高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)整理之教師版本

期末復(fù)習(xí)講義第一部分基本概念和基本理論一、物質(zhì)的量及相關(guān)概念知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)1、物質(zhì)的量n（單位：mol）物質(zhì)的量的概念并非難以理解，它就是指一定數(shù)量微粒的集合。注意：物質(zhì)的量只能用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。微觀粒子可以指：分子、原子、離子、電子、原子核、質(zhì)子或中子等。在化學(xué)方程式中，各個(gè)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量n的比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的比。阿伏伽德羅常數(shù)NA，近似值為6.02×1023mol-1。2、摩爾質(zhì)量M（單位：g?mol-1）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。3、氣體摩爾體積Vm（單位L?mol-1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101.325kPa，簡寫為STP），Vm=22.4L?mol-1。4、物質(zhì)的量濃度c（單位：mol?L-1）注意在物質(zhì)的量濃度計(jì)算式中，V一定是指整個(gè)溶液的體積，而非溶劑的體積。5、平均摩爾質(zhì)量與氣體平均摩爾體積兩者均用定義式進(jìn)行計(jì)算，即及。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1g氫氣中所含有的分子數(shù)為NAB．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為NAC．32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NAD．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中SO42—的數(shù)目為0.5NA2．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2與10gO2B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2D．常溫常壓下11.2LSO2與3.01×1023個(gè)CO212、2molCl2和2molSO2相比較，下列敘述中正確的是A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等D．質(zhì)量相等14、下列說法正確的是A．32gO2占有的體積為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)6．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液潤洗過的 D．以上三項(xiàng)均須要求的7．下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO435．（7分）用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為（3）右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤之處是（4）以下情況會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時(shí)俯視刻度線C．有少量Na2CO3溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”答案：（7分）（1）①②④⑥⑦（2）10.6g（3）沒有用玻璃棒引流（4）B（(3)1分，其余各2分，共7分）二、物質(zhì)的分類知識(shí)網(wǎng)絡(luò)混合物混合物分散質(zhì)粒子大小物質(zhì)小于1nm：溶液1nm~100nm：膠體大于100nm：濁液純凈物單質(zhì)化合物要點(diǎn)1、元素在物質(zhì)中的兩種存在形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)。游離態(tài)構(gòu)成單質(zhì)，化合態(tài)構(gòu)成化合物。2、膠體判斷是否為膠體的標(biāo)志性現(xiàn)象：能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。膠體、溶液、濁液的區(qū)分：膠體和溶液都可以透過濾紙，而濁液不可以；溶液可以透過半透膜，而膠體和濁液都不可以。滲析就是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)而實(shí)現(xiàn)。使膠體聚沉的三種方法：1）加熱；2）加入電解質(zhì)溶液；3）加入膠粒帶相反電荷的膠體。膠體帶電的證明：膠體的電泳。實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的要點(diǎn)：首先要將蒸餾水煮沸并保持沸騰狀態(tài)；逐滴加入1mol?L-1FeCl3溶液（或飽和FeCl3溶液），直至溶液變?yōu)榧t棕色時(shí)停止加熱；靜置、冷卻，得到Fe(OH)3膠體。牢記Fe(OH)3膠體顆粒帶正電荷。3、根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，將化合物分為：氧化物氧化物化合物酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3堿性氧化物，如Na2O、CaO非酸性氧化物非堿性氧化物，如CO、NO酸強(qiáng)酸，如HCl，H2SO4弱酸，如H2CO3、H2SO3堿強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2弱堿，如Cu(OH)2、Fe(OH)3鹽堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3正鹽，如NaCl、Na2SO4酸性氧化物，如CO2、SO3抓緊定義，抓緊物質(zhì)的性質(zhì)，判斷化合物正確的分類方法。4、根據(jù)化合物能否在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為：電解質(zhì)電解質(zhì)溶液狀態(tài)下是否完全電離化合物強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl，BaSO4弱電解質(zhì)，如CH3COOH，H2CO3非電解質(zhì)，如CO、NH3、酒精討論是否為電解質(zhì)，切記必須在化合物范圍內(nèi)。金屬（如銅、銀）、溶液（如鹽酸溶液、氨水）等均不屬于化合物，因而不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)。物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。抓緊電解質(zhì)的概念，判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)。明確區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)、導(dǎo)電與不導(dǎo)電之間的區(qū)別。下面給出幾種正確說法?！皩?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)?！比缃饘?、溶液都不是電解質(zhì)?！半娊赓|(zhì)不一定導(dǎo)電?！比绶侨芤籂顟B(tài)的HCl，NaCl晶體等電解質(zhì)都不導(dǎo)電?！安粚?dǎo)電的不一定是非電解質(zhì)?！比鐨錃?、氧氣等單質(zhì)都不是非電解質(zhì)?！胺请娊赓|(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下一定不導(dǎo)電?！边@是非電解質(zhì)的定義。強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。在判斷鹽是否為強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，務(wù)必區(qū)分“強(qiáng)電解質(zhì)”與“易溶于水”的概念。BaSO4等難溶性鹽仍為強(qiáng)電解質(zhì)。9.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻 B．膠體粒子能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng) D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀12．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO22、合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中屬于合金的是A．鋼B．銅C．金剛石D．四氧化三鐵4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉B．鹽酸C．碘酒D．液氯9、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．霧B．豆?jié){C．氯化鈉溶液D．Fe(OH)3膠體15、對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是A．水玻璃屬于純凈物

