遼寧省北票市高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2 物質(zhì)的量濃度 新人教必修1

物質(zhì)的量濃度編輯ppt一、預(yù)習(xí)自測1．溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物。由

和

兩部分組成。2．初中我們已學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度，公式為

；若某飽和溶液的溶解度用S表示，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為

。3．一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量

，溶液的質(zhì)量

。（填不變或增大）溶質(zhì)溶劑不變增大編輯ppt北票中心醫(yī)院檢驗報告單項目結(jié)果參考值血紅蛋白141110－160g/L谷丙轉(zhuǎn)氨酶16.75－40g/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420mmol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗編號［血液學(xué)檢驗］

區(qū)姓名：xx性別：男年齡：20歲

就診號：科別：w6426病區(qū)床號：送檢日期：2017－08－22報告日期

檢驗者核對者…………編輯ppt1.定義:

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.符號為cB3.單位為mol/L或mol/m32.表達(dá)式:溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度=VncBB=二、合作探究:物質(zhì)的量濃度編輯ppt1.1mol/LNaOH溶液的含義是什么？2.將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

1LNaOH溶液中含溶質(zhì)NaOH為1mol編輯ppt3.配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]

=0.1mol/L×0.5L=0.05mol溶液m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g編輯ppt判斷對錯：1、將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L2、標(biāo)況下將2.24L的HCl氣體通人到100mL水中（全部溶解）,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L3、1mol/LNaCl溶液100ml中取出10mL，取出的溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L

5、1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LCaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同4、0.5L2mol/L的NaCl溶液中Na+濃度為1mol/LX√XX√6、要配成0.1mol/L的CuSO4溶液1L，需要25g的CuSO4?5H2O晶體√編輯ppt注意事項：（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同（3）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。

c(CaCl2)＝2.0mol/L

c(Ca2＋)＝c(Cl-)=2.0mol/L4.0mol/L(4)帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時，溶質(zhì)是結(jié)晶水化合物中除去結(jié)晶水剩下部分編輯ppt（1）5.85克NaCl固體溶于水配制成體積為1L的溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是

（

）0.1mol/LCB=VnBCBV=nB=VCBnB課堂練習(xí)1(2)10molH2SO4能配成______L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸？5編輯ppt2.下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的

Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D編輯ppt3：在200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/LAR2(SO4)31mol1.5molc=n/V=0.5mol/0.2L=2.5mol/L0.5mol編輯ppt二、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液單位計算公式

特點molgLg

體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)質(zhì)量不同。

質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。W=×100%C（B）=編輯ppt深入探究：已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶液的密度ρg/cm3，溶液中的溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，求該這個溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c？c=假設(shè)溶液的體積為1升===編輯ppt1、溶液的稀釋[例1]要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需2mol/L的NaOH溶液多少毫升？150mL

本質(zhì)：稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變公式：C濃×V濃

＝C稀×V稀編輯ppt2、混合溶液物質(zhì)的量濃度的計算[例2]50mL0.5mol/LBaCl2

溶液