高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·黑龍江黑河·高三期末）W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，Y原子核外電子數(shù)與W、X的最外層電子數(shù)之和相等，Y原子半徑是短周期元素原子半徑中最大的，R最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，W的一種氫化物常作制冷劑，Z原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}：(1)W元素的名稱為___________，R元素在周期表中位于第三周期___________族。(2)X、Z、R所形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)表示)。(3)R的簡單氫化物的電子式為___________；W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性關(guān)系：___________(填氫化物化學(xué)式)。(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)與氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X的常見單質(zhì)和一種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。2．（2022·福建廈門·高三期末）某綜合工業(yè)園區(qū)廢水可能含有、、、、、、、。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：(1)“氣體A”屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)，其對(duì)SARS病毒抑制作用明顯。生成“氣體A”的離子方程式為___________。(2)“沉淀B”滴加硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)“沉淀C”的成分是___________(填化學(xué)式)。(4)檢驗(yàn)“氣體B”的方法是___________。(5)經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后，尚未確定水樣中是否含有的離子有___________。3．（2022·浙江衢州·高三期末）X、Y、Z、U、V、W六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子半徑是短周期元素中最小的，Z的非金屬性是所有元素中最強(qiáng)的，元素Y和W同主族，且Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，、與氖原子核外電子排布相同。請(qǐng)用實(shí)際的元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問題：(1)Z元素在周期表中的位置是_______。(2)化合物的電子式為_______。(3)比較Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_______>_______。(4)V的氧化物與U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)化合物能與水反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。4．（2022·廣東廣州·高三期末）聯(lián)合國大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij(1)2021年2月22日，嫦娥五號(hào)采樣返回器帶回的月壤公開亮相，對(duì)月壤中化學(xué)元素的分析有助于認(rèn)識(shí)月球表面環(huán)境。①月壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的a，它可以作為未來核聚變的重要原料之一，a的這種核素表示為_______。②經(jīng)分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半徑d_______h，元素h在周期表中的位置為_______。(2)e和f的單質(zhì)都是化學(xué)家戴維通過電解的方法首次制得。e的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，f與i形成離子鍵的過程為_______。(3)d和i兩種元素的簡單氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的氫化物的電子式為_______，導(dǎo)致該氫化物熔沸點(diǎn)偏高的原因是_______。(4)《天工開物》記載，“凡火藥，以硝石、硫磺為主，草木灰為輔”，由c、d、j三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，化學(xué)式為_______。實(shí)驗(yàn)室按照下圖操作配制該溶液，所得溶液濃度_______(填“偏大”或“偏小”)。(5)元素b與g的性質(zhì)相似，可以預(yù)測b與g的單質(zhì)或化合物也可能具有相似的性質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示你的預(yù)測_______。(任寫一條)5．（2022·浙江麗水·高三期末）已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。C為地殼中含量最高的元素，E原子的次外層電子數(shù)是最外層的2倍，F(xiàn)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比H2SO4強(qiáng)。A、D同主族，B、C同周期，氣態(tài)化合物甲由A、B兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為4∶1。(1)化合物甲的空間結(jié)構(gòu)_______。(2)F在周期表中的位置_______。(3)B、D、E3種元素原子半徑由大到小順序_______(用元素符號(hào)表示)。(4)用電子式表示D和F形成化合物的過程_______。(5)B的最高價(jià)氧化物和D的一種氧化物能發(fā)生反應(yīng)生成C單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。6．（2022·安徽·合肥一中高三期末）已知a、b、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。d的一種單質(zhì)可殺菌消毒，g的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，f的最高價(jià)氧化物可分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸甲。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：(1)f在元素周期表中的位置___畫出與h同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。(2)d、e、f、h的簡單離子的半徑由大到小的順序_________。(3)下列說法正確的是。A．氫化物的穩(wěn)定性d＞bB．含氧酸的酸性h＞g＞b＞fC．bg2中b為+4價(jià)；g為?2價(jià)可說明g的非金屬性強(qiáng)于bD．g陰離子能與Fe3+反應(yīng)而h的陰離子不能，可說明g的非金屬性弱于h(4)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明d和g的非金屬性強(qiáng)弱：_________(用化學(xué)方程式表示)。(5)為降低水源中NO對(duì)人體的危害，可在強(qiáng)堿性條件下用f的單質(zhì)將溶液中的NO還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。(6)將e和f單質(zhì)各1mol投入足量水中，充分反應(yīng)后，所得溶液體積為500mL，則該過程可得標(biāo)況下氣體體積_______L。最終獲得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol?L?1。7．（2022·北京順義·高三期末）元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素的內(nèi)在聯(lián)系。下表列出了①到⑧八種元素在周期表中的位置。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤⑥4⑦⑧回答下列問題：(1)元素①形成單質(zhì)的電子式為_______。(2)元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)元素④⑤⑥的簡單離子半徑最大的是_______(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示元素③和元素⑥組成化合物的形成過程_______。(5)元素④的單質(zhì)與元素②最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可以用于管道疏通，其原理為_______(用離子方程式表示)。(6)下列對(duì)元素⑦的說法正確的是_______(填序號(hào))。a．原子最外層有6個(gè)電子b．元素的非金屬性：⑧>⑦c．能形成價(jià)的氧化物，該氧化物既有氧化性又有還原性(7)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的非金屬性強(qiáng)于元素⑤的原因_______。8．（2022·安徽·合肥市第六中學(xué)高三期末）下表是元素周期表的一部分。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)寫出表中部分元素的元素符號(hào)：②___________、⑦_(dá)__________。(2)⑧的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(3)①～⑧元素形成的單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，還原性最強(qiáng)的是___________。(4)②、③、⑦三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，②、③、④三種元素形成的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是___________。(5)將④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑按由大到小的順序排列：___________(用離子符號(hào)表示)。(6)⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________。9．（2022·黑龍江·牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)高三期末）表是元素周期表的一部分，回答下列關(guān)問題：(1)寫出下列元素的符號(hào)：①_______，⑥_______，(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑧_______。(3)在①~?元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最不活潑的元素是_______。金屬性最強(qiáng)的元素是_______，(均填元素符號(hào))能證明③⑩元素金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_______(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______。a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.元素⑧的氧化物的水化物酸性強(qiáng)于元素⑦的氧化物的水化物酸性(5)第三周期中原子半徑最大的元素是_______(填元素符號(hào))，跟它同周期原子半徑最小的元素是_______(填元素符號(hào))，它們可以形成_______(填離子或共價(jià))化合物，用電子式表示其形成過程如下：_______。(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)寫出化合物AB4的電子式：_______10．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高三期末）A、B、C、D為四種常見化合物，它們所含的陰陽離子各不相同，由表中的離子組成：陽離子

