氧化還原反應(yīng) 上學(xué)期高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

2.3氧化還原反應(yīng)上學(xué)期高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊一、單選題（共15題）1．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．過程①中，生成的反應(yīng)為B．過程②中，作氧化劑C．過程③中，各元素化合價均未改變D．回收S的總反應(yīng)為2．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是ABCDA．A B．B C．C D．D3．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2，下列說法正確的是A．上述3個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應(yīng)②中若得到6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為3.612×1023D．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol4．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列情況會對人體健康造成較大危害的是A．FeSO4作補血劑時可與維生素C同時服用增強藥效B．用Na2O2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團制作饅頭5．實驗室制備并收集干燥純凈的氯氣的主要過程為：氯氣的制備→除雜→干燥→收集→尾氣處理。下列有關(guān)裝置與藥品錯誤的是(圖2、3、4中氣體的流向均為從左到右)A．圖1是的發(fā)生裝置 B．圖2可除去中的HClC．圖3是的干燥裝置 D．圖4是的收集裝置6．科學(xué)家指出多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素，它對人體是無毒的，但吃飯時一定不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出一個公式：“大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3，劇毒)”。下列有關(guān)解釋錯誤的是A．維生素C具有還原性B．維生素C能將+5價砷還原成+3價C．+5價砷生成的砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．青菜中含有維生素C，維生素C在反應(yīng)中失電子7．2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭發(fā)射成功。下列說法錯誤的是A．航天領(lǐng)域使用的碳納米管與石墨烯互為同素異形體B．神舟十二號載人飛船表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為傳統(tǒng)無機非金屬材料C．載人飛船結(jié)構(gòu)材料主要是鋁合金、鎂合金和鈦合金，均屬于金屬材料D．火箭發(fā)射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反應(yīng)提供能量，其中N2O4是氧化劑8．有下列三個反應(yīng)：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，有1molHCl被氧化9．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．利用該鋁熱反應(yīng)煉鐵，1mol氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8NA個電子B．金屬的冶煉都是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的來制備Mg、AlD．古代火燒孔雀石煉銅的方法屬于熱分解法中的焦炭法10．下列反應(yīng)方程式中，書寫正確的是A．C6H12O6+9O2=6H2O+6CO2↑B．5FeCl2+8HCl+KMnO4=5FeCl3+MnCl2+4H2OC．AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3D．Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO311．下列變化必需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．H2O2→O2 B．Fe3+→Fe2+ C．I-→I2 D．HCl→NaCl12．一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生反應(yīng)：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，下列推斷合理的是A．該反應(yīng)中，一定有SO2生成B．該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C．若x=3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若x=4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol13．已知：，.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是A．A點表示Fe2+正好反應(yīng)了一半B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)=2：1C．三種離子的還原性強弱關(guān)系是：Br->Fe2+>I-D．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中n(Cl-)：n(Fe2+)=2：114．某電鍍廠有兩種廢水，分別含有CN-和Cr2O等有毒離子，擬用NaClO和Na2S2O3按照下列流程進行處理。下列說法錯誤的是A．上述流程圖中，NaClO作氧化劑，Na2S2O3作還原劑B．可以用ClO2代替NaClO除去CN-C．Cr3+的進一步處理方法可以是調(diào)節(jié)pH值使其生成Cr(OH)3沉淀，過濾而除去。D．反應(yīng)②中每消耗1molCr2O轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))15．黑火藥的反應(yīng)原理為：，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．2∶3 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶2二、綜合題（共4題）16．氯、鐵的某些化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。（1）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法：方法一：工業(yè)上常常用KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成5molClO2轉(zhuǎn)移電子mol。方法二：實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。X中大量存在的陰離子有_____。（2）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：①檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應(yīng)使用的試劑是（填標(biāo)號）。A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液②在溶液Ⅰ中加入NaClO3寫出其氧化Fe2+的離子方程式：。③Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學(xué)方程式：□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□+□KNO2+□。17．(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固體；④銅；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_______，屬于非電解質(zhì)的有_______，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_______(填序號)。(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，_______元素被氧化，還原產(chǎn)物為_______。②當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_______mol。③實驗室欲配制250mL0.1mol·L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為_______，下列操作配制的溶液濃度偏低的是_______。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E．定容時俯視刻度線18．配平下列化學(xué)反應(yīng)。(1)___________HCl(濃)＋___________MnO2___________Cl2↑＋___________MnCl2＋___________H2O。___________(2)___________Cu＋___________HNO3(稀)=___________Cu(NO3)2＋___________NO↑＋___________H2O。___________(3)___________S＋___________KOH=___________K2S＋___________K2SO3＋___________H2O。___________(4)___________ClO-＋___________Fe(OH)3＋___________=___________Cl-＋___________＋___________H2O。___________19．實驗室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應(yīng)制備無水AlCl3。已知AlCl3在183℃升華，遇潮濕空氣即反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧。請回答問題：(1)A的反應(yīng)中，表現(xiàn)酸性和還原性的HCl物質(zhì)的量之比為_______；若4mL10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，理論上收集到的Cl2標(biāo)況下體積約為_______(2)實際測得生成的Cl2標(biāo)況下的體積小于理論值，原因是_______(3)A中g(shù)管的作用是_______(4)B中盛放飽和食鹽水，若D中生成的AlCl3凝華堵塞導(dǎo)管，B中可觀察到的現(xiàn)象為_______(5)C和F所裝試劑相同，其中F的作用是_______。如果沒有F，裝置中AlCl3會發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______參考答案1．C【詳解】A．過程①是銅離子和硫化氫反應(yīng)生成氫離子和硫化銅，離子方程式為，故A正確；B．過程②中，鐵離子和硫化銅反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子化合價降低，因此作氧化劑，故B正確；C．過程③中，氧氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，因此鐵元素化合價升高，氧元素化合價降低，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息，因此回收S的總反應(yīng)為，故D正確。綜上所述，答案為C。2．D【詳解】A．NaHSO4屬于酸式鹽，不屬于酸，A錯誤；

