2021-2022學(xué)年山東省東營(yíng)市勝利第九中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省東營(yíng)市勝利第九中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（

）A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B.電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略2.下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是（）A．CH4﹣﹣天然氣 B．CO2﹣﹣水煤氣C．CaCO3﹣﹣石膏粉 D．NaHCO3﹣﹣蘇打粉參考答案：A考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．分析：甲烷是天然氣的主要成分、水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣、碳酸鈣的俗名為石灰石、碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，蘇打?yàn)樘妓徕c，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：A、天然氣的主要成分為甲烷（CH4），化學(xué)式和名稱相符合，故A正確；B、水煤氣的成分是碳與水在高溫下反應(yīng)生成的一氧化碳和氫氣，不是二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣的俗名為石灰石，不是石膏粉，故C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉為小蘇打，蘇打?yàn)樘妓徕c，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)物質(zhì)的名稱與化學(xué)式的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．3.已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-745.8kJ·mol-1

B．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時(shí)放出熱量

C．紅磷比白磷穩(wěn)定

D．31g紅磷中蘊(yùn)含的能量為738.5kJ參考答案：C4.只用一種試劑鑒別正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4種無色液體，選（

）A．酸性KMnO4溶液

B．飽和溴水C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：B略5.能說明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，使羥基變得活潑的事實(shí)是

A．苯酚能和溴水迅速反應(yīng)

B．液態(tài)苯酚能與鈉反應(yīng)放出氫氣

C．室溫時(shí)苯酚不易溶解于水

D．苯酚具有極弱酸性參考答案：D6.在醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH

CH3COO-+H+,要使電離平衡向右移動(dòng)且c(H+)增大，可采取的措施是（

）

A．加NaOH(s)

B．加鹽酸

C．升高溫度

D．加蒸餾水參考答案：C略7.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D 8.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是：A.

C（金剛石）和CO2

B.NaBr和HBr

C.

Cl2和KCl.

D.CH4和H2O

參考答案：D略10.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．25℃時(shí)，pH=9、濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B11.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A.

B.2KClO32KCl+3O2↑

C.

D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑參考答案：C略12.設(shè)C+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為

A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小

C．υ1增大，υ2減小

D．υ1減小，υ2增大參考答案：A略13.鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法不正確的是A.放電時(shí)，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能B.放電時(shí)，Cd為該電池的負(fù)極，充電時(shí)，這一端應(yīng)接直流電源的正極C.放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－參考答案：B14.下列表達(dá)方式正確的是（）A．24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為D．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】A、24號(hào)的Cr的外圍電子排布式：3d54s1；B、二氧化碳是直線分子；C、基態(tài)碳原子價(jià)電子排布為2s22p2；D、S2﹣?zhàn)钔鈱?個(gè)電子．【解答】解：A、24號(hào)的Cr的外圍電子排布式：3d54s1，半滿狀態(tài)能量低，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳是直線分線型，而不是V型，故B錯(cuò)誤；C、基態(tài)碳原子價(jià)電子排布為2s22p2，所以軌道排布式為：，故C正確；D、S2﹣?zhàn)钔鈱?個(gè)電子，而不是6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C．15.下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（

）A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0。（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將

，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將

（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

1

表中3min～4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)；c1數(shù)值_____0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

。參考答案：（1）1（2分）0.03（1分）

增大（1分）減?。?分）（2）①平衡（1分）大于（1分）②d（1分）（3）否、（1分）大于（1分）

因?yàn)?/p>

=＜K，反應(yīng)向右進(jìn)行。（2分18.有機(jī)物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進(jìn)行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化：

已知X和Y互為同分異構(gòu)體，D與G互為同系物，X有銀鏡反應(yīng)，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L-1。（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____________；B____________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C

D____________________________________________________________。B

F____________________________________________________________。E+G

X__________________________________________________________。參考答案：（1）A為CH2＝CH