化工生產(chǎn)過程知識(shí)培訓(xùn)資料

第三章化工生產(chǎn)過程基本知識(shí)第一節(jié)工業(yè)催化劑一、催化劑的基本特征二、催化劑的組成與性能三、催化劑的使用四、工業(yè)生產(chǎn)對催化劑的一般要求五、催化劑制備方法簡介第二節(jié)化工生產(chǎn)過程的常用指標(biāo)與經(jīng)濟(jì)評價(jià)一、轉(zhuǎn)化率、收率、產(chǎn)率二、生產(chǎn)能力與生產(chǎn)強(qiáng)度三、工藝技術(shù)經(jīng)濟(jì)評價(jià)指標(biāo)第三節(jié)化工生產(chǎn)過程的物料衡算和能量衡算一、物料衡算二、能量衡算三、物料衡算和能量衡算實(shí)例池州學(xué)院化學(xué)與食品科學(xué)系

1第一節(jié)工業(yè)催化在國計(jì)民生中的作用

一、催化劑－現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基石

90％以上的化工產(chǎn)品是借助催化劑生產(chǎn)出的，沒有催化劑，就不可能建立現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)。

如：

無機(jī)化學(xué)工業(yè)中的合成氨、硝酸、硫酸等的生產(chǎn)。石油加工中的催化裂化、催化重整等過程。石油化工中醇、醛、酸、酯的生產(chǎn)。三大合成高分子材料的生產(chǎn)。煤化工與天然氣化工過程。生物化工中的酶催化過程。環(huán)保催化過程等。池州學(xué)院化學(xué)與食品科學(xué)系

2一、催化劑－現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基石

催化研究的重點(diǎn)將逐漸由過去以獲取有用物質(zhì)為目的的“石油化工催化”轉(zhuǎn)向以消除有害物質(zhì)為目的的“環(huán)保催化”的時(shí)期。池州學(xué)院化學(xué)與食品科學(xué)系

3一、催化劑－現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基石表1-1全球催化劑市場用途分布年份銷售額/億美元構(gòu)成比例/%煉油化工環(huán)保煉油化工環(huán)保19827.9111.933.5633.851.015.219849.5013.234.2735.249.015.819858.009.008.0032.036.032.019909.5011.0015.5026.430.643.0池州學(xué)院化學(xué)與食品科學(xué)系

4二、二十世紀(jì)工業(yè)催化的一些重大發(fā)明表1-220世紀(jì)工業(yè)催化劑的重大發(fā)明

池州學(xué)院化學(xué)與食品科學(xué)系

5二、二十世紀(jì)工業(yè)催化的一些重大發(fā)明

池州學(xué)院化學(xué)與食品科學(xué)系

6第二節(jié)工業(yè)催化劑

一、催化劑的基本特征二、催化劑的組成與性能三、催化劑的使用四、工業(yè)生產(chǎn)對催化劑的一般要求五、催化劑制備方法簡介池州學(xué)院化學(xué)與食品科學(xué)系

7第一節(jié)工業(yè)催化劑一、催化劑的基本特征定義：在化學(xué)反應(yīng)體系中，因加入了某種物質(zhì)而使化學(xué)反應(yīng)速率明顯加快，但該物質(zhì)的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，該物質(zhì)稱為催化劑。這種作用稱為催化作用。能明顯降低反應(yīng)速率的物質(zhì)稱為負(fù)催化劑。催化劑能加快反應(yīng)速度的原因：改變反應(yīng)途徑，反應(yīng)活化能降低，反應(yīng)速率增大。池州學(xué)院化學(xué)與食品科學(xué)系

8舉例：碘化氫的分解反應(yīng)（見教材p21）池州學(xué)院化學(xué)與食品科學(xué)系

9催化劑的特點(diǎn)①催化劑是參與了反應(yīng)的，但反應(yīng)終了時(shí)，催化劑本身未發(fā)生化學(xué)性質(zhì)和數(shù)量的變化。②催化劑只能縮短達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間(即加速作用)，但不能改變平衡。③催化劑具有明顯的選擇性，特定的催化劑只能催化特定的反應(yīng)。舉例：乙烯環(huán)氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。見教材p21池州學(xué)院化學(xué)與食品科學(xué)系