陰離子

為確定它們的組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①分別將它們?nèi)苡谒鶠闊o色溶液。②將A溶液分別滴入其它三種溶液中，均有沉淀生成，繼續(xù)滴加至過量，B中沉淀逐漸溶解。③向D溶液中逐滴加入C溶液，先無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加產(chǎn)生無色無味氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；B_______。(2)D溶液顯_______(選填“中性”、“堿性”或“酸性”)。(3)實(shí)驗(yàn)②中沉淀溶解的離子方程式為_______。(4)D溶液中滴加少量C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。11．（2022·廣東茂名·高三期末）聯(lián)合國大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期表的重要性。下表列出了10種元素在周期表中的位置。回答下列問題：(1)元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)元素b可以形成多種單質(zhì)。寫出其中的兩種：_______(填名稱)。(3)元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))。(4)若e單質(zhì)著火，可用于滅火的物質(zhì)是_______(填標(biāo)號(hào))。A．自來水 B． C．干沙子 D．濕抹布(5)元素h和i形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是_______鍵。h單質(zhì)與溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)3位科學(xué)家因在基于a的電池研究方面的成就獲得了2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；趀的電池也日益受到重視。下列關(guān)于a和e的說法正確的有_______(填標(biāo)號(hào))。A．a(chǎn)的金屬性比e弱 B．自然界中，e的儲(chǔ)量比a高C．a(chǎn)的原子半徑比e大 D．基于a的電池質(zhì)量輕、易攜帶12．（2022·山西·康杰中學(xué)高三期末）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，X原子中有3個(gè)能量相等且自旋方向相同的電子，Y是地殼中含量最多的元素，Y與W同主族，Z在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開__(填元素符號(hào))。(2)元素Y的原子軌道表示式為___。(3)元素X與元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___(填電子式)。(4)Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___；化合物Z2Y2的電子式為____。(5)W元素在元素周期表中的位置為___，其價(jià)電子排布式為____。13．（2022·遼寧沈陽·高三期末）A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素且核電荷數(shù)依次增大，A元素原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、D同周期且p軌道上都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的一種單質(zhì)為E8，分子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)皇冠形，A與F同族，G是d區(qū)族序數(shù)最大但質(zhì)子數(shù)最小的元素。(1)G的核外電子排布式為_______(2)C的基態(tài)電子軌道表示式為_______(3)七種元素中，電負(fù)性最大、電負(fù)性最小和原子半徑最小的三種元素，形成化合物X的電子式為_______。(4)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。(5)D、E形成的三原子分子y，VSEPR構(gòu)型為_______，中心原子雜化方式為_______。(6)B、C、F、G形成的某種化合物，可用于檢驗(yàn)G的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______。14．（2022·浙江溫州·高三期末）物質(zhì)X由三種短周期元素組成的鹽，某研究小組按下圖流程探究其組成：請(qǐng)回答：(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為___________；(2)品紅溶液中通入足量的氣體B后，再加熱?，F(xiàn)象為先褪色再變紅，其原因是___________。(3)B→D的離子化學(xué)方程式___________；(4)X固體在一定溫度下加熱只生成A和另一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。15．（2022·山西呂梁·高三期末）現(xiàn)有U、V、Z、Y、X、W共6種短周期主族元素，其原子半徑依次增大，部分信息如下表：U基態(tài)原子的p能級(jí)上無電子，元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相同V基態(tài)原子核外2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反W最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)與反應(yīng)可生成兩種物質(zhì)X基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為Y為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃ZZ的單質(zhì)為黃色晶體，它的一種氧化物能使品紅溶液褪色回答下列問題：(1)上述元素中，屬于s區(qū)的元素有___________(填元素符號(hào))，其余的元素屬于___________區(qū)。(2)X元素的基態(tài)原子核外最高能級(jí)的電子自旋狀態(tài)有___________種，與X的化學(xué)性質(zhì)相近但位于不同主族的短周期元素是___________(填元素符號(hào))，V元素的原子核外共有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)某同學(xué)寫了基態(tài)Y原子價(jià)電子的兩種表示方式，分析其分別違背了什么原理：①：___________；②：___________。(4)V、W、Z的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(填離子符號(hào))。(5)檢驗(yàn)W元素的方法是___________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________。16．（2022·浙江·紹興市教育教學(xué)研究院高三期末）為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：(1)氣體甲的結(jié)構(gòu)式___________，X的化學(xué)式是___________。(2)寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)驗(yàn)證溶液B中可能含有的金屬陽離子，下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是___________。A．用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)是否有B．用酸性溶液檢驗(yàn)是否有C．用溶液檢驗(yàn)是否有17．（2022·新疆昌吉·高三期末）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處于同一周期，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題。(1)元素分別是：A_______，D_______(填元素名稱)。(2)A、B2種元素分別形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是_______。(填化學(xué)式)(3)A與B形成的三原子分子的電子式是_______。組成的化合物屬于_______(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，B與D形成的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物的電子式是_______，含有的化學(xué)鍵是_______和_______。(4)用電子式表示化合物D2B的形成過程_______。18．（2022·四川內(nèi)江·高三期末）用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：(1)A組中屬于電解質(zhì)的有_______，B組中屬于非電解質(zhì)的是_______。(2)某同學(xué)從元素價(jià)態(tài)、物質(zhì)類別的角度，預(yù)測并驗(yàn)證SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。①從硫元素的價(jià)態(tài)角度分析，預(yù)測SO2既有氧化性又有還原性。將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去體現(xiàn)了SO2的_______性。SO2還能與H2S反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②從物質(zhì)類別角度分析，SO2屬于酸性氧化物，類似于CO2，從而認(rèn)為SO2可以歸于C組。預(yù)測SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)碳酸鈉可以歸類于D組，將5.3g無水碳酸鈉溶于水配制成500mL溶液，若從中取出50mL，用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_______。(4)寫出E組發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_______(5)F組中有一種物質(zhì)常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為_______。答案第=page2727頁，共=sectionpages1818頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1818頁參考答案：1．(1)

