寧夏銀川九中2014-2015學(xué)年高一(上)期中化學(xué)試卷解析版

2014-2015學(xué)年寧夏銀川九中高一（上）期中化學(xué)試卷一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共40分）1．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（）A．B．C．D．考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷，若溶質(zhì)易溶于溶劑，則能形成溶液，否則形成乳狀液或懸濁液，據(jù)此分析．解答：解：A．KCl易溶于水，能形成溶液，故A不選；B．碳酸鈣難溶于水，在水中會(huì)形成懸濁液，不能形成溶液，故B選；C．酒精能溶于汽油，能形成溶液，故C不選；D．氫氧化鈉易溶于水，能形成溶液，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的配制和物質(zhì)的溶解性，題目難度不大，把握常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性即可解答．2．（2分）（2010秋?寧波期末）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．3．（2分）（2011秋?西城區(qū)期末）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A．NH3B．NaOHC．HNO3D．Na2CO3考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，是自身電離．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A．氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子和銨根根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故A正確；B．NaOH在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，都能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．HNO3在水溶液里，能電離出自由移動(dòng)的氫離子和硝酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以硝酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以Na2CO3是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解質(zhì)的定義，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離．題目較簡(jiǎn)單．4．（2分）（2012秋?平頂山期末）下列儀器中，不能加熱的是（）A．燒瓶B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．容量瓶考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：根據(jù)常見(jiàn)的不能用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．解答：解：通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：容量瓶、漏斗、量筒、集氣瓶等．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查不能用于加熱的儀器，題目難度不大，了解常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵．5．（2分）（2012秋?水富縣期末）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（）A．使用前要檢查是否漏水B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固體考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水；B．冷卻后體積偏??；C．用玻璃棒引流；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體；解答：解：A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．在向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查容量瓶的使用，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．6．（2分）（2011秋?西城區(qū)期末）下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無(wú)色的是（）A．H+、Ag+、Cl﹣、SOB．Mg2+、Al3+、OH﹣、SOC．K+、Na+、Cl﹣、COD．NH、MnO4﹣、Na+、NO考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體水等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．解答：解：A．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Al3+分別與OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4﹣為紫色，與無(wú)色溶液不符，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．7．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）關(guān)于0.5molO2的下列說(shuō)法正確的是（）A．體積為11.2LB．摩爾質(zhì)量是16g/molC．質(zhì)量為32gD．約含有3.01×1023個(gè)氧氣分子考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，結(jié)合n===計(jì)算．解答：解：A．因氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量是32g/mol，在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C.0.5molO2的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，故C錯(cuò)誤；D．N=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及氣體存在的條件，難度不大．8．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1B．2.3g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，11.2LH2所含的原子數(shù)目為NAD．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、1molNaCl固體溶于1L水所得溶液體積大于1L；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉失電子數(shù)計(jì)算；C、常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氮?dú)夥肿邮接?jì)算；解答：解：A、1molNaCl固體溶于1L水所得溶液體積大于1L，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合鈉失電子數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C、常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合氮?dú)夥肿邮接?jì)算所含的原子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．9．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素（）A．化合價(jià)降低為OB．一定被氧化C．一定被還原D．可能被氧化可能被還原考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：元素從化合物中被置換成單質(zhì)，化合價(jià)可能升高，被氧化，也可能降低被還原．解答：解：元素從化合物中被置換成單質(zhì)，化合價(jià)可能升高，被氧化，如I﹣→I2，也可能降低被還原，如Cu2+→Cu，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意物質(zhì)生成單質(zhì)時(shí)，可能是非金屬離子被氧化，也可能為金屬離子被還原．10．（2分）（2011秋?濮陽(yáng)期末）下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2H2O+2F2=4HF+O2↑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：從化合價(jià)是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，根據(jù)水中H和O元素的化合價(jià)是否變化判斷水的作用．解答：解：A．各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑，故C正確；D．O和F元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的變化．11．（2分）（2012秋?定西期末）下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．CH3COOH為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)成離子；B．NaHCO3電離出HCO3﹣，Na2CO3電離出CO32﹣；C．Ca（HCO3）2和NaOH反應(yīng)生成CaCO3沉淀；D．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為SO42﹣和Ba2+的反應(yīng)．解答：解：A．