10④用于正反應(yīng)應(yīng)的催化劑劑不一定能能直接應(yīng)用用于逆反應(yīng)應(yīng)。舉例：加氫氫反應(yīng)和脫脫氫反應(yīng)。。見教材p22⑤催化劑具有有一定的使使用周期。。催化劑的中中毒和流失失等使得催催化劑的使使用周期有有限。池州學(xué)院化化學(xué)與食品品科學(xué)系11二、催化劑劑的組成與與性能催化劑的分分類：按來源分為為生物催化劑劑和非生物催化化劑。生物催化劑劑.酶催化劑：：見教材p22.生物催催化劑劑的優(yōu)優(yōu)缺點(diǎn)點(diǎn)：見見教材材p22非生物物催化化劑：：主要要為工工業(yè)催催化劑劑。工業(yè)催催化劑劑的分分類：：按催化功功能分:有加氫氫、脫脫氫、、氧化化、裂裂化、、水合合、聚聚合、、烷基基化、、異構(gòu)構(gòu)化、、芳構(gòu)構(gòu)化、、羰基基化、、鹵化化等眾眾多催催化劑劑。按材質(zhì)分:有金屬屬催化化劑、、氧化化物催催化劑劑、硫硫化物物催化化劑、、酸催催化劑劑、堿堿催化化劑、、絡(luò)合合物催催化劑劑和生生物催催化劑劑等。。池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系12按反應(yīng)機(jī)機(jī)理分:有氧化化還原原型催催化劑劑、酸酸堿催催化劑劑等。。按催化反反應(yīng)體體系的的物相相均一性性分:有均相相催化化劑和和非均均相催催化劑劑(固體催催化劑劑)。池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系131.催化劑劑的組組成（1）液體體催化化劑（（P22）液體催化劑酸催化劑：堿催化劑：金屬配合物催化劑：液體催催化劑劑的組組成：：（P22）舉例：：乙醛醛氧化化法生生產(chǎn)醋醋酸所所用催催化劑劑醋酸酸錳溶液的的配制制。池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系14（2）固體體催化化劑的的組成成固體催催化劑劑一般般由活性組組分、、助催催化劑劑、抑抑制劑劑和載體組成。。活性組組分：：對主主反應(yīng)應(yīng)具有有催化化作用用的物物質(zhì)；；通常是是金屬屬或金金屬氧氧化物物，例例如鐵鐵、銅銅、鋁鋁及其其氧化化物。。舉例：：加氫氫所使使用的的鎳催催化劑劑，其其活性性組分分為Ni。助催化化劑：：本身身沒有有催化化性能能，卻卻能改改善催催化劑劑性能能的物物質(zhì)；；能夠提提高催催化劑劑的活活性、、選擇擇性和和穩(wěn)定定性。。舉例：：乙烯烯環(huán)氧氧化制制備還還原乙乙烷所所使用用的銀銀催化化劑，，在其其中加加入助助劑Na或K，可改改善催催化劑劑的穩(wěn)穩(wěn)定性性和耐耐熱性性。池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系15抑制劑劑：抑抑制副副反應(yīng)應(yīng)的發(fā)發(fā)生，，提高高催化化劑選選擇性性的物物質(zhì)；；舉例:見教材材p23.載體：：為催催化劑劑的骨骨架。。載體的的主要要作用用是承承載活活性組組分和和助催催化劑劑，是是負(fù)載載活性性組分分和助助催化化劑的的骨架架。載體的的主要要作用用:見教材材p23池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系16補(bǔ)充：：固體體催化化劑一、固固體催催化劑劑的作作用催化劑劑是能能夠加加速化化學(xué)反反應(yīng)速速率而而本身身能復(fù)復(fù)原的的物質(zhì)質(zhì)。催化劑劑有下下列性性質(zhì)：：1.產(chǎn)生中中間產(chǎn)產(chǎn)物，，改變變反應(yīng)應(yīng)途徑徑，因因而降降低反反應(yīng)活活化能能和加加速反反應(yīng)速速率；；2.不能改改變平平衡狀狀態(tài)和和反應(yīng)應(yīng)熱；；3.必然同同時(shí)加加速正正反應(yīng)應(yīng)和逆逆反應(yīng)應(yīng)的速速率；；4.具有選選擇性性，使使化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)朝著著期望望的方方向進(jìn)進(jìn)行，，抑制制不需需要的的副反反應(yīng)。。池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系17固體催催化劑劑二、固固體催催化劑劑的物物理性性質(zhì)1.內(nèi)表面面積固體催催化劑劑內(nèi)含含有大大小不不等的的孔道道，形形成巨巨大的的內(nèi)表表面積積。顆顆粒的的外表表面積積和內(nèi)內(nèi)表面面積相相比很很小，，一般般忽略略不計(jì)計(jì)。催催化反反應(yīng)在在內(nèi)表表面上上進(jìn)行行。以比表表面積積表表征固固體催催化劑劑的內(nèi)內(nèi)表面面積。。2.孔容和和孔隙隙率1）孔容容孔容是是指每每克催催化劑劑內(nèi)部部所占占孔道道的體體積，，記作作Vgcm3/g。池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系18固體催催化劑劑2）孔隙隙率孔隙率率是催催化劑劑顆粒粒的孔孔容積積和顆顆粒的的體積積之比比。式式中為為表表觀密密度（（假密密度）），是是以顆顆粒體體積計(jì)計(jì)算的的密度度。池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系19固體催催化劑劑3.孔徑及及其分分布催化劑劑中孔孔道的的大小小、形形狀和和長度度都是是不均均一的的，催催化劑劑孔道道半徑徑可分分成三三類：：1）微孔孔，孔孔半徑徑為1nm左右；；2）中孔孔，孔孔半徑徑為1～25nm左右；；3）大孔孔，孔孔半徑徑大于于25nm的孔。。載體的的作用用是作作為催催化劑劑的骨骨架，，同時(shí)時(shí)提供供催化化劑的的內(nèi)表表面積積。催催化劑劑顆粒粒的內(nèi)內(nèi)表面面積是是何等等的巨巨大。。池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系20固體催催化劑劑設(shè)有氣氣－固固相催催化反反應(yīng)：：反應(yīng)步步驟如如下：：1.外擴(kuò)散散：A和B從氣相相主體體到達(dá)達(dá)顆粒粒外表表面；；2.內(nèi)擴(kuò)散散：A和B從顆粒粒外表表面進(jìn)進(jìn)入顆顆粒內(nèi)內(nèi)部；；3.化學(xué)反反應(yīng)：：1）化學(xué)學(xué)吸附附：A和B被活性性位吸吸附，，成為為吸附附態(tài)A和B；2）表面面反應(yīng)應(yīng)：吸吸附態(tài)態(tài)A和B起反應(yīng)應(yīng)，生生成吸吸附態(tài)態(tài)C和D；3）脫附附：吸吸附態(tài)態(tài)C和D脫附成成自由由的C和D。