氮

ⅥA(2)(3)

(4)(5)【分析】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，Y原子半徑是短周期元素原子半徑中最大的，則Y為Na，W的一種氫化物常作制冷劑，則W為N，Y原子核外電子數(shù)與W、X的最外層電子數(shù)之和相等，則X的最外層電子數(shù)=11-5=6，則X為O，R最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，R最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2價(jià)，R為S，Z原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則Z為Al，綜上W為N、X為O、Y為Na、Z為Al、R為S，據(jù)此回答。(1)W元素的名稱為氮，R元素在周期表中位于第三周期ⅥA族。(2)同主族時(shí)電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；X、Z、R所形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(3)R的簡單氫化物為硫化氫，為共價(jià)化合物，電子式為；同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性關(guān)系：。(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，即氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為。(5)與氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即過氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)，生成X的常見單質(zhì)即氧氣和一種鹽，反應(yīng)中，硫元素處于最高價(jià)態(tài)、硫化合價(jià)不發(fā)生變化，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，則另一產(chǎn)物為硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2．(1)

非電解質(zhì)

3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+NO↑(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(3)AgCl(4)該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅色，證明是氨氣(5)、【分析】加入硝酸生成氣體A在空氣中變紅，則A氣體為一氧化氮，樣品中含有亞鐵離子，亞鐵離子和硝酸生成一氧化氮?dú)怏w和鐵離子；溶液加入碳酸鉀得到鈣、鎂、鐵的沉淀和濾液A，說明水樣中含有、，由于加入稀硝酸生成了鐵離子，故不確定原水樣是否含有鐵離子；濾液A加入硝酸鋇得到沉淀B和濾液B，沉淀B加入過量硝酸沉淀部分溶解，說明沉淀B中含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，水樣中含有硫酸根離子，濾液B加硝酸硝酸銀生成沉淀C和濾液C，說明濾液B中含有氯離子；濾液C加入氫氧化鈉生成氣體B，則說明水樣含有銨根離子，氣體B為氨氣；(1)“氣體A”為一氧化氮，屬于非電解質(zhì)。生成“氣體A”的離子方程式為3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+NO↑。(2)“沉淀B”中含有碳酸鋇，滴加硝酸發(fā)生反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。(3)“沉淀C”的成分是生成的氯化銀沉淀AgCl。(4)“氣體B”為氨氣，檢驗(yàn)“氣體B”的方法是該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅色，證明是氨氣。(5)由分析可知，經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后，尚未確定水樣中是否含有的離子有、。3．(1)第2周期第ⅥA族(2)(3)

(4)(5)【分析】由X元素原子半徑最小可知為H，Z的非金屬性最強(qiáng)即F元素，Y在F元素之前，且原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即兩層電子數(shù)分別為2、6，即O元素，因此W是S元素。、與氖原子核外電子排布相同，因此U是11號(hào)Na，V是13號(hào)Al。(1)F元素的位置為第2周期第ⅦA族。(2)形成H2S時(shí)，每個(gè)H各拿出一個(gè)電子共用，S原子拿出兩個(gè)電子分別與兩個(gè)H共用，即電子式為。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，因此對(duì)應(yīng)氧化物的穩(wěn)定性H2O>H2S。(4)Al的氧化物Al2O3可以與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水：。(5)OF2與水反應(yīng)，生成的酸應(yīng)該含有F元素，因?yàn)镕在化合物中為負(fù)價(jià)，因此產(chǎn)物為HF和O2，配平得。4．(1)

＜

第三周期第IVA族(2)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(3)

H2O分子之間存在氫鍵(4)

