燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。（3）制備的原料是水，資源不受限制。2.氫能的產(chǎn)生方式