池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系214.內(nèi)擴(kuò)散散:C和D從顆粒粒內(nèi)部部到達(dá)達(dá)顆粒粒外表表面;5.外擴(kuò)散散：C和D從顆粒粒顆粒粒外表表面到到達(dá)氣氣相主主體；；化學(xué)吸吸附、、表面面反應(yīng)應(yīng)和脫脫附三三步是是串聯(lián)聯(lián)的，，構(gòu)成成了催催化反反應(yīng)過過程。。按照照上述述三步步獲得得的催催化反反應(yīng)動(dòng)動(dòng)力學(xué)學(xué)，稱稱之為為催化化反應(yīng)應(yīng)化學(xué)學(xué)動(dòng)力力學(xué)，，或者者催化化反應(yīng)應(yīng)本征征動(dòng)力力學(xué)。。外表面面內(nèi)表面面1.外擴(kuò)散散2.內(nèi)擴(kuò)散散3.化學(xué)反反應(yīng)：：（1）（2）（3）吸附反應(yīng)脫附氣固相相催化化反應(yīng)應(yīng)本征征動(dòng)力力學(xué)的的理論論基礎(chǔ)礎(chǔ)是化化學(xué)吸吸附理理論。。池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系232.工業(yè)催催化劑劑的性性能指指標(biāo)指1g催化劑劑所具具有的的表面面積，，m2/g。比表面面積的的大小小影響響催化化劑的的活性性和催催化反反應(yīng)的的速率率。性性能優(yōu)優(yōu)良的的催化化劑必必須有有足夠夠大的的比表表面積積，以以提供供更多多的活活性中中心。。各種催催化劑劑的比比表面面積的的大小小不等等。比表面面積的的測定定方法法有：：一般用用BET法和色譜法法。池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系24（1）比表表面指在給給定的的溫度度、壓壓力和和反應(yīng)應(yīng)物流流量(或空間間速度度)下，催催化劑劑使原原料轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化的的能力力。判斷催催化劑劑性能能的重重要標(biāo)標(biāo)志，，工業(yè)業(yè)上有有下列列表達(dá)達(dá)方式式：（1）給定定溫度度（壓壓力））下完完成原原料的的轉(zhuǎn)化化率。。轉(zhuǎn)化化率越高，，活性性越高高；（2）完成成給定定的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率率所需需的溫溫度。。溫度度越低低，活活性越高；；（3）完成成給定定的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率率所需需的空空速。?？账偎僭酱蟠螅罨钚栽礁?；；池州學(xué)學(xué)院化化學(xué)與與食品品科學(xué)學(xué)系25（2）活性性催化劑劑中具具有催催化活活性的的部位位。如:催化劑劑表面面的酸酸、堿堿中心心；原子簇簇（Clusters）等。。池州州學(xué)學(xué)院院化化學(xué)學(xué)與與食食品品科科學(xué)學(xué)系系26（3）活活性性位位（4）選選擇擇性性指反反應(yīng)應(yīng)所所消消耗耗的的原原料料中中有有多多少少轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為目目的的產(chǎn)產(chǎn)物物。。S(選擇擇性性)％=（轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為目目的的產(chǎn)產(chǎn)物物所所消消耗耗的的某某反反應(yīng)應(yīng)物物的的量量/某反反應(yīng)應(yīng)物物轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化的的總總量量））×100％。。如：：反反應(yīng)應(yīng)A→B+C設(shè)A的起起始始的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為NA0,反應(yīng)應(yīng)后后剩剩余余的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為NA,反應(yīng)應(yīng)后后B的生生成成量量為為NB，則則目目的的產(chǎn)產(chǎn)物物B的選選擇擇性性SB為SB=NB/（NA0－NA）×100%池州州學(xué)學(xué)院院化化學(xué)學(xué)與與食食品品科科學(xué)學(xué)系系27指催催化化劑劑使使用用期期限限的的長長短短。。壽壽命命的的表表征征是是生生產(chǎn)單單位位量量產(chǎn)產(chǎn)品品所所消消耗耗的的催催化化劑劑量量，，或或在在滿滿足足生生產(chǎn)產(chǎn)要要求求的的技技術(shù)術(shù)水水平平上上催催化化劑劑能能使使用用的的時(shí)時(shí)間間長長短短。。影響響催催化化劑劑使使用用壽壽命命的的因因素素:見教教材材p24a.化學(xué)學(xué)穩(wěn)穩(wěn)定定性性b.熱穩(wěn)穩(wěn)定定性性c.機(jī)械械穩(wěn)穩(wěn)定定性性d.耐毒毒性性等等。。池州州學(xué)學(xué)院院化化學(xué)學(xué)與與食食品品科科學(xué)學(xué)系系28（5）壽壽命命催化化劑劑的的作作用用體現(xiàn)現(xiàn)為為：：（1）提提高高反反應(yīng)應(yīng)速速率率和和選選擇擇性性。。（2）改改進(jìn)進(jìn)操操作作條條件件。。（3）催催化化劑劑有有助助于于開開發(fā)發(fā)新新的的反反應(yīng)應(yīng)過過程程，，發(fā)發(fā)展展新新的的化化工工技技術(shù)術(shù)。。（4）催化劑劑在能源源開發(fā)和和消除污污染中可可發(fā)揮重重要作用用。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系29三、催化化劑使用用固體催化化劑中的的活性組組分通常常以氧化化物、氫氫氧化物物或者鹽鹽的形態(tài)態(tài)存在，，它們沒沒有催化化活性。?；罨途褪菍⑺鼈冝D(zhuǎn)化化成具有有催化作作用的活活性形態(tài)態(tài)。固體體催化劑劑在使用用前先要要活化，，催化劑劑經(jīng)活化化后才有有活性。?；罨椒ǚǎ貉趸⑦€原原、硫化化、酸化化等。一般，活活化在活活化爐、、反應(yīng)器器中進(jìn)行行，催化化劑經(jīng)活活化后可可正常使使用。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系30（1）活化超溫過熱熱、原料料氣中混混有毒物物雜質(zhì)，，有污垢垢覆蓋催催化劑表表面，都都會(huì)導(dǎo)致致催化劑劑失活。。