KNO3

偏小(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知a是He，b是Be，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是Cl，j是K元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)①a是2號(hào)元素He，質(zhì)量數(shù)是3的He原子可用符號(hào)表示；②d是O，h是Si，二者是不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，則原子半徑：Si＞O，即原子半徑：d(O)＜h(Si)；h是Si，原子核外電子排布是2、8、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知Si位于元素周期表第三周期第IVA族；(2)e是Na，金屬Na能夠與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；f是Mg，Mg是活潑的金屬元素，i是Cl，Cl是活潑的非金屬元素。Mg原子失去2個(gè)電子形成Mg2+；Cl原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l-，Mg2+、Cl-之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合物MgCl2，故用電子式表示其形成過程為：；(3)d是O，i是Cl，二者形成的簡單氫化物化學(xué)式分別是H2O、HCl，它們都是由分子構(gòu)成，分子之間以分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，但由于H2O分子之間還存在氫鍵，增大了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致H2O的熔沸點(diǎn)比HCl高。在H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中各原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；(4)c、d、j三種元素分別是N、O、K，這三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，該物質(zhì)化學(xué)式是KNO3；根據(jù)圖示可知：用KNO3配制100mL某濃度的溶液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，且在最后定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知：n偏小，V偏大，最終使配制的溶液濃度偏??；(5)b是Be，g是Al，二者處于元素周期表對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，如Al的氫氧化物顯兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)可預(yù)測Be(OH)2也能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。5．(1)正四面體形(2)第三周期VIIA族(3)Na>Si>C(4)(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。C為地殼中含量最高的元素、則C為O元素，E原子的次外層電子數(shù)是最外層的2倍、則核外電子分3層排布，依次為2、8、4個(gè)，E為Si，F(xiàn)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比H2SO4強(qiáng)，則F為Cl，B、C同周期，氣態(tài)化合物甲由A、B兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為4∶1，則甲為BA4、A為H，B為C，A、D同主族，則D為Na，綜上A為H，B為C、C為O、D為Na、E為Si、F為Cl；(1)化合物甲為甲烷，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。(2)F為Cl、在周期表中的位置第三周期VIIA族。(3)同一主族元素，由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，同周期從左到右元素原子半徑遞減，B為C、D為Na、E為Si，B、D、E3種元素原子半徑由大到小順序。(4)D和F形成化合物為氯化鈉，是離子化合物，用電子式表示D和F形成化合物的過程為。(5)B的最高價(jià)氧化物和D的一種氧化物能發(fā)生反應(yīng)生成C單質(zhì)，即Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。6．(1)

第三周期第IIIA族

(2)r(Cl－)＞r(O2?)＞r(Na＋)＞r(Al3+)(3)CD(4)O2＋2H2S＝2H2O＋2S↓(5)6NO＋10Al＋4OH－＝3N2↑＋10＋2H2O(6)

