高一化學(xué)必修一期中測試題

....期中測試題第Ⅰ卷一、選擇題下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯誤的( 。A．摩爾質(zhì)量g/molC．溶解度g/100g2．摩爾( 國際單位制的一個基本物理量C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單3．水的摩爾質(zhì)量( 。

氣體摩爾體積D．密度g/cm3B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D6.02×1023A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( s)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)()

DM)溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別( 。是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下物質(zhì)不屬于氫化物的( 。A．HO B．HSO C．NaH D．NH2 2 4 3下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的( 。①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③ B．①和② C．②和③ 8．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的( 。分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管9．將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度( 。A．0.1mol/L B．0.5C．4mol/L D．110．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的( 。①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①② B．①②⑤ C．③④ 下列各組離子能在溶液中大量共存的( 。Ag＋、、、Cl－3

Mg2＋Na＋、Cl－、SO4Ca2＋Mg2＋OH－、Cl－ D．H＋Na＋CO、SO3 4若N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的( 。AA．1molCl2

作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有N個氫原子AC．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2

中含有的原子數(shù)為3NAD．N個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4A下列敘述中，正確的( 。A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)14．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻? A．CuO→Cu B．Fe→FeCl

C．H

SO→H

D．HNO→N2 2 4 2 3 215．在3NO＋HO＝2HNO＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比( 。2 2 3A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的( 。↑2↓4 4CO碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： 2－＋2H＋＝HO＋CO↑CO3 2 2能用H＋＋OH－＝HO來表示的化學(xué)反應(yīng)( 。2氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)C

Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中2D．二氧化碳通入澄清石灰水中NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的( 。A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA第Ⅱ卷二、填空題選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸法 G．過濾法 分離飽和食鹽水和沙子的混合物。 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(3) 分離水和煤油的混合物。 分離水和酒精。 分離溴水中的溴和水。在3Cu＋8HNO(稀)＝3CuNO)＋2NO＋4H

O反應(yīng)中， 是氧化劑；3 32 2 是還原劑元素被氧化元素被還原是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物，被還原的HNO與參加反應(yīng)的HNO物質(zhì)的量之比。3 3已知NaCl中混有NaCO固體，請用簡要的語言說明除去NaCO的方法，并寫出2 3 2 3有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。三、實驗題24．現(xiàn)用18.4mol/L的濃HSO來配制500mL0.2mol/L的稀HSO。可供選擇的儀2 4 2 4器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請回答下列問題：上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的(填代)，還缺少儀器。經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ，量取濃硫酸時應(yīng)選(填①10、②50、③100mL三種規(guī))的量筒。將所配制的稀H2SO40.2引起濃度偏高的原(答出兩) 、 。(8)進(jìn)行上述蒸餾操作時使用水浴的原因最后晶態(tài)碘在 里聚集。四、計算題、25mL1.0mol/LHSO2 4

溶液與足量鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2

多少升？生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為多少？參考答案第Ⅰ卷一、選擇題1．C解析：考查基本的化學(xué)用語，其中溶解度的單位為g。2．C解析：考查對摩爾概念的理解。3．C解析：考查對摩爾質(zhì)量概念的理解和應(yīng)用。4．B解析：可根據(jù)單位mmol/L5．C解析：考查膠體性質(zhì)。6．B解析：HSO中含有3種元素，而氫化物只由兩種元素組成。2 47．A解析：①和③中玻璃棒的作用均為引流，②中玻璃棒的作用為攪拌，防止飛濺。8．D解析：C和D項可加熱，能直接加熱的為試管。9．D解析：c(NaOH)＝40g÷40g/mol÷1L＝1mol/L。10．A解析：考查對電解質(zhì)概念的理解。11．B解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO2－不能共存。312．C解析：A．1molCl2

2

；B．在0℃，101kPa時，22.4LA氫氣中含有2N 個氫原子個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶2。A A13．B解析：ACD．氧還原劑。14．B價升高的反應(yīng)即可。15．BmolNO2mol化合價升高變成

，作還原劑；有1mol化合價降低變2 3成NO，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1∶2。16．A解析：B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H↑，2C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋SO2－＋2H＋＝BaSO↓＋2HO，4 4 2D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO＋2H＋＝Ca2＋＋CO↑。3 217．C．氫氧化鎂不溶于水，寫離子方程式時不能拆開B2OSO2＋4＝BaSO↓＋2HO，D．CO＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO↓＋HO。4 2 2 3 218．D解析：A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)不一g2N22.4。A1219．A12解析：

80%ρρV12ρV＋ρV1260%ρV＋20%V(ρ＋ρ)＝ 1 1 2V(ρ＋ρ)1 260%ρ＝ρ＋ρ11 230%ρρ ＋ρ)＝ 1ρ

1

1ρ

2＋20%＝50%。1 2 1 2第Ⅱ卷二、填空題20．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物質(zhì)分離的簡單方法。3 3稀HNO Cu 銅 氮 Cu(NO) NO 13 3解析：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律。把固體放在試管中，逐滴加鹽酸至無氣體產(chǎn)生，然后將所得溶液蒸發(fā)；↑CO＋HO↑3 2 2解析：考查除雜的方法與步驟。注意除雜時不引入新雜質(zhì)的原則。三、實驗題223．(1)取上層清液，繼續(xù)加BaCl，無沉淀產(chǎn)生2Ca2＋＋CO＝CaCO、Ba2＋＋CO＝BaCO↓3 3 3 3(4)轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL150mLNaCO的作用不僅是除去2 3還有除去過量的Ba2＋。24．(1)②⑥⑦ 500mL容量瓶 (2)5.4mL ①(3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)等。解析：本題重點考查溶液配制的計算和操作及誤差分析。其中(2)18.4mol/L×V(濃硫酸)＝0.2mol/L×0.5L，計算得V(濃硫酸)＝0.0054L＝5.4mL。25．(1)BDE過濾 萃取2轉(zhuǎn)化為2

2I－＋Cl2

＝2Cl－＋I(xiàn)24CCl 不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水24a．平衡壓力便于液體流出 b．漏斗下口2取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說明沒有I剩余2沒有用石棉網(wǎng)，溫度計應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻 蒸餾燒瓶解析：本題以