步步高2016屆高考化學(人教版新課標)一輪復習配套題庫：第四章第三講硫及其化合物

PAGE8-第三講硫及其化合物一、選擇題1．下列說法正確的是() A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸 B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化 C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3 D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項錯誤。 答案D2．下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()。解析因SO2為酸性氧化物，遇酚酞不變色，SO2能使品紅溶液褪色；SO2具有強還原性，被HNO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成白色沉淀；SO2與BaCl2不反應；所以選C。答案C3．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()。選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應。答案A4．下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?)。A．銅與濃硫酸共熱B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析A項有SO2生成；B項耗能較多；C項也耗能過多。答案D5．下列四種溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)的是()。A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析甲溶液中可能存在SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)，會被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，無法判斷。答案C6．將一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是() A．反應中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5g B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4 C．反應中被還原的元素只有一種 D．反應中共轉(zhuǎn)移電子3mol解析解答本題應注意以下兩點：(1)生成的33.6L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。 (2)假設反應的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設未知數(shù)、列方程式計算。 答案C7．寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下化學反應：①SeO2＋4KI＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是()A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA解析由氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，故由①知，氧化性：SeO2＞I2，由②知H2SO4＞SeO2，故A正確；①中SeO2是氧化劑，Se是還原產(chǎn)物；KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA，故B、C、D錯。答案A二、非選擇題8．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。(2)甲同學取6.4g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗。實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：_________________________________________________。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學式為________。(3)乙同學還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)________________。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二(4)丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。對比甲同學的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①____________________，②____________________。方案三(5)丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學反應方程式：_______________________________________________________________。解析(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅。(3)反應中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。答案(1)BD(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{色CuSO4(3)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少②不產(chǎn)生污染物SO2(5)H2SO4＋Cu＋H2O2=CuSO4＋2H2O9.下列A～I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。請回答下列問題：(1)C的固體名稱________，F(xiàn)的化學式是________。(2)A與B反應的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________。(3)G與H反應的離子方程式是___________________________________________________________________________________________________；E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________。解析由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測A為碳單質(zhì)，因A＋B→C＋D＋E，其中C、E為無色氣體，可推測是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應條件，推測E為SO2，C為CO2，則進一步確定Ⅰ中含SOeq\o\al(2－,4)，H中含Cl－，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，則B為濃硫酸，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。答案(1)干冰O2(2)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－10．某同學欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學式是_____。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸點：SO2－10℃，SO3①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_____________________________________________________________。②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2＋，同時pH降低，則該反應的離子方程式是________________________________________________________。③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液。反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)對比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應的化學方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，書寫時注意該反應為可逆反應和反應條件。甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，便于實驗的進行，減少干擾。乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，反應后增重的質(zhì)量為SO2，SO2的物質(zhì)的量為0.075mol，NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以產(chǎn)物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學方程式為3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。答案(1)H2SO3(2)①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O11．某待測溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn＋)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。 請回答下列問題： (1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。肯定存在的離子肯定沒有的離子沉淀D化學式或離子符號 (2)待測溶液中是否有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)______________。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為______________，形成沉淀B時反應的離子方程式為______________。 (3)若Mn＋為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是______________________________________________________。 解析由沉淀A與稀硝酸反應仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4，故溶液中SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有Ba