失活原因因：（a）化學(xué)因因素（b）超溫過過熱（c）機(jī)械原原因催化劑的的結(jié)焦：：見p25催化劑的的中毒：：見p25催化劑的的受熱失失活：見見p25池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系31（2）失活催化劑中中毒有暫暫時(shí)性和和永久性性兩種情情況。暫暫時(shí)性中中毒是可可逆的，，當(dāng)原料料中除去去毒物，，催化劑劑可逐漸漸恢復(fù)活活性，永永久性中中毒則是是不可逆逆的，不不可再生生。催化劑的的再生方方法：燒燒焦再生生。p26池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系32（3）再生四、工業(yè)業(yè)生產(chǎn)對對催化劑劑的一般般要求①適當(dāng)高的的活性；；②活性溫溫度要低低；（一一般催化化劑在一一定的溫溫度范圍圍內(nèi)具有有較高的的活性））③較好的的選擇性性；④機(jī)械強(qiáng)強(qiáng)度高，，在使用用過程中中受震動(dòng)動(dòng)或摩擦擦后破碎碎少；⑤抗毒性性能好；；⑥耐熱性性好；⑦壽命長長；⑧價(jià)格低低廉，原原料易得得，具有有良好的的流體力力學(xué)性能能。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系33五、催化化劑制備備方法固體催化化劑最常常用的催催化劑制制備方法法有浸漬法、沉淀法、共混合法法、溶膠膠－凝膠膠法、離子交換換法和熔融法。1.沉淀法在充分?jǐn)嚁嚢璧臈l條件下，，向含有有催化劑劑各組分分的溶液液中加入入沉淀劑劑，生成成沉淀物物。沉淀淀物經(jīng)分分離、洗洗滌除去去有害離離子，然然后干燥燥、煅燒燒制得催催化劑。。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系34沉淀劑應(yīng)選擇沉沉淀后容容易分解解、揮發(fā)發(fā)和較易易洗滌干干凈的沉沉淀劑，，如氨水水、尿素素、碳酸酸銨等銨鹽、碳酸鈉鈉等碳酸鹽、氫氧化化鈉等堿金屬鹽鹽類，這樣樣才能制制備出純純度較高高的催化化劑。另外，形形成的沉沉淀物應(yīng)應(yīng)便于過過濾和洗洗滌，避避免形成成非晶型型沉淀。。同時(shí)，，沉淀物物的溶解解度愈小小愈好，，這樣沉沉淀反應(yīng)應(yīng)完全，，可減少少原料的的浪費(fèi)。。沉淀方法法單組分沉沉淀法、、多組分分沉淀法法、均勻沉淀淀法和超超均勻共共沉淀法法等。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系352.浸漬法將載體放放在含有有活性組組分的水水溶液中中浸泡，，使活性性組分吸吸附在載載體上。?；蛘哓?fù)負(fù)載組分分以蒸氣氣相方式式浸漬于于載體中中。如一一次浸漬漬達(dá)不到到規(guī)定的的吸附量量，可在在干燥后后再浸。。如要將幾幾種活性性組分按按一定比比例浸漬漬到載體體上去，，常采用用多次浸浸漬的辦辦法池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系36催化劑載體催化劑活性組分浸漬干燥焙燒負(fù)載型催化劑浸漬法工藝流程程：池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系37等體積浸浸漬法、、過量浸浸漬法、、多次浸浸漬法、、流化噴噴灑浸漬漬法和蒸蒸發(fā)浸漬漬法等。。浸漬方法法：浸漬方法法的優(yōu)點(diǎn)點(diǎn)：催化劑的的活性組組分利用用率高，，用量少少。因?yàn)闉榛钚越M組分大多多僅分布布在載體體的表面面，這對對貴金屬屬催化劑劑有為重重要。同同時(shí)，浸浸漬法的的操作工工藝相對對較為簡簡單，制制備步驟驟也較少少。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系383.混合法將催化劑劑的各個(gè)個(gè)組分作作成漿狀狀，經(jīng)過過充分的的混合(如在混煉煉機(jī)中)后成型、、干燥、、煅燒而而得。其原理就就是將組組成催化化劑的各各組分以以粉狀粒粒子的形形態(tài)，在在球磨機(jī)機(jī)或碾合合機(jī)內(nèi)邊邊磨細(xì)、、邊混合合，使各各組分粒粒子之間間盡可能能均勻分分散，保保證催化化劑主劑劑與助劑劑及載體體的充分分混合，，然后制制成催化化劑?；旌戏ㄊ鞘枪I(yè)上上制造多多組分催催化劑最最簡單的的方法。。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系39（a）干混合合法將催化劑劑活性組組分、助助催化劑劑、載體體、膠粘粘劑、造造孔劑等等放在混混合器中中，在干干的狀態(tài)態(tài)下混合合均勻，，然后成成型、干干燥、焙焙燒，即即可制得得催化劑劑。（b）濕混合合法活性組分分往往以以沉淀鹽鹽或氫氧氧化物的的形式，，加上助助催化劑劑、載體體、膠粘粘劑等進(jìn)進(jìn)行濕式式碾合，，然后進(jìn)進(jìn)行擠條條、干燥燥、焙燒燒，即可可制得催催化劑。?；旌戏椒ǚǔ刂輰W(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系40優(yōu)點(diǎn)：方方法簡單單，生產(chǎn)產(chǎn)量大，，成本低低；缺點(diǎn)：催催化劑的的活性、、熱穩(wěn)定定性都較較差?；旌戏ǖ牡膬?yōu)缺點(diǎn)點(diǎn)池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系41(4)溶膠－凝凝膠法在膠體化化學(xué)中，，被分散散的膠體體粒子稱稱為分散相，粒子所所在的介介質(zhì)稱為為分散介質(zhì)質(zhì)（溶劑劑），當(dāng)分散散相顆粒粒大小在在1-100nm范圍內(nèi)形形成的溶溶液稱為為膠體溶液液，簡稱為為溶膠。在一定條條件下，，溶膠中中的膠體體粒子會(huì)會(huì)互相凝凝結(jié)而生生成凝膠膠沉淀，，這種凝凝膠沉淀淀是一種種含有較較多溶劑劑，體積積龐大的的非晶體體沉淀，，經(jīng)脫出出溶劑后后，便可可得到三三維立體體網(wǎng)狀結(jié)結(jié)構(gòu)的多多孔、大大表面的的固體，，這是溶溶膠－凝凝膠法制制備催化化劑的基基礎(chǔ)。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系42基本原理理：將這種凝凝結(jié)的膠膠體經(jīng)過過熟化、、洗滌、、干燥、、焙燒，，即可制制成催化化劑。溶溶膠－凝凝膠法特特別適合合于用于于制備大大比表面面積催化化劑和載載體。溶膠的制制備大體體上有兩兩種方法法：（a）分散法：：它是利用用膠體磨磨、氣流流粉碎、、超聲波波、電弧弧等方法法，把較較大的顆顆粒分散散成膠體體粒子制制成溶膠膠；（b）凝聚法：：它是將由由分子、、離子、、原子組組成的細(xì)細(xì)小質(zhì)點(diǎn)點(diǎn)凝聚成成膠體粒粒子制成成溶膠。。