電解原理第四單元第一節(jié)示例一_第1頁
電解原理第四單元第一節(jié)示例一_第2頁
電解原理第四單元第一節(jié)示例一_第3頁
電解原理第四單元第一節(jié)示例一_第4頁
電解原理第四單元第一節(jié)示例一_第5頁
已閱讀5頁，還剩11頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

電解原理整理ppt復(fù)習(xí)提問：回憶銅鋅原電池的裝置圖，請寫出銅鋅原電池的電極反應(yīng)式正極：（Cu）:2H++2e=H2(還原反應(yīng)）負(fù)極：（Zn）：Zn–2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）

整理ppt（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

A。電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B。陰極：有紅色的固體析出

C。陽極：有氣體放出（氯氣）注：陽極與外電源的正極相連陰極與外電源的負(fù)極相連整理ppt問題一：通電前溶液中存在那些離子？這些離子怎樣運(yùn)動？Cu2+Cl-

H+OH--自由移動

整理ppt問題二：通電后這些離子的運(yùn)動情況有何不同？陽極表面周圍：Cl--OH--陰極表面周圍：Cu2+H+（離子定向移動）整理ppt問題三：當(dāng)離子運(yùn)動到電極表面時(shí)發(fā)生了什么變化？（2）電極反應(yīng)式：陽極：2Cl---2e-=Cl2↑

（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：CuCl2=Cu+Cl2

↑整理ppt（3）結(jié)論：

CuCl2溶液接通直流電時(shí)，在陰極上發(fā)生了還原反應(yīng)析出銅，在陽極上發(fā)生了氧化反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。整理ppt2、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)）而在陰陽兩極引起氧化還原的過程。整理ppt3、電解池（槽）：

電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。（1）構(gòu)成電解池的條件是：電源、電極、電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)）整理ppt電極名稱確定電極反應(yīng)

（2）陽極陰極由電源的正極決定由電源的負(fù)極決定發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)整理ppt提問三：電解質(zhì)水溶液中離子的放電順序陰極：按金屬活動性順序，越不活潑的金屬離子越易得到電子（3）離子放電順序（惰性電極）整理ppt陰極：按金屬活動性順序，越不活潑的金屬離子越易得到電子K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+陽極：F-<含氧酸根<OH-<Cl-<Br-<I-<S2-注：若陽極材料是金屬（Pt、

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論