44.8

2【分析】已知a、b、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H，b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則b為C。d的一種單質(zhì)可殺菌消毒，則d為O，g的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則g為S，a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸甲，則h為Cl，f的最高價(jià)氧化物可分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則e為Na，f為Al。(1)F是Al，13號(hào)元素，在元素周期表中的位置第三周期第IIIA族，與h同族的第四周期元素為Br，35號(hào)元素，其核外電子排布為2、8、18、7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：第三周期第IIIA族；。(2)根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，d(O)、e(Na)、f(Al)、h(Cl)的簡單離子的半徑由大到小的順序r(Cl－)＞r(O2?)＞r(Na＋)＞r(Al3+)；故答案為：r(Cl－)＞r(O2?)＞r(Na＋)＞r(Al3+)。(3)A．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，而氫化物的穩(wěn)定性不一定強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性h(HClO4)＞g(H2SO4)＞b(H2CO3)＞f[Al(OH)3]，而含氧酸的酸性不一定是這樣的順序，故B錯(cuò)誤；C．bg2(CS2)中C為+4價(jià)；S為?2價(jià)，非金屬性強(qiáng)的一般顯負(fù)價(jià)，因此可說明S的非金屬性強(qiáng)于C，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，g陰離子(S2?)能與Fe3+反應(yīng)而h(Cl－)的陰離子不能，因此可說明g(S)的非金屬性弱于h(Cl)，故D正確；綜上所述，答案為：CD。(4)驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，一般利用強(qiáng)酸制弱酸或則利用置換反應(yīng)來設(shè)計(jì)，因此設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明d和g的非金屬性強(qiáng)弱：O2＋2H2S＝2H2O＋2S↓；故答案為：O2＋2H2S＝2H2O＋2S↓。(5)為降低水源中NO對(duì)人體的危害，可在強(qiáng)堿性條件下用f的單質(zhì)將溶液中的NO還原為N2，則Al變?yōu)槠X酸根，因此該反應(yīng)的離子方程式為6NO＋10Al＋4OH－＝3N2↑＋10＋2H2O；故答案為：6NO＋10Al＋4OH－＝3N2↑＋10＋2H2O。(6)將e和f單質(zhì)各1mol投入足量水中，根據(jù)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑充分反應(yīng)后，所得溶液體積為500mL，則該過程可得氣體物質(zhì)的量為0.5+1.5mol=2mol，標(biāo)況下氣體體積2mol×22.4L?mol?1＝44.8L。最終獲得NaAlO2物質(zhì)的量為1mol，NaAlO2溶液的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：44.8；2。7．(1)(2)(3)(4)(5)(6)abc(7)S和Cl在同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl>S，原子半徑S>Cl，原子核對(duì)最外層電子的引力Cl>S，非金屬性Cl>S【分析】由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為氮元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素、⑦為Se元素、⑧為Br元素。(1)氮?dú)鉃殡p原子分子，電子式為，故答案為：；(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(3)同周期元素，從上到下離子的離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子、硫離子和氯離子中硫離子的離子半徑最大，故答案為：；(4)氯化鎂為離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：；(5)元素④的單質(zhì)與元素②最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(6)a．硒元素位于元素周期表ⅥA族，原子最外層有6個(gè)電子，故正確；b．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則溴元素的非金屬性強(qiáng)于硒元素，故正確；c．硒元素能形成價(jià)的氧化物SeO2，硒元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，則SeO2既有氧化性又有還原性，故正確；故選abc；(7)硫元素和氯元素都位于元素周期表第三周期，電子層數(shù)相同，氯元素的核電荷數(shù)大于硫元素，原子半徑小于硫元素，原子核對(duì)最外層電子的引大于硫元素，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故答案為：S和Cl在同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl>S，原子半徑S>Cl，原子核對(duì)最外層電子的引力Cl>S，非金屬性Cl>S。8．(1)

C

P(2)(3)

F2

Na(4)

HNO3

HF(5)F->Na+>Al3+(6)Al2O3+2OH-==2+H2O【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為Cl。(1)由分析可知，②為C，⑦為P。(2)⑧為Cl，其最外層有7個(gè)電子，容易得一個(gè)電子形成氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(3)同一周期主族元素從左向右非金屬逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；同一主族從上向下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此①～⑧元素形成的單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是F2，還原性最強(qiáng)的是Na。(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，C、N、P中N的非金屬性最強(qiáng)，因此其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3的酸性最強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，C、N、F中F的非金屬性最強(qiáng)，因此其氫化物HF最穩(wěn)定。(5)④、⑤、⑥分別為F、Na、Al，其離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：F-：，Na+；，Al3+：，三者電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此由大到小的順序?yàn)椋篎->Na+>Al3+。(6)Al的最高價(jià)氧化物為Al2O3，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-==2+H2O。9．(1)

N

Si(2)(3)

F

Ar

K

K與水反應(yīng)更加劇烈、K的還原性比Na強(qiáng)、鉀的氧化物組成復(fù)雜，有很多種，而鈉的氧化物只有2種等(4)

Cl

b(5)

Na

Cl

離子

(6)【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca，為Br，利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解析。(1)分析可知①為N，⑥為Si；(2)⑧是氯元素，其的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)在12種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，Ar的最外層電子數(shù)為8，最不活潑的元素是Ar，金屬性最強(qiáng)的元素是K，列表述中能證明這一事實(shí)的是：K與水反應(yīng)更加劇烈、K的還原性比Na強(qiáng)、鉀的氧化物組成復(fù)雜，有很多種，而鈉的氧化物只有2種等。(4)⑦為S，⑧為Cl，同周期元素從左向右元素的非金屬增強(qiáng)，則Cl的非金屬性強(qiáng)，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來驗(yàn)證，二者的狀態(tài)及與堿的反應(yīng)不能說明，氧化物的水化物酸性不具備說服力，而應(yīng)該是最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱才有說服力,故選b；(5)）第三周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，原子半徑最小的為Cl，序號(hào)為⑧，它們可以形成離子（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程如下：；(6)某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，為C元素，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，用電子式CCl4表示其形成過程：10．(1)