反應(yīng)的離子方程式分別為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，二者不同，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3電離出HCO3﹣，Na2CO3電離出CO32﹣，反應(yīng)物不同，離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；C．Ca（HCO3）2和NaOH反應(yīng)生成CaCO3沉淀，生成物不同，離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)質(zhì)都為SO42﹣和Ba2+的反應(yīng)，離子方程式都為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意判斷反應(yīng)物和生成物的判斷，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷．12．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是（）A．溶液中可發(fā)：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+C．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物D．Z2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原劑考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A、根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進(jìn)一步判斷反應(yīng)能否發(fā)生；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；C．利用反應(yīng)①可知X元素的化合價(jià)降低來(lái)分析；D．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．解答：解：A．①中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z2＞B2，則氧化性Z2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可發(fā)生，故A正確；B．由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+，故B正確；C．反應(yīng)①中X元素的化合價(jià)降低，則XO4﹣為氧化劑，則X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物，故C正確；D．Z2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及相關(guān)的基本概念，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性為解答的關(guān)鍵．13．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）下列變化中，物質(zhì)被氧化的是（）A．CaO→Ca（OH）2B．Cu2+→CuC．Fe2+→Fe3+D．CO2→CO考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明該微粒在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高而作還原劑，以此解答．解答：解：A．CaO可與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，故C正確；D．C元素化合價(jià)降低，被還原，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，題目難度不大．14．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）A．1molNH4+中含質(zhì)子數(shù)為11NAB．1molOH﹣中含電子數(shù)為10NAC．1molNa+中含電子數(shù)為10NAD．1molF﹣含有的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子；B、離子是10電子微粒；C、鈉離子是10電子微粒；D、氟離子含有質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10．解答：解：A、銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子，1molNH4+中含質(zhì)子數(shù)為11NA，故A正確；B、離子是10電子微粒，1molOH﹣中含電子數(shù)為10NA，故B正確；C、鈉離子是10電子微粒，1molNa+中含電子數(shù)為10NA，故C正確；D、氟離子含有質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，1molF﹣含有的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為19NA，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．15．（2分）（2013秋?沭陽(yáng)縣校級(jí)期末）在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、酸C．溶液、膠體D．溶液、分散系考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)可知，有些概念之間是包含關(guān)系，如純凈物包括單質(zhì)和化合物，單質(zhì)包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)等．解答：解：A、化合物包括氧化物、酸、堿、鹽，后者包括前者，故A錯(cuò)誤；B、化合物包括氧化物、酸、堿、鹽，前者包括后者，故B正確；C、混合物分為溶液、濁液、膠體三大分散系，溶液和膠體為并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、混合物分為溶液、濁液、膠體三大分散系，溶液屬于分散系之一，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)及對(duì)分類(lèi)原則的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力和應(yīng)用能力．16．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）實(shí)驗(yàn)室需950mL2mol/L的碳酸鈉溶液，選取容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取碳酸鈉的質(zhì)量為（）A．1000mL、212gB．950mL、201.4gC．500mL、286gD．任意規(guī)格、572g考點(diǎn)：溶液的配制．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：沒(méi)有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要選擇1000mL的容量瓶；根據(jù)n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V和m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3），計(jì)算出需要碳酸鈉的質(zhì)量即可．解答：解：由于沒(méi)有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸鈉溶液，需要選擇1000mL的容量瓶；2mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量是：m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，考查了容量瓶的選擇，注意計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，體積為容量瓶的規(guī)格，本題難度中等．17．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）下列關(guān)于分散系的說(shuō)法，正確的是（）A．稀硫酸是分散系B．分散質(zhì)一定是固體C．分散劑一定是液態(tài)D．分散系一定是液態(tài)考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；BCD．物質(zhì)的狀態(tài)有氣、液、固三態(tài)，分散質(zhì)和分散劑可以是氣體、液體、固體．解答：解：A．稀硫酸是溶液，所以稀硫酸是分散系，故A正確；BCD．物質(zhì)的狀態(tài)有氣、液、固三態(tài)，分散質(zhì)和分散劑可以是氣體、液體、固體，故BCD錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是分散系的概念，難度不大，主要以選擇題或填空題的形式考查，正確理解分散系的概念是解本題的關(guān)鍵．18．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氧氣的體積約是22.4LC．1molH2和1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約是22.4LD．1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4L考點(diǎn)：氣體摩爾體積．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：氣體摩爾體積的概念是標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的條件約為22.4L，據(jù)此分析選項(xiàng)．解答：解：A、溫度壓強(qiáng)不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氧氣的氣體摩爾體積約是22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C、水標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，故C錯(cuò)誤；D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占體積都約是22.4L，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應(yīng)用判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)和條件應(yīng)用為解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．