人教版化學上第五單元質(zhì)量守恒定律

５.1

質(zhì)量守恒定律分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成O2H2H2O電解水微觀：化學反應中分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子。反應前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。反應前原子種類：Hg原子和O原子反應后原子種類：Hg原子和O原子宏觀：化學反應的本質(zhì)是生成新物質(zhì)。那么，由于新物質(zhì)的生成，是否會導致反應前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生改變呢？分裂重新組合OHgOHgOHgOHgHgOOHg氧化汞汞氧氣方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定問題：1、白磷燃燒前，錐形瓶中除沙子外有哪些物質(zhì)？2、為什么不能打開橡皮塞后再稱量？對比思考：反應前物質(zhì)（或物體）反應后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氮氣錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球（剩余氣體）氮氣白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1、稱量反應前總質(zhì)量M1＝

g2、引燃白磷觀察到

.3、冷卻后再次稱量反應后總質(zhì)量M2=

g氣球脹,產(chǎn)生大量白煙化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變實景29方案二：硫酸銅溶液和鐵反應前后質(zhì)量的測定實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1、稱量前錐形瓶中硫酸銅溶液___

色2、鐵釘放入硫酸銅溶液中，稱量溶液由___色變成____色,鐵釘表面出現(xiàn)___色物質(zhì).

m3=__g3、再次稱量所稱質(zhì)量m4=

g藍化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變實景39藍綠紅質(zhì)量守恒定律參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。對“參加”二字的理解：質(zhì)量守恒定律是指參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應物，就一定會生成多少生成物。（也就是說：反應物是有可能沒有反應完的,不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。）例：現(xiàn)有反應A＋B→C，有10克A和5克B反應，反應結束后還剩余3克A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量是多少克？答案：生成C的質(zhì)量是12克理解和應用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：

1、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；

2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量；

3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應物和生成物的質(zhì)量；

4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。完成下列選擇題1.質(zhì)量守恒定律適用于（)A、物理變化B、化學變化C、化學變化和物理變化2.質(zhì)量守恒定律是_____的守恒A、質(zhì)量B、體積C、分子數(shù)D、體積和分子數(shù)3.已知1克氫氣和8克氧氣恰好完全反應，現(xiàn)有2克氫氣和8克氧氣參加反應，生成____水。A、10克B、9克C、7克BAB實驗５-1：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應前后質(zhì)量的測定實驗步驟實驗現(xiàn)象結果分析1、稱量錐形瓶中碳酸鈉粉末＿色，小試管中稀鹽酸＿色.天平平衡2、使碳酸鈉粉末與鹽酸反應產(chǎn)生

.3、再次稱量天平________白無氣泡實景40不平衡反應時生成的氣體進入空氣中,導致天平失去平衡實驗方案鎂條與在空氣中燃燒反應前后物質(zhì)的狀態(tài)實驗現(xiàn)象m1與m2的關系結果分析MgMgOO2鎂條燃燒，產(chǎn)生耀眼的光芒并放熱m1

＜

m2鎂條燃燒,是鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應,MgO固體產(chǎn)物比Mg的質(zhì)量大.固態(tài)氣態(tài)固態(tài)實驗5-2：實景411、參加反應的碳酸鈉粉末和稀鹽酸的質(zhì)量總和等于反應后生成的NaCl、H2O和CO2的總質(zhì)量；2、參加反應的Mg和O2的質(zhì)量總和等于生成的MgO質(zhì)量。僅僅只是我們沒有稱量一些氣體物質(zhì)。沒有違反質(zhì)量守恒定律。思考：上述反應是否遵守質(zhì)量守恒定律？小結：對于有氣體參加或生成的化學反應，必須在密閉的容器中進行。質(zhì)量為什么守恒？①反應前后原子的種類沒變②原子的數(shù)目沒有增減③原子的質(zhì)量沒有變質(zhì)量守恒的原因（五不變）：一定變：物質(zhì)種類分子種類可能變:分子數(shù)目微觀:宏觀:④元素的種類沒有變⑤反應前后總質(zhì)量不變本課重點二、質(zhì)量守恒定律的應用：

1、解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。

（1）在A+B=2C的反應中，足量B與W克A完全反應后，生成12克C，則參加反應的B的質(zhì)量是____________

克（2）在A+B=C+D的反應中，5克A跟一定量的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。（12-W）8(3)、反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。

(4)、將a克高錳酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量b克，則產(chǎn)生氣體____克。3a-b

已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。CHO2、推斷反應物或生成物的組成元素3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A、10g水受熱變成10g水蒸氣

B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加

D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變

BC4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量()A、一定等于鐵絲的質(zhì)量

B、—定小于鐵絲的質(zhì)量

C、—定大于鐵絲的質(zhì)量

D、無法確定質(zhì)量大小C5.已知化學方程式；4A+2B2=2AxBy，可推知x、y的值為（）A.4

6

B.2

2

C.2

3

D.3

26、有一化學反應2AB2+B2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷Ｃ的化學式是（）A、ABB、AB2

C、A2B

D、AB3Ｂ７、在化學反應２A＝X2YZ4+YZ2+Z2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷A的化學式是_____。XYZ4ＢCO2C+O2點燃Fe3O4Fe+O2點燃判斷下列所寫的反應式是否遵守質(zhì)量守恒定律，如果不遵守，應該如何更正？CO2C+O2點燃Fe3O43Fe+2O2點燃二、化學方程式用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式的意義1.表明了反應物、生成物和反應條件。Fe3O43Fe+2O2點燃反應物生成物反應條件讀作：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。2.表明了反應中各粒子的相對數(shù)量關系（即粒子數(shù)之比）。CO2C+O2點燃1：11：粒子數(shù)之比含義：每1個碳原子與1個氧分子生成1個二氧化碳分子。3.表明了反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）。CO2C+O2點燃12克32克44克真實質(zhì)量相對質(zhì)量123244Fe3O43Fe+2O2點燃真實質(zhì)量168克64克232克相對質(zhì)量16864232化學方程式的含義1、質(zhì)的含義:表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。2、量的含義:表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為124∶160∶2844P+5O22P2O5點燃4×31=1245×32=1602×142=284(1)反應物(2)生成物(3)反應條件(4)反應物、生成物的粒子數(shù)之比(5)反應物、生成物的質(zhì)量比(6)質(zhì)量守恒

SO2S+O2點燃S、O2、SO2SO2點燃1：1：1m(S):m(O2):m(SO2)=32:32:64參加反應的S、O2的質(zhì)量和等于生成的SO2的質(zhì)量S、O2(1)反應物(2)生成物(3)反應條件(4)反應物、生成物的粒子數(shù)之比(5)反應物、生成物的質(zhì)量比(6)質(zhì)量守恒

Fe+CuSO4——1：1：1：1m(Fe):m(CuSO4):m(Cu)：m(FeSO4)=56:160:64:152參加反應的Fe、CuSO4的質(zhì)量和等于生成的Cu、FeSO4的質(zhì)量和Cu+FeSO4Cu、FeSO4Fe、CuSO4Cu、FeSO4Fe、CuSO4、(1)反應物(2)生成物(3)反應條件(4)反應物、生成物的粒子數(shù)之比(5)反應物、生成物的質(zhì)量比(6)質(zhì)量守恒

CuO+H2加熱1：1：1：1m(CuO):m(H2):m(Cu):m(H2O)=80:2:64:18參加反應的CuO、H2的質(zhì)量和等于生成的Cu、HO2的質(zhì)量Cu+H2OCuO、H2Cu、H2O加熱CuO、H2、Cu、H2O實景3010.化學方程式2H2＋O2A.氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子B.2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量