(2)堿性(3)(4)【分析】A、B、C、D為四種常見化合物，它們所含的陰陽離子各不相同：①分別將它們?nèi)苡谒?，均為無色溶液。②將A溶液分別滴入其它三種溶液中，均有沉淀生成，繼續(xù)滴加至過量，B中沉淀逐漸溶解，則B中沉淀為Al(OH)3，B中含鋁離子，滴入的A為堿溶液——，但A不為NaOH溶液，A為Ba(OH)2，C和D溶液中的陰離子為碳酸根和硫酸根離子，剩余的氯離子只能在B中，則B為氯化鋁，則另2個(gè)陽離子鈉離子和氫離子與碳酸根和硫酸根離子組合能形成的可溶于水的無色溶液只能為硫酸和碳酸鈉；③向D溶液中逐滴加入C溶液，先無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加產(chǎn)生無色無味氣體，則D為碳酸鈉、C為硫酸；綜上，A為，B為，C為，D為，據(jù)此回答；(1)據(jù)分析，下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為；B為。(2)D溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。(3)實(shí)驗(yàn)②中沉淀溶解即氫氧化鋁溶于氫氧化鋇，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為。(4)D溶液中滴加少量C，即碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。11．(1)(2)金剛石、石墨(3)F(4)C(5)

離子

Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-(6)ABD【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別為Li、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ca、Se。（1）氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）碳元素能形成多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60等。（3）同一周期主族元素從左往右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的是F。（4）金屬鈉著火，可用干沙子蓋滅，不能用水和濕抹布，因?yàn)殁c燃燒生成的過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，也不能用二氧化碳，因?yàn)殁c燃燒生成的過氧化鈉也與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。（5）Ca與Cl形成的化合物為CaCl2，為離子化合物，含有離子鍵。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-。（6）A．同一主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，鋰的金屬性比鈉弱，A正確；B．自然界中鈉的儲(chǔ)量比鋰高，B正確；C．同一主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，鈉的原子半徑比鋰大，C錯(cuò)誤；D．鋰電池質(zhì)量輕、易攜帶，D正確；答案選ABD。12．(1)Na＞S＞N＞O(2)(3)(4)

(5)

第三周期第ⅥA族

3s23p4【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，X原子中有3個(gè)能量相等且自旋方向相同的電子，則X原子核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y是O；Y與W同主族，則W是S元素；Z在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Na，W是S元素。原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞S＞N＞O；(2)元素Y是O，原子核外電子排布式是1s22s22p4，其軌道表達(dá)式是；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是N，Y是O，元素的非金屬性：O＞N，所以相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，即氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O，在H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；(4)Z是Na，原子核外電子排布是2、8、1，所以Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物Z2Y2表示的物質(zhì)是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，2個(gè)Na+與通過離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子通過共價(jià)單鍵結(jié)合，其電子式為：；(5)W是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知：S在元素周期表中位于第三周期第VIA族；S原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，因此S原子的加成電子排布式是3s23p4。13．(1)[Ar]3d64s2(2)(3)(4)N＞O＞C(5)