B．SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C．Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)

D．CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物21、下列物質(zhì)與其用途相符合的是①ClO2—消毒劑②NaHCO3—治療胃酸過多③明礬—做干燥劑④硅膠—做凈水劑⑤Na2O2—呼吸面具的供氧劑⑥NaClO—漂白紡織物A．②④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．全部7．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)：①氯化鈉溶液②CuSO4溶液③淀粉溶液④Fe(OH)3膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②B．②③C．②④D．③④9．下列物質(zhì)的分類正確的是混合物電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉SO2氨水NaHCO3B玻璃Cl2KOH明礬C膽礬HNO3純堿NH4ClD食醋BaSO4苛性鈉NaHSO35、電離方程式電離方程式的書寫中，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”號(hào)，弱電解質(zhì)用“”號(hào)。電解質(zhì)的導(dǎo)電能力：1）電解質(zhì)為固態(tài)、晶體時(shí)，因無自由移動(dòng)的離子而不能導(dǎo)電。如NaCl晶體、KCl固體等；2）電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。6、離子方程式把化學(xué)方程式寫成離子方程式方法：“把而把，消與查”。把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，而把難溶于水、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)和水寫成化學(xué)式形式；消去方程式兩邊相同項(xiàng)；檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，且為最簡比。注意事項(xiàng)：注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式寫，如BaSO4，AgCl，CaCO3等。對(duì)于微溶物的處理，有以下三種情況。①當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為：Ca2＋+2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O。②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，離子方程式為：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH―。③在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋＝CaSO4↓+2H2O。注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，盡管是復(fù)分解反應(yīng)，但不是以自由移動(dòng)的離子形式參與反應(yīng)的，就不能用離子反應(yīng)表示，只能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。例如NaHSO4與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH―＝H2O。NaHCO3與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：＋OH―＝H2O＋。單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學(xué)式。離子方程式正誤判斷的四條原則：看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；看物質(zhì)是否可拆；看方程式兩邊元素是否守恒、電荷是否守恒；看是否漏掉離子反應(yīng)；不可局部約分。7、離子共存造成離子無法共存的原因主要有以下幾點(diǎn)。在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。如：與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl－、Br－、I－、、、；Mg2+、Ca2+、Ba2+與、、；與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如：H+與OH－、ClO－、CH3COO－、、、F―、；OH－與、HS－、、、、H+等不能大量共存。離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如：H+與、、、、、HS-；OH―與等不能大量共存。注意事項(xiàng)：注意題目是否給出隱含條件，例如酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H＋，在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH―；是否給定溶液無色，若給定無色時(shí)則應(yīng)排除：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、（紫色）。10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氨氣與氯化氫氣體混和 NH3+H+==NH4+B．石灰乳跟鹽酸反應(yīng) H++OH－==H2OC．碳酸鋇溶于稀硫酸 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑11.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OC．Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O16、在無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－19．在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－D．Br－、Cl－、I－20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32－、SO42－B．1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使pH試紙顯紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3－三、氧化還原反應(yīng)1、相關(guān)概念記憶方法：“氧化劑霸道，要得電子”。務(wù)必對(duì)相關(guān)概念進(jìn)行反復(fù)記憶和多次訓(xùn)練，以至熟練。氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)象：元素的化合價(jià)發(fā)生變化；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：物質(zhì)間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法：雙線橋與單線橋2、判斷一種物質(zhì)具有氧化性或者還原性的方法由化合價(jià)高低判斷。