B．氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)有的不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C．鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進行分類的，分類標(biāo)準(zhǔn)不同，C錯誤；

D．物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物分為單質(zhì)和化合物，按化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，D正確；

故選D。3．B【詳解】A．反應(yīng)②的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B．由反應(yīng)①可知氧化性Cl2＞Br2，由反應(yīng)②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應(yīng)③可知氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正確；C．標(biāo)況下6.72LCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，生成0.3mol氯氣時有0.1molKClO3被還原，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，個數(shù)為3.01×1023，C錯誤；D．反應(yīng)③中KBrO3是氧化劑，Br元素化合價由+5價變?yōu)?價，化合價降低5價，所以1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5mol，D錯誤；綜上所述答案為B。4．B【詳解】A．FeSO4作補血劑時要預(yù)防其氧化變質(zhì)為Fe3+，維生素C具有還原性，能夠與Fe3+反應(yīng)使其變?yōu)镕e2+，因此可與維生素C同時服用增強藥效，A不符合題意；B．用Na2O2漂白食品后會生成強堿NaOH，NaOH具有腐蝕性，危害人體健康，B符合題意；C．醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，且食醋無毒，可以用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，C不符合題意；D．碳酸氫鈉水解而導(dǎo)致其具有弱堿性，能中和面團中的酸，且無毒，所以可以用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭，D不符合題意；綜上所述答案為B。5．A【詳解】A．實驗室常用二氧化錳固體和濃鹽酸混合加熱制備氯氣、而不是與稀鹽酸反應(yīng)，A錯誤；B．制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水以除去HCl雜質(zhì)，圖2可除去中的HCl，B正確；C．經(jīng)飽和食鹽水除去氯化氫后，氯氣中含有水蒸氣，將其通過濃硫酸以干燥氯氣，圖3是的干燥裝置，C正確；D．氯氣密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，圖4是的收集裝置，D正確；答案選A。6．C【分析】人體中的As元素為+5價，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As?！驹斀狻緼．人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B．大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，維生素C能將+5價砷還原成+3價，故B正確；C．砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，還原劑在反應(yīng)中失去電子，故D正確。答案選C。7．B【詳解】A．航天領(lǐng)域使用的碳納米管與石墨烯均為碳單質(zhì)，互為同素異形體，A項正確；

