專題1 第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量A 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page33頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量A高一化學(xué)上學(xué)期（蘇教版2019必修第一冊(cè)）一、單選題，共10小題1．下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是（）①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑥1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子A．3 B．4 C．5 D．62．同溫同壓下相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相間。在一定溫度和壓強(qiáng)下，50

mLA2氣體與75mLB2氣體恰好化合生成50mL某氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A．AB2 B．AB C．A2B D．A2B33．下列說法正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5

mol

H2所占體積為11.2

L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

mol

H2O的體積為22.4

L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28

g

CO與N2混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4

L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥4．在一定溫度下有分解反應(yīng)：A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)。若測(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，所得B的質(zhì)量為30.4g，A的摩爾質(zhì)量為（）A．252

g/mol B．182.4

g/mol C．120.4

g/mol D．50.4

g/mol5．在相同溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體，已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2100

mL；b.O2

200

mL；c.N2400

mL；d.CH4600

mL，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b6．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（）A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最大的是Z7．已知0.25mol甲烷中所含原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol-1 B．4amol-1 C．a(chǎn)mol-1 D．0.8amol-18．在1L混合溶液中含0.00025molSO，0.0005molCl－，0.00025molNO，0.00025molNa＋，其余為H+，則H＋物質(zhì)的量為（）A．0.0025mol B．0.0001mol C．0.001mol D．0.005mol9．下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是（）A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1

mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大10．下列說法正確的是（）A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量 B．1摩爾氫C．每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)基本微粒 D．物質(zhì)的量是計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量的物理量二、非選擇題，共5小題11．化學(xué)計(jì)算在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題。(1)相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為___________。(2)質(zhì)量相同的A、B兩種氣體，在同溫同壓下，A的分子數(shù)比B多，則A的密度___________B的密度(填“>”“=”或“<”)。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)是常用食品抗氧化劑，常于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游離的SO2來計(jì)算的，我國(guó)規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。①下列試劑可用于檢測(cè)SO2的是___________。A．I2B．HClC．H2SO4D．CS2②某500g果脯樣品經(jīng)檢測(cè)得知：含有SO2的物質(zhì)的量為0.005mol，該產(chǎn)品是否合格？___________(填“是”或“否”)。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA（____）(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA（____）(3)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同（____）(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA（____）(5)1molCO和N2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為14NA（____）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA（____）(7)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)（____）(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA（____）(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子（____）13．填空(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為___________，

原子個(gè)數(shù)比為___________。

(2)①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為___________。

②1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________

③NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為___________。

④NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________。14．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。已知空氣對(duì)分子質(zhì)量為29，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是_________。15．填寫下列表格。物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮?dú)鈅____14g__________硫酸3.01×1022_______________水__________0.5mol18g·mol-1答案第=page77頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)參考答案1．C【詳解】①摩爾物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是七個(gè)基本物理量的單位之一，故錯(cuò)誤；②物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，還可能是由原子或離子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；③阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol?1，即6.02×1023mol?1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故錯(cuò)誤；④摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol，故錯(cuò)誤；⑤摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，但單位不同，故HCl的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1molHCl分子的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；⑥水由2個(gè)H原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2molH原子和1molO原子，故正確。綜上，①②③④⑤共5個(gè)錯(cuò)誤，答案選C。2．D【詳解】同溫同壓下相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。相同條件下不同氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，還等于同一化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，50mLA2氣體與75mLB2氣體恰好化合生成50mL某氣體化合物，則A2、B2與生成物的計(jì)量數(shù)之比=50mL：75mL：50mL=2：3：2，設(shè)生成物為Z，反應(yīng)方程式為2A2+3B2=2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z化學(xué)式為A2B3或B3A2，故答案選D。3．B【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子為1mol，但該物質(zhì)不一定是氣體，故所占的體積不一定是22.4L，錯(cuò)誤；②0.5