當(dāng)元素的化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)時(shí)則不具有還原性，如中的S元素；當(dāng)元素的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)時(shí)則不具有氧化性，如HCl中的Cl元素；由金屬活動(dòng)性順序表判斷，如沿金屬活動(dòng)性順序，有還原性：逆序，則有氧化性：由氧化還原反應(yīng)方程式判斷，如反應(yīng)，有氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，即還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，即常見物質(zhì)分類氧化劑活潑非金屬單質(zhì)，如O2，Cl2高價(jià)態(tài)含氧酸，如HNO3，濃H2SO4高價(jià)態(tài)金屬離子，如Fe3+，Cu2+，Pb4+高價(jià)態(tài)鹽，如KMnO4，KClO3特殊物質(zhì)，如MnO2，HClO，Na2O2還原劑活潑金屬，如Na，F(xiàn)e還原性非金屬單質(zhì)，如C，H2較低價(jià)態(tài)的氧化物和鹽，如CO，SO2，KI，Na2SO3，F(xiàn)eSO4，Na2S3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)16.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO418．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是A．Cu2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+25．已知反應(yīng)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－17、在氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是A．C+H2OCO+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O229、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列說法不正確的是 A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L（3）工業(yè)上常用2C+SiO2===Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式，下同），氧化劑是。26．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol第二部分元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)一、鈉及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)NaNaH2ONaOHNa2ONa2O2O2O2H2NaOHH2OO2Na2CO3CO2O2要點(diǎn)1、相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)鈉：有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度大于煤油而小于水。置于煤油中保存；氧化鈉：白色固體，無金屬光澤；過氧化鈉：淡黃色固體，無金屬光澤；氫氧化鈉：白色固體，空氣中易吸水而變潮（可用作干燥劑，是堿石灰的組份之一；堿石灰的另一組份是氧化鈣）；2、相關(guān)重要的化學(xué)反應(yīng)方程式（注：只列出表征物質(zhì)相關(guān)化學(xué)性質(zhì)的最重要的反應(yīng)方程式，教材中提到的反應(yīng)并未全部列出，后同。）3、鈉過于活潑，無法從金屬鹽溶液中將金屬單質(zhì)置換出來，如將鈉投入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑。二、鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)AlAlAlAl2O3Al(OH)3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨NaAlO2AlCl3要點(diǎn)1、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O22Al2O3或2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng))③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（鋁的堿性）④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O（Al2O3的堿性）⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl（Al(OH)3的制法，使用的堿是氨水）⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑨Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3的堿性）三、鐵及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)Fe(SCN)Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2⒀③④⑤⑥⑨⑾⑿⒁①②⑦⑧⑩要點(diǎn)1、Fe3+特征顏色：黃色；Fe(OH)3特征顏色：紅褐色沉淀2、相關(guān)重要化學(xué)方程式①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2或3Fe＋2O2Fe3O4③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑④2Fe＋3Cl22FeCl3體現(xiàn)了Fe2+同時(shí)具有氧化性與還原性⑤2FeCl2＋Cl2=體現(xiàn)了Fe2+同時(shí)具有氧化性與還原性Fe2++Zn=Zn2++Fe⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2（Fe3+的強(qiáng)氧化性）⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（新生成的Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O⑿2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl（特征的紅色反應(yīng)，F(xiàn)e3+的鑒定方法）四、硅及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)NaNa2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨要點(diǎn)1、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式①Si＋O2SiO2②SiO2＋2CSi＋2CO↑③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃）④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑤SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑（玻璃制法）⑥SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl（玻璃制法）⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2O＋SiO2五、氯及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)CuClCuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩要點(diǎn)1、氯氣：黃綠色氣體，強(qiáng)腐蝕性，有毒。