19．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg?cm﹣3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1D．mol?L﹣1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶解度、飽和溶液的概念．專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：飽和溶液，由溶解度可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，密度為dg?cm﹣3，再利用c=來(lái)計(jì)算．解答：解：在室溫下的溶解度為S，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg?cm﹣3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，由相對(duì)分子質(zhì)量為M，c=，則c=mol/L，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)與飽和溶液的溶解度的關(guān)系，質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系即可解答，難度不大．20．（2分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學(xué)式為（）A．ABB．AB2C．A2BD．A2B3考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各氣體的體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒確定產(chǎn)物化學(xué)式．解答：解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各氣體的體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)中A2、B2、C的計(jì)量數(shù)之比=20mL：10mL：20mL=2：1：2，該反應(yīng)方程式為2A2+B2=2C，再結(jié)合原子守恒確定產(chǎn)物化學(xué)式為A2B，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律推論及質(zhì)量守恒定律，明確同一反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比與各氣體體積之比的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握阿伏伽德羅定律及其推論并靈活運(yùn)用，題目難度不大．二、填空題：21．（12分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）Fe2（SO4）3溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓（2）用食醋除去熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢（主要成分為CaCO3）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑（3）氫氧化鎂溶于稀硝酸中Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量稀鹽酸HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式，注意物質(zhì)的化學(xué)式與離子的區(qū)別．解答：解：（1）Fe2（SO4）3溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（2）醋酸為弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；（3）氫氧化鎂難溶于水，與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量稀鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法．22．（16分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）下列兩個(gè)反應(yīng)均為在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，試按下列要求作答：①用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；②在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．③將其改寫(xiě)成離子方程式；（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：根據(jù)得失電子的元素和氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來(lái)用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；將化學(xué)反應(yīng)改為離子反應(yīng)時(shí)，弱電解質(zhì)、單質(zhì)、金屬氧化物、氣體、水等應(yīng)保留化學(xué)式，強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成離子的形式．解答：解：（1）反應(yīng)2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，得電子數(shù)為2×e﹣，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到0，失去電子數(shù)為2e﹣，用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目為，該反應(yīng)中的氧化劑為FeCl3，還原劑為H2S，氧化產(chǎn)物為S，還原產(chǎn)物為FeCl2，該反應(yīng)改為離子反應(yīng)時(shí)，H2S、S應(yīng)保留化學(xué)式，則離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：；FeCl3；H2S；S；FeCl2；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（2）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，MnO2為氧化劑，得2e﹣，Cl元素由﹣1價(jià)升高到0，HCl為還原劑，失2×e﹣，用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目為，氧化劑被還原，則還原產(chǎn)物為MnCl2，還原劑被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl2，該反應(yīng)改為離子反應(yīng)時(shí)，MnO2、Cl2、H2O應(yīng)保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)及變化，得失電子的元素及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，難度不大．23．（8分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）從對(duì)化合物分類(lèi)方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類(lèi)型不同的一種物質(zhì)．A．Na2O、CaO、SO2、CuOSO2．B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2NaClO3．C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3HCl．D．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3K2CO3．考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：A、金屬元素和氧元素組成的化合物屬于金屬氧化物，非金屬元素和氧元素組成的化合物屬于非金屬氧化物；B、酸根離子含有氧元素的鹽叫含氧酸鹽，酸根離子不含有氧元素的鹽叫無(wú)氧酸鹽；C、根據(jù)物質(zhì)中是否含有氧元素，可以將化合物分為含氧化合物和不含氧化合物；D、根據(jù)物質(zhì)的酸根離子可以將鹽類(lèi)分為碳酸氫鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．解答：解：A、Na2O、CaO、CuO是由金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，SO2是由非金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于非金屬氧化物，故答案為：SO2；B、NaClO3的酸根離子含有氧元素，屬于含氧酸鹽，NaCl、KCl、CaCl2酸根離子不含有氧元素，屬于無(wú)氧酸鹽，故答案為：NaClO3；C、HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是無(wú)氧化合物，故答案為：HCl；D、NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3屬于碳酸氫鹽，K2CO3屬于碳酸鹽，故答案為：K2CO3．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見(jiàn)的概念以及物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)們可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．三、解答題（共1小題，滿分18分）24．（18分）（2014秋?金鳳區(qū)校級(jí)期中）掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：