凝聚法有有物理凝聚聚和化學(xué)凝聚聚，物理凝聚聚是通過溶溶液驟冷冷或飽和和蒸汽減減小溶解解度生成成膠體溶溶液；化學(xué)凝聚聚是通過水水解、復(fù)復(fù)分解等等化學(xué)反反應(yīng)生成成膠體溶溶液。工工業(yè)上大大多采用用化學(xué)凝凝聚法制制備膠體體溶液。。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系44膠體溶液液常用的的制備方方法膠體溶液液制備→膠凝→熟化→洗滌→干燥→焙燒池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系45制備流程程優(yōu)點(diǎn)：（1）可制高高均勻、、高比表表面積的的催化材材料；（2）較容易易控制孔孔徑和孔孔徑分布布；（3）較容易易控制催催化活性性組分的的組成；；缺點(diǎn)：（1）制備溶溶膠常用用金屬有有機(jī)物，，價(jià)格較較貴；（2）制備工工藝復(fù)雜雜；（3）影響膠膠凝的因因素較多多，操作作控制較較嚴(yán)格。。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系46溶膠－凝凝膠法的的優(yōu)缺點(diǎn)點(diǎn)（5）離子子交換法法利用離子子交換反反應(yīng)作為為催化劑劑制備主主要工序序的方法法稱為離子交換換法。其原理是是采用離離子交換換劑作為為載體，，引入陽離子活活性組分分而制成一一種高分分散、大大比表面面、均勻勻分布的的金屬離離子催化化劑或負(fù)負(fù)載型金金屬催化化劑。在離子交交換法中中，關(guān)鍵鍵工藝是是離子交交換劑的的制備。。通常的的離子交交換劑有有：無機(jī)機(jī)離子交交換劑、、有機(jī)強(qiáng)強(qiáng)酸性陽陽離子交交換樹脂脂、有機(jī)機(jī)強(qiáng)堿性性陰離子子交換樹樹脂等。。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系47（6）熱熔融融法熱熔融法法是制備備某些催催化劑較較特殊的的方法。。適合于于少數(shù)必必須經(jīng)熔熔煉過程程的催化化劑。特點(diǎn)：在熔融溫溫度下，，催化劑劑各個(gè)組組分熔煉煉成為均均勻分布布的混合合物－固固溶體－－晶格間間的高度度分散狀狀態(tài)。同同時(shí)，催催化劑具具有高的的強(qiáng)度、、熱穩(wěn)定定性、壽壽命和特特殊的活活性。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系48第三節(jié)化化工工生產(chǎn)過過程的常常用指標(biāo)標(biāo)與經(jīng)濟(jì)濟(jì)評價(jià)一、轉(zhuǎn)化化率、收收率、產(chǎn)產(chǎn)率二、生產(chǎn)產(chǎn)能力與與生產(chǎn)強(qiáng)強(qiáng)度三、工藝藝技術(shù)經(jīng)經(jīng)濟(jì)評價(jià)價(jià)指標(biāo)池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系49一、轉(zhuǎn)化化率、收收率、產(chǎn)產(chǎn)率給定的反反應(yīng)組分分轉(zhuǎn)化成成產(chǎn)物的的量和加加入量之之比。X(轉(zhuǎn)化率)％=（發(fā)生了了反應(yīng)的的反應(yīng)物物的量/起始的反反應(yīng)物的的量）×100％如：反應(yīng)應(yīng)A→B+C設(shè)A的起始物物質(zhì)的量量為NA0，反應(yīng)后剩剩余的物物質(zhì)的量量為NA,則反應(yīng)物物A的轉(zhuǎn)化率率XA為XA=（NA0－NA）/NA0×100%1、轉(zhuǎn)化率率池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系50當(dāng)物料有有循環(huán)時(shí)時(shí)，轉(zhuǎn)化化率又分分為單程轉(zhuǎn)化化率和總轉(zhuǎn)化率率。(1)單程轉(zhuǎn)化化率以反應(yīng)器器為研究究對象，，參加反反應(yīng)的原原料量占占通入反反應(yīng)器原原料總量量的百分分?jǐn)?shù)。(2)總轉(zhuǎn)化率率以包括循循環(huán)系統(tǒng)統(tǒng)在內(nèi)的的反應(yīng)器器、分離離設(shè)備的的反應(yīng)體體系為研研究對象象，參加加反應(yīng)的的原料量量占進(jìn)入入反應(yīng)體體系總原原料量的的百分?jǐn)?shù)數(shù)。單程轉(zhuǎn)化化率較低低，總轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率較較高。見教材p28。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系51(3)平衡轉(zhuǎn)化化率指某一化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)到達(dá)化化學(xué)平衡衡狀態(tài)時(shí)時(shí)轉(zhuǎn)化為為目的產(chǎn)產(chǎn)物的某某種原料料量占該該原料起起始量的的百分?jǐn)?shù)數(shù)。它是是轉(zhuǎn)化率率的最高高極限值值。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系522.產(chǎn)率Y(產(chǎn)率)％=（生成的的目的產(chǎn)產(chǎn)物的量量/某反應(yīng)物物的起始始量）×100％如：反應(yīng)應(yīng)A→→B+C設(shè)A的起始的的物質(zhì)的的量為NA0,反應(yīng)后B的生成量量為NB，C的生成量量為NC，則產(chǎn)物B的產(chǎn)率YB為:YB=NB/NA0.100%產(chǎn)物C的產(chǎn)率YC為:YC=NC/NA0.100%池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系53產(chǎn)率也就就是收率率，收率率有單程收率率及總收率之分。單程收率率：目的產(chǎn)產(chǎn)物的理理論產(chǎn)量量以通人人反應(yīng)器器的某種種原料量量為基礎(chǔ)礎(chǔ)來計(jì)算算的理論論產(chǎn)率；；總收率：各工序序收率的的乘積。。收率等于于轉(zhuǎn)化率率與選擇擇性的乘乘積?？赡娣磻?yīng)應(yīng)達(dá)到平平衡時(shí)的的轉(zhuǎn)化率率稱為平平衡轉(zhuǎn)化化率，此此時(shí)所得得產(chǎn)物的的產(chǎn)率為為平衡產(chǎn)產(chǎn)率。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系54隨著反應(yīng)應(yīng)的進(jìn)行行，正反反應(yīng)速率率降低，，逆反應(yīng)應(yīng)速率升升高，所所以凈反反應(yīng)速率率不斷下下降直到到零。