2、相關(guān)反應(yīng)方程式①2Fe＋3Cl22FeCl3②Cu＋Cl2CuCl2③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2④H2＋Cl22HCl⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O光照⑥Cl2＋H2OHCl＋HclO光照⑦2HClO2HCl＋O2↑⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（工業(yè)制漂白粉）⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HclO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO（漂白粉漂白原理）六、硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)SS2-SSO2SO3H2SO4①②③④⑤⑥⑨H2SO3⑦⑧要點(diǎn)1、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式①S＋O2SO2②2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O③SO2＋O22SO3④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl⑥Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（濃硫酸的強(qiáng)氧化性）⑦SO2+H2OH2SO3⑧2H2SO3+O2=2H2SO4⑨Fe+SFeS七、氮及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)NONONO2HNO3N2NH3NH4Cl①⑨⑧⑦⑥④⑤②③③要點(diǎn)1、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式①N2＋O2高溫或放電2NO高溫或放電②2NO＋O2=2NO2③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②與③組合，有4NO2＋O2＋2H2O=4HNO34NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，兩個(gè)式子用于混合氣體溶于水的計(jì)算④Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O（硝酸見光易分解而變黃，因而保存在棕色試劑瓶中）光照或C＋4HNO3(濃)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H22NH3（人工固氮）⑦NH3＋HCl=NH4Cl（濃氨水與濃鹽酸接觸出現(xiàn)白煙）⑧NH4ClNH3↑＋HCl↑或NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O（與OH-不能大量共存）或2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（實(shí)驗(yàn)室制備氨氣方法；由于是固體反應(yīng)，因而不能寫成離子方程式）⑨4NH3＋5O24NO＋6H2O（氨的催化氧化，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)）八、碳及其化合物要點(diǎn)1、碳元素的三種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60。2、C、CO、CO2的相關(guān)反應(yīng)：C+H2OCO+H2(水煤氣制法)C+2CuOCO2+2CuCO+CuOCO2+Cu3、碳酸鹽的相關(guān)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(向澄清石灰水中通入二氧化碳，先渾濁后澄清)19．下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸20．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的說法不正確的是A．過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定B．氧化鈉是灰白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體C．均屬于堿性氧化物D．均與CO2反應(yīng)21．下列說法中錯(cuò)誤的是A.用鐵與稀硝酸反應(yīng)來制備氫氣B.硅是制造太陽能電池的常用材料C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)，可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)22．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑可把它們鑒別開來，這種試劑是A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液23．SO2不具有的性質(zhì)是A．氧化性 B．還原性 C．漂白作用 D．易分解24．濃硫酸不可以用來干燥A．O2 B．CO2 C．NH3 D．H2A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl11、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．鹽酸13、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是A．二者的水溶液均顯堿性B．二者均與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體C．二者受熱均分解D．在一定條件下，Na2CO3和NaHCO3可相互轉(zhuǎn)化20、已知Br2（溴單質(zhì)）與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，下列關(guān)于Br2的說法不正確的是A．Br2能與H2發(fā)生化合反應(yīng)

B．Br2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Br2能與水反應(yīng)D．Br2不能與鐵單質(zhì)反應(yīng)

21、下列物質(zhì)與其用途相符合的是①ClO2—消毒劑②NaHCO3—治療胃酸過多③明礬—做干燥劑④硅膠—做凈水劑⑤Na2O2—呼吸面具的供氧劑⑥NaClO—漂白紡織物33．（10分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。（1）若A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，C為廚房中用品。①D的化學(xué)式是。②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是。②B與明礬均可作凈水劑，B可以凈水的原理是。（3）將NaI溶液與（1）中A和（2）中的A混合可以制得一種化工原料，若消耗0.1molNaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是。答案：33．（1）①CO2②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+（3）3Cl2+6OH－+I－＝6Cl－+IO3－+3H2O每空2分，共10分第三部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、步驟：計(jì)算、稱量（或量?。⑷芙?、（靜置到室溫后）轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、（搖勻、裝瓶）。2、所需儀器：天平、藥匙、量筒、容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等。3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意的問題（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。（2）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20℃時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制溶液的物質(zhì)的量的濃度不準(zhǔn)確。（4）定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶各反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。4、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因（1）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；②用量筒量取液