B．神舟十二號載人飛船表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為新型無機非金屬材料，B項錯誤；

C．合金屬于金屬材料，C項正確；

D．火箭發(fā)射時偏二甲肼[]和四氧化二氮作常規(guī)推進劑，發(fā)生反應(yīng)，其中是氧化劑，D項正確。

故答案選B。8．B【詳解】A．三個反應(yīng)中元素化合價升高所在的產(chǎn)物是I2、Fe3＋、Cl2，它們是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)①中，Cl2＞I2，在反應(yīng)②中，Br2＞Fe3＋，在反應(yīng)③中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性順序是Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B正確；C．根據(jù)氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反應(yīng)時，氯氣既能氧化溴離子又能氧化亞鐵離子，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，C錯誤；D．在反應(yīng)③中生成1molCl2時，有6mol的鹽酸參加反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，故D錯誤；故選B。9．A【詳解】A．利用該鋁熱反應(yīng)煉鐵，反應(yīng)中氧化劑是Fe3O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了24個電子，故1mol氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8NA個電子，A符合題意；B．大多數(shù)金屬的冶煉都是利用還原劑或者通電把金屬從其化合物中還原出來，只有少數(shù)不活潑金屬如Pt、Au等單質(zhì)能直接從其礦物中分離出來，B不合題意；C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3來制備Mg、Al，反應(yīng)為Mg+Cl2、，C不合題意；D．古代火燒孔雀石煉銅的方法反應(yīng)為：，，故屬于熱還原法中的焦炭法，D不合題意；故選A。10．D【詳解】略11．C【詳解】A．H2O2自身分解為水和O2，不需加入氧化劑就能實現(xiàn)H2O2→O2，故不選A；B．Fe3+→Fe2+鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑實現(xiàn)Fe3+→Fe2+，故不選B；C．I-→I2碘元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實現(xiàn)I-→I2，故選C；D．HCl→NaCl元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需加入氧化劑就能實現(xiàn)HCl→NaCl，故不選D；選C。12．B【分析】若x=3，反應(yīng)為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應(yīng)為H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．當(dāng)x=3時，不會生成SO2，A錯誤；B．無論x=3還是x=4，在反應(yīng)中H2S中-2價的硫都被氧化成0價的S，H2S作還原劑，x=3時H2SOX作氧化劑被還原成S，x=4時H2SOX作氧化劑被還原成SO2，B正確；C．若x=3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質(zhì)的量之比為2:1，C錯誤；D．若x=4，反應(yīng)用單線橋表示為：，每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；答案選B。13．A【詳解】A．通入氯氣后碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，繼續(xù)通氯氣，亞鐵離子逐漸減少，生成鐵離子，即發(fā)生，A點表示溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量相同，則A點表示Fe2+正好反應(yīng)了一半，A正確；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，消耗碘離子2mol，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～2.5mol的過程中，消耗亞鐵離子為3mol,所以含有亞鐵離子共3mol，在通入氯氣的量為2.5～4.5mol的過程中消耗4mol溴離子，則n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:2:4，即n(FeI2)：n(FeBr2)=1：2，B錯誤；C．反應(yīng)中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，所以還原性:Fe2+>Br-，反應(yīng)中，還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I->Fe2+，所以還原性I->Fe2+>Br-，C錯誤；D．根據(jù)B中分析，通入2molCl2時碘離子先反應(yīng)，然后是Fe2+，最后Fe2+還剩下1mol，同時生成Cl-4mol，所以n(Cl-)：n(Fe2+)=4：1，D錯誤；故選A。14．D【詳解】A．根據(jù)流程加入NaClO后，CN-轉(zhuǎn)化為CNO-，C元素化合價由+2價升高為+4價被氧化，所以NaClO作氧化劑；加入Na2S2O3后Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr元素化合價降低被還原，所以Na2S2O3作還原劑，A正確；B．NaClO是作為氧化劑將CN-氧化，ClO2同樣具有氧化性，可以將CN-氧化，B正確；C．流程的目的之一是將Cr元素溶水溶液中除去，所以Cr3+的進一步處理方法可以是調(diào)節(jié)pH值使其生成Cr(OH)3沉淀，過濾而除去，C正確；D．Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr元素化合價降低3價，所以每消耗1molCr2O轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，D錯誤；綜上所述答案為D。15．A【詳解】N、S元素的化合價都降低，則KNO3、S都作為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S、N2，物質(zhì)的量為2mol，C元素化合價升高，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2，物質(zhì)的量為3mol，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：2:3，故選：A。16．（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O5mol3NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH-Cl-和OH-（2）①ACD②6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl--+3H2O③1、3、4、2K2FeO4、3、2H2O【解析】試題分析：（1）KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4等物質(zhì)?？