在實(shí)際生生產(chǎn)中應(yīng)應(yīng)保持高高的凈反反應(yīng)速率率，不能能等待反反應(yīng)達(dá)平平衡，故故實(shí)際轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率和和產(chǎn)率比比平衡值值低。若若平衡產(chǎn)產(chǎn)率高，，則可獲獲得較高高的實(shí)際際產(chǎn)率。。工藝學(xué)的的任務(wù)之之一是通通過熱力力學(xué)分析析，尋找找提高平平衡產(chǎn)率率的有利利條件，，并計(jì)算算出平衡衡產(chǎn)率。。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系55二、生產(chǎn)產(chǎn)能力與與生產(chǎn)強(qiáng)強(qiáng)度化工過程程的主要要效率指指標(biāo)生產(chǎn)能力力：指一個(gè)設(shè)設(shè)備、一一套裝置置或一個(gè)個(gè)工廠在在單位時(shí)時(shí)間內(nèi)生生產(chǎn)的產(chǎn)產(chǎn)品量，，或在單單位時(shí)間間內(nèi)處理理的原料料量。生產(chǎn)能力力分為設(shè)計(jì)能力力、查定能力力、現(xiàn)有能力力。見教材p29.生產(chǎn)強(qiáng)度度：為設(shè)備的的單位特征征幾何量量的生產(chǎn)能能力。即即設(shè)備的的單位體體積的生生產(chǎn)能力力，或單單位面積積的生產(chǎn)產(chǎn)能力。。用于比比較那些些相同反反應(yīng)過程程或物理理加工過過程的設(shè)設(shè)備或裝裝置的優(yōu)優(yōu)劣。設(shè)設(shè)備中進(jìn)進(jìn)行的過過程速率率高，其其生產(chǎn)強(qiáng)強(qiáng)度就高高。三、工藝藝技術(shù)經(jīng)經(jīng)濟(jì)評價(jià)價(jià)指標(biāo)消耗定額額：指生產(chǎn)單單位產(chǎn)品品所消耗耗的各種種原料及及輔助材材料的數(shù)數(shù)量。1.原料消耗耗定額分為理論論消耗定定額和實(shí)實(shí)際消耗耗定額理論消耗耗定額(Ai)：按化學(xué)反反應(yīng)方程程式的化化學(xué)計(jì)量量為基基礎(chǔ)計(jì)算算的消耗耗定額。。實(shí)際消耗耗定額(At)：按生產(chǎn)中中實(shí)際消消耗的原原料量為為基礎(chǔ)礎(chǔ)計(jì)算的的消耗定定額。At>Ai原因:見教材p302.公用工程程的消耗耗定額公用工程程指的是是化工生生產(chǎn)必不不可少的的供水、、供熱、、供電、、供氣、、供冷等等。工業(yè)用水水：分為為工藝用用水和非非工藝用用水工藝用水水：非工藝用用水：供熱供熱載體體：水蒸蒸氣（﹤200℃℃）、導(dǎo)熱油油（200℃℃～350℃℃）、熔鹽混混合物（（﹥350℃℃）低溫冷卻卻冷卻介質(zhì)質(zhì)：低溫水（（使用溫溫度﹥5℃）；鹽水（0℃～15℃，NaCl溶液；0℃～45℃，NaCl溶液；有機(jī)物等等。補(bǔ)充：空速（VS）指反應(yīng)氣氣體在單單位時(shí)間間內(nèi)通過過給定體體積催化化劑的氣氣體的體體積數(shù)。。即：GHVS=cm3/(cm3.h)；或指反應(yīng)應(yīng)液體在在單位時(shí)時(shí)間內(nèi)通通過給定定體積（（或質(zhì)量量）催化化劑的液液體的體體積數(shù)（（或質(zhì)量量）。即即：LHVS=ml/(ml.h)。池州學(xué)院院化學(xué)與與食品科科學(xué)系61轉(zhuǎn)換頻率率在給定溫溫度、壓壓力、反反應(yīng)物比比率以及及一定的的反應(yīng)程程度下，，單位時(shí)時(shí)間內(nèi)，，單位活活性位上上發(fā)生的的反應(yīng)過過程（基基元步驟驟，基元元反應(yīng)））次數(shù)，，稱為轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)換頻率率。能準(zhǔn)確反反映催化化劑的活活性，但但測定其其值很困困難。思考題1：有一反反應(yīng)為A→B+C，反應(yīng)前前投入的的A為1.0mol，某一時(shí)時(shí)刻測得得反應(yīng)體體系中各各物質(zhì)的的量如下下：A＝0.2mol,B=0.7mol,C=0.1mol。計(jì)算此時(shí)時(shí)（1）A的轉(zhuǎn)化率率？（2）B和C的選擇性性？（3）B和C的產(chǎn)率？？思考題2：有一苯加加氫生產(chǎn)產(chǎn)環(huán)己烷烷年產(chǎn)3萬噸的反反應(yīng)器內(nèi)內(nèi)，裝Pt/Al2O3催化劑2.0m3，若催化化劑的堆堆積密度度為0.66g/cm3,計(jì)算其時(shí)時(shí)空產(chǎn)率率(一年按300天計(jì)算，，分別按按單位體體積和單單位重量量催化劑劑計(jì)算)。第三節(jié)化化工生產(chǎn)產(chǎn)過程的的物料衡衡算和能能量衡算算一、物料料衡算二、能量量衡算三、物料料衡算和和能量衡衡算實(shí)例例一、物料料衡算1.衡算基本本方程物料衡算算基本方方程式：：∑(mi)入=∑∑(mi)出+∑(mi)積+∑(mi)損物料衡算算是以質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律為為基礎(chǔ)的的物料平平衡計(jì)算算。式中：∑(mi)入-輸入物料料總和∑(mi)出-輸出物料料總和∑(mi)積-積累物料料量∑(mi)損-系統(tǒng)損耗耗的物料料質(zhì)量（1）連續(xù)操操作過程程的物料料衡算系統(tǒng)內(nèi)部部無積累累物料∑(mi)入=∑∑(mi)出+∑(mi)損若連續(xù)操操作系統(tǒng)統(tǒng)無物料料損耗∑(mi)入=∑∑(mi)出2、整個(gè)系系統(tǒng)的物物料衡算算（2）間歇操操作過程程的物料料衡算按照下式式：∑(mi)入=∑∑(mi)出計(jì)算每一一批進(jìn)入入和排出出的物料料量(3).系統(tǒng)物料料衡算的的方法和和步驟①畫出物料料衡算示示意圖；；某甲烷轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化反應(yīng)應(yīng)的物料料衡算圖圖②寫出主主、副化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式式并配平平；如：甲烷烷的蒸氣氣轉(zhuǎn)化反反應(yīng)：CH4+H2O==CO+3H2CH4+CO2==2CO+2H2CO+H2O==CO2+H2反應(yīng)器CH40.25kmol/hH2Oxkmol/hCO

