高一化學(xué)離子反應(yīng)

回憶——我們上一節(jié)主要學(xué)了些什么？一、電解質(zhì)二、電解質(zhì)的電離方程三、從離子角度定義酸、堿、鹽。想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧更多資源

回憶：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)？答：電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因是：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的帶電離子．－－－－電解質(zhì)之間的反應(yīng)必然有離子參與反應(yīng)！探討－是否電解質(zhì)中所有離子都參與反應(yīng)？反應(yīng)條件？離子反應(yīng)的條件

離子方程式實(shí)驗(yàn)２－１實(shí)驗(yàn)２－１實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式５ml的NaCl溶液加入到５ml的CuSO4溶液中５ml的ＢaCl2溶液加入到５ml的CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象有白色沉淀沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)BaCL2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2三、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。？？什么是離子方程式實(shí)驗(yàn)２－２

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式生成物特征5mlNa2SO4+5mlBaCl25mlNaOH+酚酞+適量HCL

5mlNa2CO3+5mlHCL白色沉淀先變紅后退色有氣泡冒出難溶物難電離易揮發(fā)Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2O

H++CO32-=H2O+CO2↑4.離子反應(yīng)類型（1）復(fù)分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的方向：生成沉淀、氣體和難電離的方向進(jìn)行。(條件）（2）當(dāng)有沉淀、氣體和難電離物質(zhì)生成時(shí)，溶液中離子濃度減小[離子反應(yīng)本質(zhì)］1.離子反應(yīng)和離子方程式：電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。2.離子方程式的含義：離子方程式表示同一類型的離子反應(yīng);3.離子反應(yīng)方程式書寫步驟：

關(guān)鍵：改。只可把可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子符號(hào)，其余物質(zhì)一律用化學(xué)式表示。一、寫二、改三、刪四、查離子方程式書寫時(shí)四看：1.看是否書寫成離子方程式2.看能否書寫成離子符號(hào)；3.看是否守恒4.看系數(shù)是否符合化學(xué)方程式小結(jié)1.化合物電離出的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比要正確；2.微溶物的處理；3.固體之間、固體和濃硫酸之間一般不寫離子方程式。4.注意守恒練習(xí)1.判斷下列反應(yīng)，哪些屬于離子反應(yīng)？是離子反應(yīng)的請(qǐng)寫出離子方程式：１、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)；２、硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)；３、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO