人教版高中化學(xué)必修一第一學(xué)期期末考試試題高一

海南瓊中中學(xué)2014-2015年第一學(xué)期期末考試試題高一化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：1?答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上常用原子及原子量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Cu64,Fe56,第I卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共12分)下列敘述正確的是1molO2的質(zhì)量為32g/mol摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量3.01x1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22gH2O的摩爾質(zhì)量為18g鋁不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X是一種輕金屬B.金屬活動(dòng)性比鎂弱具有高熔點(diǎn)D.易形成致密的氧化物薄膜3?下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下C?分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大下列說(shuō)法不正確的是膠體這類(lèi)分散系是混合物因?yàn)槟z體帶有電荷，所以其具有介穩(wěn)性丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液將濃FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至溶液呈褐色即可制得Fe(OH)3膠體3NO2十H2O==2HNO3十NO為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一，該反應(yīng)中NO2的作用是A?只作氧化劑B?作催化劑C?既作氧化劑又作還原劑D?作干燥劑下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均為堿空氣、CuSO4?5H2O、碘酒均為混合物二、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共24分)—定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉?lái)的0.75倍，原混合氣體中n2、o2、CO2物質(zhì)的量之比可能為A.1：2：1B.4：3：5C.1：1：2D.6：7：14河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是該反應(yīng)中維生素C作還原劑該反應(yīng)中砷元素被氧化河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食將等量的小蘇打用下列兩種方法制取CO2:甲法——加熱，乙法——跟足量的酸反應(yīng)。兩種方法得到的CO2氣體的量的關(guān)系為A.甲法多B.乙法多C.一樣多D.無(wú)法比較宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.X的化學(xué)式為Ag2SB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成lmolX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e~把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是A、鹽酸B、氯氣C、CuSO4溶液D、稀硫酸瓊中中學(xué)2014-2015年第一學(xué)期期末考試試題高一化學(xué)題號(hào)123456答案（=□題號(hào)789101112答案（=□第II卷（非選擇題）二、填空題（19分）（3分）分類(lèi)法對(duì)研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。今有七種物質(zhì)：①鋁線(xiàn)②熔化的KNO3③氯氣④NaCl晶體⑤液態(tài)氯化氫⑥石灰水⑦乙醇其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的。（4分）（1）0.5molCH4的質(zhì)量是g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng);含有約個(gè)氫原子。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為；配制300mL0.5mol^-1氯化鈉溶液，需要1.5molW-1的氯化鈉溶液的體積是mL。（12分）某銀白色固體A露置在空氣中會(huì)被氧化成白色固體B;點(diǎn)燃A,火焰呈黃色,生成淺黃色固體C;A、B、C均可跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E;其中A和D反應(yīng)時(shí)還會(huì)生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則可生成另一種氣體G;卩和6混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸并生成D。TOC\o"1-5"\h\z（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C，D，E。（2）寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式：。（3）寫(xiě)出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）寫(xiě)出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。三、實(shí)驗(yàn)題（14分）（14分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。應(yīng)量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸體積mL,除250mL容量瓶外還需要的其它儀器。⑵配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）.A?用30mL水洗滌燒杯2一3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻?qū)⒁牙鋮s的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)椋?）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？a.沒(méi)有進(jìn)行A操作;b加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻;c.定容TOC\o"1-5"\h\z時(shí)俯視。四、推斷題（25分）（12分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。紅褐色固體（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為，B為，C為。D為，E為，F(xiàn)為。（2）寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式：④的離子方程式：⑤的離子方程式：18.(13分)A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:+BANaOH溶液NaOH溶液m乙C+B4通過(guò)量CO2■,通過(guò)量CO?根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：⑴寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A，B，乙，丁。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程。⑶將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,則消耗的A的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。參考答案1.C【解析】試題分析：A1molO2的質(zhì)量為32g。錯(cuò)誤。B摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量摩爾的單位。錯(cuò)誤。C3.01x1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5摩爾，其質(zhì)量為0.5摩爾x44克/摩爾=22g。正確。D摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾。H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol.錯(cuò)誤。D【解析】考查鋁的性質(zhì)，由于鋁是活潑金屬，常溫下即可被氧氣氧化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，阻止了它的繼續(xù)氧化，故選DC【解析】試題分析：A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干就可以，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾操作要測(cè)定出來(lái)的氣體的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球放置在蒸餾燒瓶的支管口出，故B錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)注意上下層液體分開(kāi)，所以下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.萃取操作時(shí)主要是要求萃取劑不能溶于水，密度大小沒(méi)有要求，故D錯(cuò)誤。TOC\o"1-5"\h\zB【解析】試題分析：膠體具有介穩(wěn)性的兩個(gè)原因：原因一膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥(要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷)。原因二膠體粒子在不停地做布朗運(yùn)動(dòng)，與重力作用相同時(shí)便形成沉降平衡的狀態(tài)。