mol

H2所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，所占體積不一定是11.2

L，錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，1

mol

H2O的體積不是22.4

L，錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28

g

CO與N2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，正確；⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強(qiáng)、氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，正確；故選B。4．A【詳解】生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)可知生成C和D氣體的物質(zhì)的量之比為1:4，所以C(g)的物質(zhì)的量為0.2mol，則消耗A(s)的物質(zhì)的量為0.2mol；因?yàn)闇y(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，所以生成的氣體的質(zhì)量為20g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為20g+30.4g=50.4g，故A的摩爾質(zhì)量為=252g/mol，故選A。5．C【分析】根據(jù)n=，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算各氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)較?！驹斀狻吭O(shè)在該溫度和壓強(qiáng)下,氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m(CO2)=×44g/mol=g；b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m(O2)=×32g/mol=g；c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m(N2)=×28g/mol=g；d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m(CH4)=×16g/mol=g，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c>d>b>a，故選C。6．D【詳解】A．由于組成三種分子的分子式未知，則無法用原子數(shù)目相等確定氣體的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．若2gY與1gZ體積相等，根據(jù)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，則二者的物質(zhì)的量之比是1:1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為1:1，故B錯(cuò)誤；C．氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體所處的狀況有關(guān)，三種氣體體積均為22.4L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，體積越小，密度越大，故Z的密度最大，故D正確；故選D。7．D【詳解】0.25molCH4所含原子物質(zhì)的量為0.25mol×5=1.25mol，原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)為=0.8amol-1，D滿足題意。答案選D。8．C【詳解】根據(jù)電荷守恒n(SO)×2＋(Cl－)×1＋n(NO)×1＝n(Na＋)×1＋n(H＋)×1，0.00025mol×2＋0.0005mol×1＋0.00025mol×1＝0.00025mol×1＋n(H＋)×1，n(H＋)＝0.001mol，故C符合題意。綜上所述，答案為C。9．C【分析】決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，但決定氣體體積大小的因素是粒子數(shù)目和微粒之間的距離，決定液體和固體體積大小的因素是粒子數(shù)目和微粒大小?！驹斀狻緼．決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，但氣體中氣體微粒之間距離越遠(yuǎn)大于微粒直徑，所以微粒直徑大小可以忽略不計(jì)，則決定氣體體積大小的因素是粒子數(shù)目和粒子間距離，故A正確；B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體，微粒平均距離相同，所以都具有相同體積，故B正確；C．固體中微粒之間的距離很小，決定固體體積大小的因素是粒子數(shù)和粒子的大小，同溫同壓下，1mol任何氣體所占有的體積均相同，故C錯(cuò)誤；D．氣態(tài)方程分析，PV=nRT，等質(zhì)量的H2，物質(zhì)的量相同，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大，故D正確；故選：C。10．C【詳解】A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，A錯(cuò)誤；B．摩爾后必須是明確的微粒種類，1摩爾氫中的氫指代不明確，不能確定是1mol氫氣，還是1mol氫原子，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)N=nNA可知，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)基本微粒，C正確；D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，不表示質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故選C。11．5∶6＜A否【詳解】(1)同質(zhì)量的SO2、SO3，假設(shè)其質(zhì)量均為mg，則二氧化硫的物質(zhì)的量為=mol，三氧化硫的物質(zhì)的量為=mol，氧原子的個(gè)數(shù)比為(×2):(×3)=5:6；(2)同質(zhì)量、同溫度、同壓強(qiáng)下，分子數(shù)與密度成反比，A的分子數(shù)比B多，所以A的密度小于B的密度；(3)①要檢測(cè)SO2，即該物質(zhì)能與SO2發(fā)生反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象，SO2有強(qiáng)還原性，I2有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其他選項(xiàng)中的物質(zhì)與SO2均不反應(yīng)，故選A；②0.005mol的SO2的質(zhì)量為0.005mol×64g·mol-1=0.32g，則500g的果脯中含SO2的質(zhì)量為0.32g。12．對(duì)對(duì)對(duì)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)【詳解】(1)Ar為單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)為18，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故答案為：對(duì)；(2)甲烷和乙烯都含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子數(shù)目為2NA，故答案為：對(duì)；(3)O2和O3的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子，含有的電子數(shù)相同，故答案為：對(duì)；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LLN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故答案為：錯(cuò)；(5)1個(gè)CO分子和1個(gè)N2分子中均含14個(gè)質(zhì)子，則1molCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，故答案為：對(duì)；(6)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，14g乙烯和14g丙烯中氫原子的物質(zhì)的量均為2mol，則14g混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故答案為：錯(cuò)；(7)常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，含有的分子數(shù)不是6.02×1023個(gè)，故答案為：錯(cuò)；(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有氧原子數(shù)為0.5NA，故答案為：對(duì)；(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的個(gè)數(shù)為2NA，故答案為：錯(cuò)。13．3：21：117g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1g/mol【詳解】(1)利用分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，令它們的質(zhì)量為mg，則等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為=3：2；原子個(gè)數(shù)比為=1：1；故答案為3：2；1：1；(2)①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，因此NH3的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1；故答案為17g·mol－1；②利用，代入數(shù)值，則有，解得M=64g·mol－1；故答案為64g·mol－1；③1mol鐵含有NA個(gè)鐵原子，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所