ykmol/hCO2

zkmol/hH2

wkmol/hCH41kmol/hH2O2.5kmol/h③確定物料料衡算的的任務(wù)；；明確物料料衡算中中哪些是是已知的的，哪些些是未知知的，明明確計(jì)算算任務(wù)。。④收集資資料數(shù)據(jù)據(jù)；A、B、C、⑤選定計(jì)計(jì)算基準(zhǔn)準(zhǔn)；選擇基準(zhǔn)準(zhǔn)的原則則是盡量量使計(jì)算算簡化，，⑥列方程式式、聯(lián)立立求解；；分析數(shù)量量之間的的關(guān)系，，列出獨(dú)獨(dú)立數(shù)學(xué)學(xué)關(guān)聯(lián)式式計(jì)算。。⑦核對和和整理計(jì)計(jì)算結(jié)果果3.子系統(tǒng)的的物料衡衡算(1)物理過程程對于物理理過程，，還可以以按每種種組分分分別建立立該組分分的物料料衡算式式。對于需要要進(jìn)行物物料衡算算的子系系統(tǒng)，除除了確定定總的物料衡算算式外，，還需要要確定獨(dú)立的物料衡算算式的個(gè)個(gè)數(shù)。精餾塔WxwDxdFxf物料衡算算式：總物料衡衡算式F=D+WA組分物料料衡算式式:FxfA＝DxdA+WxwAB組分物料料衡算式式:FxfB＝DxdB+WxwB舉例：雙雙組分精精餾系統(tǒng)統(tǒng)問：上述述衡算式式之間是是否獨(dú)立立？為什什么？獨(dú)立物料料衡算式式有幾個(gè)個(gè)？為什什么？能得出何何結(jié)論？？獨(dú)立物料料衡算式式為2個(gè)。結(jié)論：獨(dú)立物料料衡算式式與組分分?jǐn)?shù)相等等，物料料衡算式式的總總是比組組分?jǐn)?shù)多多一個(gè)。。問：上述述衡算式式之間是是否獨(dú)立立？為什什么？獨(dú)立物料料衡算式式有幾個(gè)個(gè)？為什什么？能得出何何結(jié)論？？(2)化學(xué)反反應(yīng)過過程碳（Gcf)燃燒爐爐氣（nco、nco2、no2）氧（Vo2f)化學(xué)反反應(yīng)：：C+O2==CO2C+1/2O2==CO物料衡衡算式式：C物料衡衡算式式:nc＝nco+nco2O物料衡衡算式式:no2=0.5nco+nco2總物料料衡算算式nc+2no2=2nco+3nco2問：獨(dú)獨(dú)立物物料衡衡算式式有幾幾個(gè)？？能得得出何何結(jié)論論？獨(dú)立物物料衡衡算式式為2個(gè)。結(jié)論：：獨(dú)立物物料衡衡算式式與參參與化化學(xué)反反應(yīng)的的元素素種類類相等等。問：獨(dú)獨(dú)立物物料衡衡算式式有幾幾個(gè)？？能得得出何何結(jié)論論？二、能能量衡衡算⊿H+g⊿⊿h+1/2u2=Q+Ws若體系系與環(huán)環(huán)境之之間無無軸功功交換換，體體系的的宏觀觀動(dòng)能能和宏宏觀內(nèi)內(nèi)能可可忽略略。⊿H=Q1.穩(wěn)流體體系能能量衡衡算通通式熱量衡衡算式式:∑QI=∑Qo+Qs∑QI-隨物料料進(jìn)入入系統(tǒng)統(tǒng)的熱熱量∑Qo-隨物料料離開開系統(tǒng)統(tǒng)的總總熱Qs-向系統(tǒng)統(tǒng)周圍圍散的的熱量量(1).畫出流流程示示意圖圖并根根據(jù)計(jì)計(jì)算要要求確確定衡衡算體體系；；(2).選定物物料衡衡算和和能量量衡算算基準(zhǔn)準(zhǔn)；(3).根據(jù)具具體計(jì)計(jì)算要要求收收集有有關(guān)數(shù)數(shù)據(jù)；；(4).列出物物料平平衡方方程和和能量量平衡衡方程程并計(jì)計(jì)算求求解；；(5).校核檢檢驗(yàn)2.能量衡衡算的的方法法與步步驟例1：甲烷在在裝有有催化化劑的的管式式轉(zhuǎn)化化器中中進(jìn)行行的蒸蒸氣轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化，，反應(yīng)應(yīng)方程程式為為：CH4+H2O==CO+3H2CH4+CO2==2CO+2H2CO+H2O==CO2+H2（*）在進(jìn)入入轉(zhuǎn)化化器時(shí)時(shí)，水水蒸氣氣和甲甲烷的的摩爾爾比為為2.5，甲烷烷的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率率為75％，蒸蒸氣的的轉(zhuǎn)化化溫度度為500℃，離開開轉(zhuǎn)換換器的的混合合氣體體中CO與CO2之比以以（*)達(dá)到化化學(xué)平平衡時(shí)時(shí)的比比率確確定[500℃時(shí)，反反應(yīng)（（*）的平平衡常常數(shù)Ky≈0.8333]。求①每小小時(shí)通通入1KMOL甲烷時(shí)時(shí)反應(yīng)應(yīng)后的的氣體體混合合物組組成；；②設(shè)設(shè)進(jìn)料料與出出料溫溫度均均為500℃℃，為保保持反反應(yīng)溫溫度的的恒定定，求求供熱熱速率率。三、物物料衡衡算和和能量量衡算算實(shí)例例解：見P34-P36反應(yīng)器CH40.25kmol/hH2Oxkmol/hCO

ykmol/hCO2

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wkmol/hCH41kmol/hH2O2.5kmol/h例2：由電解解食鹽鹽水得得稀堿堿液1000kg，其組組成為為：NaOH10%、NaCl10%，在蒸蒸發(fā)器器內(nèi)蒸蒸發(fā)濃濃縮到到濃堿堿液，，并有有大部部分食食鹽自自溶液液中析析出，，測得得濃堿堿液的的組成成為：：NaOH50%、NaCl12%,求蒸發(fā)發(fā)的水水量、、析出出的食食鹽量量及濃濃堿液液量。。蒸發(fā)器器稀堿液

