天津市中考化學(xué)真題試題(含解析)

.1t;C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行分析；①根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；②根據(jù)鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析；③根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析；根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；根據(jù)鎂、鋅、鐵、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反應(yīng)，取該樣品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中不含鐵進(jìn)行分析。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。26.【答案】CO+Ca(OH2=CaCQj+H2ONaCl+AgNQ=AlJ+NaNQ NazSQ、NmCO NaNQ 8.5【解析】解：硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀， 碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳， 氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，固體混合物加入足量的水溶解， 溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體Wt歸使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉，溶液中加入硝酸和氯化銀，生成的白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉，溶液中加入硝酸銀會(huì)生成白色沉淀，加入的氯化銀會(huì)引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉，所以(1)反應(yīng)③是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為： CO+Ca(OH2=CaCOj+H2O,反應(yīng)④是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO=AlJ+NaNO;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是： N&SO、N&CO;(3)該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g(其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g),按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A,產(chǎn)生2.2g氣體W設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x,碳酸鈉的質(zhì)量為y,Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT10644x2.2g1儲(chǔ)工-=--N&SO+BaCl2=BaSOJ+2Nal142 233y 11.65g1更二獷233~lL65ffy=7.ig通過(guò)計(jì)算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是 NaNO,其質(zhì)量為20.9g-7.1g-5.3g=8.5g故答案為：(1)CO+Ca(OH2=CaCOj+H2O,NaCl+AgNO=AlJ+NaNO;NaSO、N&CO;NaNQ8.5。根據(jù)硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀， 碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀等知識(shí)進(jìn)行