平面三角形

sp2雜化(6)生成特征性藍(lán)色沉淀【分析】A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素且核電荷數(shù)依次增大，A元素原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H，B、D同周期且p軌道上都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則B為C，D為O，E元素的一種單質(zhì)為E8，分子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)皇冠形，則E為S，A與F同族，則F為K，G是d區(qū)族序數(shù)最大但質(zhì)子數(shù)最小的元素，則G為Fe。(1)G是26號(hào)元素，則Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2；故答案為：[Ar]3d64s2。(2)C為N，N為7號(hào)元素，其基態(tài)電子軌道表示式為；故答案為：(3)七種元素中，電負(fù)性最大為O，電負(fù)性最小為K，原子半徑最小為H，這三種元素形成化合物X(KOH)的電子式為；故答案為：。(4)根據(jù)同周期第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此B(C)、C(N)、D(O)三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。(5)D、E形成的三原子分子為二氧化硫，硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則VSEPR構(gòu)型為平面三角形，中心原子雜化方式為sp2雜化；故答案為：平面三角形；sp2雜化。(6)B、C、F、G形成的某種化合物K3[Fe(CN)6]，可用于檢驗(yàn)Fe2+離子，反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的現(xiàn)象是生成特征性藍(lán)色沉淀；故答案為：生成特征性藍(lán)色沉淀。14．(1)NaClO3(2)SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱無色物質(zhì)分解，恢復(fù)原來的顏色(3)Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+(4)4NaClO33NaClO4+NaCl【分析】根據(jù)問題(2)的現(xiàn)象，推出氣體B為SO2，氣體B與足量BaCl2、H2O2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)==0.3mol，推出X中含有氧原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，固體A加入足量稀硝酸、硝酸銀得到白色沉淀D，白色沉淀為AgCl，X中氯原子物質(zhì)的量為=n(AgCl)==0.2mol，X與硫粉反應(yīng)生成SO2和Cl-，令X中Cl的價(jià)態(tài)為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(SO2)×4=n(Cl-)×(x+1)，代入數(shù)值，得出x=+5，推出另一種元素在X中顯+1價(jià)，因?yàn)槎讨芷谠?，因此推出另一種元素可能為Na，X中含有Na原子物質(zhì)的量為=0.2mol，則X化學(xué)式為NaClO3，據(jù)此分析；(1)根據(jù)上述分析，X為NaClO3；故答案為NaClO3；(2)根據(jù)上述分析，氣體B為SO2，SO2使品紅溶液褪色，加熱，溶液又變紅的原因是SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱無色物質(zhì)分解，恢復(fù)原來的顏色；故答案為SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱無色物質(zhì)分解，恢復(fù)原來的顏色；(3)利用過氧化氫的強(qiáng)氧化性將SO2氧化成SO，離子方程式為H2O2+SO2=2H++SO，SO與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)為SO+Ba2+=BaSO4↓，總反應(yīng)為Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+；故答案為Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+或者H2O2+SO2=2H++SO、SO+Ba2+=BaSO4↓；(4)NaClO3加熱得到NaCl，Cl的化合價(jià)降低，NaClO3加熱分解屬于氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)降低，就有化合價(jià)的升高，因?yàn)榱硪环N物質(zhì)為固體，因此推出部分Cl的化合價(jià)升高，即為NaClO4，反應(yīng)方程式為4NaClO33NaClO4+NaCl；故答案為4NaClO33NaClO4+NaCl。15．(1)

H、Na

p(2)

1

Be

8(3)

能量最低原理

泡利原理(4)或、、(5)

焰色試驗(yàn)

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量【分析】U最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，基態(tài)原子p能級(jí)上無電子，可推至U為氫元素，V原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反，所以V為氧元素，W最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子為2外層電子為1，原子半徑比O大，單質(zhì)與反應(yīng)可生成兩種物質(zhì)Na2O、Na2O2，，所以W為碳元素，X基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn-2，可推知價(jià)電子排布式為3s23p1，所以X為鋁元素，Y的單質(zhì)Y4：正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，可推知Y為磷元素，Z的單質(zhì)為黃色晶體，它的一種氧化物能使品紅溶液褪色為SO2，可推知Z為硫元素；(1)s區(qū)的元素為第IA、IIA族元素，H、Na屬于s區(qū)，其余的元素屬于p區(qū)；(2)X為H元素，只有1個(gè)電子，則基態(tài)原子核外最高能級(jí)的電子自旋狀態(tài)有1種，周期表的對(duì)角線規(guī)則表示元素的性質(zhì)相似，則與H的化學(xué)性質(zhì)相近的短周期元素是Be，V為O元素，核外有8個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，則原子核外共有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；(3)①3s能級(jí)沒有填充滿，就填充4p能級(jí)，違背了能量最低原理；②3s軌道2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理；(4)V、W、Z的簡單離子分別為O2-、S2-、Na+，離子電子層數(shù)越多離子半徑越大，而離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+，(5)W為Na元素，檢驗(yàn)Na元素的方法是焰色試驗(yàn)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。16．(1)

O=C=O

(2)(3)B【分析】X隔絕空氣加熱得到能使澄清石灰水變渾濁的氣體B，則B為CO2，白色固體為碳酸鈣，其物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)元素守恒可知，X中含有C原子的