點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生教材知識(shí)的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單。C【解析】試題分析：該反應(yīng)二氧化氮中N元素的化合價(jià)一部分由+4價(jià)升高到+5價(jià)，還有另一部分由+4價(jià)降低到+2價(jià)，二氧化氮既失電子又得電子，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，選CoB【解析】試題分析：氧化物只含兩種元素，C2H5OH有3種元素，故A錯(cuò)誤；H2SO4、H3PO4、HNO3都為酸，故B正確；Cu2(OH)2CO3中含有酸根離子，Cu2(OH)2CO3是鹽，故C錯(cuò)誤；CuSO4?5H2O是結(jié)晶水合物，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤。C【解析】試題分析：混合氣體中只有CO2會(huì)與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，設(shè)該混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量分別為a、b、2c，則有(a+b+c)/(a+b+2c)=0.75，將各選項(xiàng)代入，符合題意的只有C選項(xiàng)。點(diǎn)評(píng)：關(guān)鍵是要掌握過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式計(jì)算，列出比例式，帶入驗(yàn)證。B【解析】試題分析：根據(jù)題干信息，河蝦中^由+5價(jià)到+3價(jià)，被還原，是氧化劑；西紅柿中維生素則是被氧化，是還原劑，故選B。點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)中的概念。屬于簡(jiǎn)單題。B【解析】由方程式比例關(guān)系知，加熱法2molNaHCO3生成1molCO2,和酸反應(yīng)1mol生成1mol佗。C【解析】試題分析：A、根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S,故A正確；B、O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子，故B正確；C、反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子為2mol,故D正確。A【解析】試題解析：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，則agFe、Al-agFe2O3，合金中鋁的質(zhì)量等于氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56空x100%=70%,故選A.56x2+16x3B【解析】試題解析：A、鹽酸與鐵反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與鐵反應(yīng)生成了氯化鐵，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液，故B正確；C、硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液，故C錯(cuò)誤；D、稀硫酸與鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子，不能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液，故D錯(cuò)誤。(每空1分)①②⑥；②④⑤；⑦(每空1分)(1)811.21.204x1024(2)5mol?L-1100【解析】試題分析：(1)0.5molCH4的質(zhì)量=0.5molx(12g/mol+4g/mol)=8g；體積為22.4L/molx0.5mol=11.2L；氫原子的個(gè)數(shù)為0.5molx4x6.02x1023/mol=1.204x1024；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L，其物質(zhì)的量是：n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol,若將這些HCl氣體溶于水，制成200ml溶液，其物質(zhì)的量濃度是c=n/V=1moL/0.2L=5mol/L;配制300mL0.5mol?L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L-1的氯化鈉溶液的體積為300mLx0.5mol?L-】/1.5mol?L-】=100mL。(12分，每空2分)(1)C：Na2O2D：H2OE：NaOH(2)2Na+2鈦0==2Na++2OH-+可(3)2血202+2H2O==4NaOH+OJ⑷Na?。+電0==2NaOH【解析】試題分析：(1)①某銀白色固體A,放在空氣中可氧化成白色固體B,說(shuō)明可能是活潑金屬鈉；將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C,證明A是Na,燃燒生成的C為過(guò)氧化鈉Na2O2；A、B、C三種物質(zhì)都能跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì),E判斷為NaOH,所以D為H2O,A(Na)跟D(H2O)反應(yīng)時(shí)還可生成可燃性氣體F為氫氣，C為Na2O2跟D為H2O反應(yīng)時(shí)，生成另一種氣體G為O2；④F為氫氣和G為O2混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D為H2O；依據(jù)上述分析判斷A為Na,B為Na2O,C為Na2O2,D為H°O,E為NaOH,F為H2，G為O2；(2)A與D反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2f。C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2f。B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+H2O==2NaOH。(1)(第一空1分，第二空3分)V=2.1mL；量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(3分)BCAFED(2分)容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積增大，溶液濃度偏小，容量瓶只能在室溫下使用。(6分)偏低；偏低；偏高?！窘馕觥吭囶}分析：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:C=1000pw%/M=1000x1.18x36.5%/36.5==11.8mol/L；設(shè)量取濃鹽酸的體積為V,11.8mol/LxV=0.1mol/Lx0.25L,V=0.0021L=2.1mL；配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以除容量瓶外還需要的其它儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，答案為：2.1；量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED，答案為：BCAFED；(3)因?yàn)槿萘科恐荒苁⒎攀覝叵碌娜芤海芤鹤⑷肴萘科壳靶杌謴?fù)到室溫，答案為：容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積增大，溶液濃度偏小，容量瓶只能在室溫下使用(4)a.沒(méi)有進(jìn)行A操作，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低，答案為：偏低；b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，答案為：偏低；c.定容時(shí)俯視偏低，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，答案為：偏高。(1)(6分)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)(6分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe,(1)由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3(2)E—F為Fe(OH)2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3，DfC轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,C—D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-。(1)AIO2NaAIO2AI(OH)3(2)①2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIG2+3H2f②A(yíng)I2O3+2OH-===2AIO,-+H2O0.1moI0.3moI【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知A為AI,C為H2，乙為NaAIO2，丁為AI(OH)3，B為02，甲為AI2O3，丙為也0。AI與NaOH溶液反應(yīng)為2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO,+3H2f，產(chǎn)生3.36L氫氣需要O.lmoI的AI，ImoIAI在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3moI電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3moI?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)框圖推斷點(diǎn)評(píng):化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合.它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法?。解框圖題的方法:最關(guān)鍵的是尋找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)題給流程圖知，D和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F,則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，氯化鐵和A反應(yīng)生成B，B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A