濃堿液解：衡衡算范范圍－－蒸發(fā)發(fā)器衡算基基準(zhǔn)－－以1000kg進(jìn)料對總物物料衡衡算：：對NaOH物料衡衡算：：對NaCl物料衡衡算：：(1)(2)(3)聯(lián)立公公式（（1）、（（2）、（（3）得：：物料衡衡算時(shí)時(shí)注意意：（1）圈出出衡算算范圍圍，確確定衡衡算對對象，，把穿穿越系系統(tǒng)邊邊界的的物料料流股股逐項(xiàng)項(xiàng)列出出。（2）確定定衡算算的基基準(zhǔn)：：間歇歇過程程以一一次（（或一一批））投料料為基基準(zhǔn)；；連續(xù)續(xù)過程程以單單位時(shí)時(shí)間（（1s、1h、1min）為基基準(zhǔn)。。例3：求當(dāng)輸輸出鹽鹽水濃濃度降降為x=1％時(shí)所所需的的時(shí)間間θ＝？M=2000kg10%的鹽水水解：任任一時(shí)時(shí)刻桶桶內(nèi)的的鹽水水濃度度為x，鹽含含量為為2000x在dθ時(shí)間內(nèi)內(nèi)：對鹽水水桶作作物料料衡算算：總結(jié)：：物料衡衡算：：物質(zhì)質(zhì)守衡衡定律律輸入物物料量量的總總和＝＝輸出出物料料量的的總和和＋累累積的的物料料量注意（1）衡算的的范圍圍（2）衡算算的基基準(zhǔn)：：連續(xù)續(xù)操作作以單單位時(shí)時(shí)間，，間歇歇操作作以一一批操操作2·能量衡衡算：：能量量守衡衡定律律能量衡衡算最最常見見的是是熱量量衡算算，熱熱量衡衡算時(shí)時(shí)焓的的基準(zhǔn)準(zhǔn)必須須注意意統(tǒng)一一，另另外注注意有有時(shí)須須考慮慮熱損損失。。復(fù)習(xí)思思考題題1、什么么是平平衡轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率率？可逆反反應(yīng)達(dá)達(dá)到平平衡時(shí)時(shí)的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率率稱為為平衡衡轉(zhuǎn)化化率，，此時(shí)所所得產(chǎn)產(chǎn)物的的產(chǎn)率率為平平衡產(chǎn)產(chǎn)率。。平衡轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率率和平平衡產(chǎn)產(chǎn)率是是可逆逆反應(yīng)應(yīng)所能能達(dá)到到的極極限值值(最大值值)，但是是，反反應(yīng)達(dá)達(dá)平衡衡往往往需要要相當(dāng)當(dāng)長的的時(shí)間間。隨隨著反反應(yīng)的的進(jìn)行行，正正反應(yīng)應(yīng)速率率降低低，逆逆反應(yīng)應(yīng)速率率升高高，所所以凈凈反應(yīng)應(yīng)速率率不斷斷下降降直到到零。。在實(shí)際際生產(chǎn)產(chǎn)中應(yīng)應(yīng)保持持高的的凈反反應(yīng)速速率，，不能能等待待反應(yīng)應(yīng)達(dá)平平衡，，故實(shí)際轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率率和產(chǎn)產(chǎn)率比比平衡衡值低低。若平平衡產(chǎn)產(chǎn)率高高，則則可獲獲得較較高的的實(shí)際際產(chǎn)率率。工藝學(xué)學(xué)的任任務(wù)之之一是是通過過熱力力學(xué)分分析，，尋找找提高高平衡衡產(chǎn)率率的有有利條條件，，并計(jì)計(jì)算出出平衡衡產(chǎn)率率。2、什么么是轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率率、選選擇性性、收收率？？轉(zhuǎn)化率率是指某某一反反應(yīng)物物參加加反應(yīng)應(yīng)而轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化的的數(shù)量量占該該反應(yīng)應(yīng)物起起始量量的分分率或或百分分率，，用符符號(hào)X表示。。其定定義式式為轉(zhuǎn)化率率表征征原料料的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化程程度，，反映映了反反應(yīng)進(jìn)進(jìn)度。。選擇性性系指體體系中中轉(zhuǎn)化化成目目的產(chǎn)產(chǎn)物的的某反反應(yīng)物物量與與參加加所有有反應(yīng)應(yīng)而轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化的的該反反應(yīng)物物總量量之比比。用用符號(hào)號(hào)S表示，，其定定義式式如下下在復(fù)雜雜反應(yīng)應(yīng)體系系中，，選擇擇性是是個(gè)很很重要要的指指標(biāo)，，它表表達(dá)了了主、、副反反應(yīng)進(jìn)進(jìn)行程程度的的相對對大小小，能確切切反映映原料料的利利用是是否合合理。。9、靜夜四無無鄰，荒居居舊業(yè)貧。。。12月-2212月-22Thursday,December29,202210、雨雨中中黃黃葉葉樹樹，，燈燈下下白白頭頭人人。。。。04:34:5004:34:5004:3412/29/20224:34:50AM11、以我我獨(dú)沈沈久，，愧君君相見見頻。。。12月月-2204:34:5004:34Dec-2229-Dec-2212、故人江海海別，幾度度隔山川。。。04:34:5004:34:5004:34