高一化學(xué)硫酸 硝酸和氨 新課標(biāo) 人教 必修1

第四節(jié)硫酸硝酸和氨目標(biāo)定位1、掌握硫酸、硝酸、氨及銨鹽的性質(zhì)。2、掌握氨的實驗室制法。3、了解硫酸硝酸及氨的用途。4、掌握氨氣的噴泉實驗及氨氣的檢驗方法。

編輯ppt第一課時背景知識回顧1、酸：

。在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全是氫離子的化合物2、酸的通性⑴與酸堿指示劑的反應(yīng)⑵與活潑金屬的反應(yīng)⑶與堿性氧化物的反應(yīng)⑷與堿的反應(yīng)⑸與某些鹽的反應(yīng)編輯ppt3、硫酸的一般物理性質(zhì)

純凈的硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，難揮發(fā)、易溶于水能跟水以任意比互溶，溶于水時放出大量的熱求知課堂互動一、濃硫酸的特性編輯ppt思考與交流

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？

它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。

在水溶液中都電離出氫離子HA=H++A—編輯ppt3、實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？

稀硫酸、鹽酸是非氧化性酸，而濃硫酸和硝酸是強(qiáng)氧化性酸，它們與金屬反應(yīng)時不產(chǎn)生氫氣，一般生成水。編輯ppt濃硫酸有三大特性：

吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性1、濃硫酸的吸水性

⑴濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣。因此，在實驗室中常用濃硫酸來

不與它起反應(yīng)的氣體。干燥⑵將一瓶濃硫酸敞口露置在空氣中，一段時間后其質(zhì)量會

。

增加編輯ppt問題探究1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2

⑥2、實驗室常用濃鹽酸跟濃硫酸混合來快速簡易制取HCl氣體，請簡述原因。

濃硫酸具有吸水性且濃硫酸溶于水時放出大量的熱編輯ppt2、硫酸的脫水性實驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭編輯ppt問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：

C12H22O11＝12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因為蔗糖分子中沒有水編輯ppt3、濃硫酸的強(qiáng)氧化性書P85實驗4—8銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△濃硫酸與碳的反應(yīng)：C+2H2SO（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△編輯ppt如何檢驗濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？

無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價為

價，處于硫元素所有化合價中的

價態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價只能

，表現(xiàn)

，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為

。+6最高降低氧化性SO2編輯ppt第二課時背景知識回顧硝酸的物理性質(zhì)純硝酸：通常為液體，

色、

揮發(fā)（沸點83℃）、有

氣味，密度為.502g/cm3，

溶于水。發(fā)煙硝酸：含硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的濃溶液，揮發(fā)出的HNO3在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，“發(fā)煙硝酸”因此而得名。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為

。無易刺激性易69%編輯ppt求知課堂互動二、硝酸的氧化性硝酸是一種很強(qiáng)的氧化劑，不論是稀硝酸還是濃硝酸都有氧化性，幾乎能跟所有的金屬（除金、鉑）和非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1、硝酸與金屬的反應(yīng)實驗：濃、稀硝酸分別與銅片的反應(yīng)編輯ppt實驗現(xiàn)象：反應(yīng)開始時兩試管中都有

產(chǎn)生，加濃硝酸的試管中反應(yīng)

，放出

色氣體；加稀硝酸的試管中反應(yīng)較

，放出

色氣體，當(dāng)空氣進(jìn)入試管后，

色氣體變成了

色，兩支試管中都生成了

溶液。氣體劇烈紅棕慢無無紅棕藍(lán)色編輯ppt實驗結(jié)論：濃、稀硝酸都與銅發(fā)生反應(yīng)，分別生成NO2、NO，NO遇空氣又生成NO2Cu+4HNO4（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2NO+O2==2NO2以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：

注意：鐵、鋁在濃硝酸中鈍化。編輯ppt2、硝酸與非金屬的反應(yīng)濃硝酸與C、S等的反應(yīng)C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3==H2SO4+6NO2↑+2H2O3、不穩(wěn)定性濃硝酸受熱或見光會分解：4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑見光編輯ppt4、王水

濃硝酸與濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫王水，它的氧化能力更強(qiáng)，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。編輯ppt三、氨實驗4—9：噴泉實驗1、氨氣的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下1體積水大約可溶解700體積氨氣2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)⑴與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH—編輯ppt注意：氨水的主要成分

，

氨水中的粒子

。

。NH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2ONH4+、OH—、H+一水合氨不穩(wěn)定受熱會分解：

NH3·H2O===NH3↑+H2O△⑵與酸的反應(yīng)實驗：兩根玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水，兩根玻璃棒靠近編輯ppt現(xiàn)象：

。

化學(xué)方程式：

。產(chǎn)生白煙NH3+HCl==NH4Cl也可和硫酸、硝酸反應(yīng)：

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+HNO3==NH4NO33、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)時放出氨氣編輯ppt⑴銨鹽受熱易分解

NH4Cl

(NH4)2CO3

NH4HCO3==NH3↑+HCl↑△==2NH3↑+CO2↑+H2O△⑵銨鹽與堿的反應(yīng)寫出硫酸銨、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式==NH3↑+CO2↑+H2O△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+2H2O編輯ppt注意：固態(tài)的銨鹽堿反應(yīng)不寫離子方程式，在溶液中反應(yīng)時才寫離子方程式。

①在稀溶液中

②在濃溶液中

③溶液中共熱

NH4++OH—==NH3+H2ONH4++OH—==NH3↑

+H2ONH4++OH—==NH3↑

+H2O△4、氨的實驗室制法⑴原理：△⑵裝置：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+NH3↑

+H2O固~固加熱編輯ppt⑶收集：

⑷干燥：⑸檢驗：向下排空氣法堿石灰使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)⑹尾氣處理：

用水吸收

5、硫酸、硝酸和氨的用途