芍摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成5molClO2轉(zhuǎn)移電子5mol。由流程圖可知，NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應(yīng)生成ClO2、NH3，由此可得反應(yīng)的離子方程式為3NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH-，根據(jù)方程式可知X中大量存在的陰離子有Cl-和OH。（2）①鐵的氧化物是堿性氧化物，能溶于稀硫酸和稀硝酸，但稀硝酸可以將Fe2+氧化為Fe3+，而稀硫酸則不能；Fe3+遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液能檢驗氧化物中鐵的化合價；②根據(jù)化合價升降相等、電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)式6Fe2++ClO3—+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O；③鐵元素由+3價升為+6價，氮元素由+5價降為+3價，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，1Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O?？键c：氧化還原反應(yīng)17．②③①④⑤⑥NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【詳解】(1)②KCl是離子化合物，在熔融狀態(tài)下會電離產(chǎn)生自由移動的K+、Cl-而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③NaHSO4固體是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下會發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號是②③；①二氧化碳是共價化合物，由分子構(gòu)成，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。故屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號是①；④銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑤稀硫酸是混合物，不是純凈物，不屬于化合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑥澄清石灰水是混合物，不是純凈物，既不屬于化合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的物質(zhì)序號是④⑤⑥；(2)①在反應(yīng)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Cl元素的化合價由反應(yīng)前NaClO中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后NaCl中的-1價，化合價降低，得到電子被還原，因此NaClO為氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物；而Fe元素的化合價由反應(yīng)前Fe(OH)3中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后Na2FeO4中的+6中的+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此被氧化的元素是Fe元素；②在該反應(yīng)中Fe元素化合價由反應(yīng)前到反應(yīng)后改變3價，可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移3mol電子；③配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需使用一定規(guī)格是容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，則實驗室欲配制250mL0.1mol·L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為250mL容量瓶；A．NaOH具有吸濕性，會吸水潮解沾在稱量的紙上，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，因而會使配制溶液濃度偏低，A符合題意；B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．配制時，NaOH未冷卻直接定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終會導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，C不符合題意；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液體積不變，最終會使配制溶液的濃度偏低，D符合題意；E．定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，最終會使配制溶液的濃度偏高，E不符合題意；故合理選項是AD。18．4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O【詳解】(1)反應(yīng)中Mn化合價由+4價到+2價降低2價，Cl化合價由-1價到0價升高1價，根據(jù)得失電子守恒，MnO2配系數(shù)1，HCl配系數(shù)2，又MnCl2的系數(shù)也為1，故HCl配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為2，故方程式為4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；(2)反應(yīng)中Cu的化合價由0到+2價升高2價，N的化合價由+5到+2價降低3價，用逆向配平法，硝酸銅的系數(shù)為3，一氧化氮的系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，硝酸系數(shù)為8，水的系數(shù)為4，故方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；(3)反應(yīng)中S的化合價由0升高到+4價的亞硫酸鉀，由0降低到-2價的硫化鉀，用逆向配平法，亞硫酸鉀配系數(shù)1，硫化鉀配系數(shù)2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，故方程式為3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O。(4)反應(yīng)中Cl的化合價由+1到-1降低2價，F(xiàn)e的化合價由+3到+6升高3價，根據(jù)得失電子守恒氫氧化鐵配系數(shù)2，次氯酸根的系數(shù)配3，再根據(jù)電荷守恒配氫氧根的系數(shù)，根據(jù)原子守恒配水的系數(shù)，故方程式